2019高考化學(xué)三輪沖刺 專題3.13 化學(xué)反應(yīng)與能量類選擇題解題方法和策.doc
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專題3.13 化學(xué)反應(yīng)與能量類選擇題 該題型為高考中必考題型,通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念,反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用,熱化學(xué)方程式的書寫及判斷,中和熱的測(cè)定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)考查的重點(diǎn)。預(yù)測(cè)在今2019年的高考中,考查反應(yīng)熱內(nèi)容將不斷拓寬,對(duì)熱化學(xué)方程式的應(yīng)用及蓋斯定律的計(jì)算要求會(huì)有所提高,另外試題可能更加關(guān)注能源問題,引導(dǎo)考生“形成合理利用自然資源、與環(huán)境和諧共處的觀念” ②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”“-”符號(hào),即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),ΔH的符號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。 ④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。 (3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)|ΔH| 2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 (1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的,可不注明。 (2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號(hào)單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。 (4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)) (5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。 (6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。 已知的條件及考查的內(nèi)容是什么 審題 析題 解題 明確是考查基本概念,還熱化學(xué)方程式的書寫,還是反應(yīng)熱的計(jì)算或蓋斯定律的應(yīng)用 根據(jù)不同的考查方向,明確不同的方法 運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆治龇治龇椒ㄟM(jìn)行解題,注意細(xì)節(jié)和相關(guān)概念的辨析。 得出結(jié)果,進(jìn)行檢查 對(duì)照基本概念、書寫注意事項(xiàng),對(duì)解題的結(jié)果進(jìn)行檢查,驗(yàn)證。 1.下列描述中正確的是 A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ?H=+1.9kJmol-1,則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定 B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的?H=2(+283.0) kJmol-1 C.有些化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不會(huì)伴隨著能量的變化 D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1 【答案】B 【解析】 【詳解】 B正確; C. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,因此化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會(huì)伴隨著能量的變化,C錯(cuò)誤; 【點(diǎn)睛】 燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱,完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮?dú)?,氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。 2.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是 A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C.①→②放出能量并形成了C-C鍵 D.CH4→CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.根據(jù)圖示CO2和CH4在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH,總反應(yīng)為:CO2+CH4→CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,故A正確; B.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤; C.CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中,有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂,故C正確; D.根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①→②放出能量,對(duì)比①和②,①→②放形成了C-C鍵,故D正確。 故選B。 【點(diǎn)睛】 認(rèn)真觀察示意圖,分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物,該題就不難作答。 3.下列敘述中正確的是 A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1 B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1 C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g),ΔH=+571.0 kJmol-1 D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJmol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 A、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱,所以生成的應(yīng)為液態(tài)水; B、N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量大于38.6 kJ; C、電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等; D、Ba2+與SO反應(yīng)有熱量放出,使ΔH減小。 【詳解】 C項(xiàng)、電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等,反應(yīng)方向改變,焓變符號(hào)改變,ΔH=+571.0 kJmol-1,故C正確; D項(xiàng)、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1,由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則正確的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH <-114.6 kJmol-1,故D錯(cuò)誤。 故選C。 7.已知:①CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJmol-1 ②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJmol-1 ④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJmol-1 下列敘述正確的是( ) A.由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3>ΔH4 B.H2的燃燒熱為c kJmol-1 C.CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJmol-1 D.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol 【答案】A 【解析】 【分析】 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,根據(jù)燃燒熱的概念分析解答。 【詳解】 A. ③ 中產(chǎn)物水為氣態(tài),④中產(chǎn)物水為液態(tài),水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量,所以③中放出的熱量小于④中放出的熱量,即ΔH3>ΔH4,故A正確; 【點(diǎn)睛】 反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以在運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)一定要看清物質(zhì)的狀態(tài)是否一致。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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