2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-3-2 考點二 鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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8-3-2 考點二 鹽類水解的應(yīng)用 1．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑?、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸?、蹖嶒炇遗渲艫lCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋?、躈H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑　⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、咴贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣?、嚅L期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、岜容^NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A．①④⑦　　B．②⑤⑧　　C．③⑥⑨　　D．全部 解析：①Al3＋和Fe3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)。②加鹽酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3＋的水解。④NH和Zn2＋水解產(chǎn)生的H＋與銹反應(yīng)。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，和玻璃中的一氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。⑥Al3＋與HCO發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫。⑦NH和Al3＋能水解產(chǎn)生H＋與Mg反應(yīng)。⑧NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使NH3逸出，降低肥效。⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。 答案：D 2．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 解析：A項，酸性條件下，能大量共存；B項，AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存；C項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D項，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。 答案：A 3．無色透明溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、Fe3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 解析：A項，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)；B項，Mg2＋與AlO水解生成的OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀；D項，ClO－會氧化I－。 答案：C 4．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是(　　) A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 解析：A中的最終產(chǎn)物均為Fe2O3；B中的最終產(chǎn)物均為Na2CO3；C中的最終產(chǎn)物為NaAlO2和Al2O3；D中的最終產(chǎn)物均為MgO。 答案：C 5．下列說法中正確的是(　　) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同 B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁 解析：A項，AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加熱促進水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3；B項，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)SO，應(yīng)溶解在鹽酸中；C項，由于Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，從而使其水解完全，除去Fe3＋；D項，為了加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCO水解結(jié)合1個H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反應(yīng)速率快。 答案：C 6．(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是________，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 (2)在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學(xué)式)；其水解的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。 (4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 其主要原因是(用離子方程式表示)__________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為 ________________________________________________________________________。 (6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)。Na2FeO4消毒凈水原理是＋6價鐵具有強________(填“氧化性”或“還原性”)，可以消毒殺菌；其________(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)Fe3＋水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用________實驗加以區(qū)別。 解析：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，升高溫度促進水解，且鹽酸為揮發(fā)性酸，則蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁；Al2(SO4)3溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱蒸發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，得到硫酸鋁固體。 (2)在Na2S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行，水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－；為了防止水解，在配制該溶液時，可以加入少量的氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子濃度增大抑制硫離子的水解。 (3)AgNO3中的Ag＋在水中水解顯酸性，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解。 (4)水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時AlO促進HCO的電離，發(fā)生AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，觀察到白色沉淀。 (5)硫酸鋁溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (6)Na2FeO4消毒凈水原理是鐵＋6價是最高價態(tài)，所以只能得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性，其產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達爾效應(yīng)實驗加以區(qū)別。 答案：(1)Al2O3　Al2(SO4)3 (2)NaOH溶液　S2－＋H2OHS－＋OH－ (3)抑制 (4)產(chǎn)生白色沉淀 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (6)氧化性　還原產(chǎn)物　丁達爾效應(yīng) 7．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純： 請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________ __________________________________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是____________________________ ____________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？________(填“能”或“不能”)，若不能應(yīng)如何操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡向右移動，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。 答案：(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等其他合理答案均可] (5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離 (6)不能　應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)