2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試(二)新人教版選修4.doc
《2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試(二)新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試(二)新人教版選修4.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 注意事項(xiàng): 1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是( ) A.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 B.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng) C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng) D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快 2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示 B.化學(xué)反應(yīng)速率只有正值,沒(méi)有負(fù)值 C.在同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL-1s-1和molL-1min-1 3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是( ) A.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 4.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) ΔH<0進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( ) A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.縮小體積 D.增大體積 5.下列敘述及解釋正確的是( ) A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0,達(dá)平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺 B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變 C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,達(dá)平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺 D.對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,在壓強(qiáng)不變的條件下充入O2,平衡左移 6.在一定條件下體積不變的密閉容器中,反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol A,同時(shí)生成nmol D B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B,同時(shí)消耗1.5nmol C D.容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化 7.在一定條件下,容器內(nèi)某一反應(yīng)發(fā)生時(shí)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列表述中正確的是( ) A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí),N的濃度是M的濃度的2倍 8.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1 其中正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 9.某溫度時(shí),濃度都是1 molL-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 molL-1,Y2的濃度為0.8 molL-1,生成的Z的濃度為0.4 molL-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是( ) A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y 10.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比開(kāi)始時(shí)增大了20%;若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合氣體,則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率是( ) A.20% B.40% C.60% D.80% 11.1000 K時(shí)反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28107,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為0.7 molL-1 H2、0.2 molL-1 CH4時(shí),上述反應(yīng)( ) A.逆向移動(dòng) B.正向移動(dòng) C.達(dá)到平衡 D.不一定 12.已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0,下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( ) A.ΔS>0 B.正向能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大 C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 13.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 14.有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,分析下圖可以得出的正確結(jié)論是( ) A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+np+q C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且m+n>p+q D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且m+n
”“<”或“=”)0,反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。
(2)該溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________。
(3)下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.反應(yīng)速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B.A的質(zhì)量不再改變
C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D.密度不再改變
(4)若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知,T1________(填“>”“<”或“=”)T2。
②由圖2可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大X的物質(zhì)的量,C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”),其原因是_______________________
_________________________________________________________。
21.工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
(1)在0~4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)______molL-1min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(3)若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵
(5)若保持與4 min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為_(kāi)___________。
2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷
化 學(xué)(二)答 案
1.【解析】 選B。Cu與濃硝酸反應(yīng)而與濃鹽酸不反應(yīng),是因?yàn)闈庀跛嵊袕?qiáng)氧化性,而濃鹽酸只表現(xiàn)出H+的氧化性,即是由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定的,B項(xiàng)、D項(xiàng)是因?yàn)闈舛鹊母淖?,C項(xiàng)是外界條件發(fā)生變化。
【答案】 B
2.【解析】 選A。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示,只有正值,沒(méi)有負(fù)值。在同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,單位為molL-1s-1或molL-1min-1,故A錯(cuò)誤。
【答案】 A
3.【解析】 選C。ΔH-TΔS的數(shù)值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。ΔG=ΔH-TΔS,
①當(dāng)ΔH>0,ΔS>0時(shí),不能判斷ΔG=ΔH-TΔS正負(fù),與T有關(guān)。
②當(dāng)ΔH>0,ΔS<0時(shí),ΔG=ΔH-TΔS>0,非自發(fā)反應(yīng)。
③當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時(shí),ΔG=ΔH-TΔS<0,一定是自發(fā)反應(yīng)。
④當(dāng)ΔH<0,ΔS<0時(shí)不能判斷ΔG=ΔH-TΔS正負(fù),與T有關(guān)。
【答案】 C
4.【解析】 選C。由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng),縮小體積,平衡不移動(dòng),但能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間。
【答案】 C
5.【解析】 選D。A項(xiàng),縮小體積,平衡右移,但c(NO2)濃度仍增大,顏色變深,A錯(cuò);B項(xiàng),擴(kuò)大容積,平衡不移動(dòng),但由于c(I2)減小,故體系顏色變淺,B錯(cuò);C項(xiàng),由于KCl沒(méi)有參與反應(yīng),故對(duì)平衡無(wú)影響,C錯(cuò);D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入O2(注:O2不參與反應(yīng)),體積擴(kuò)大,平衡左移。
【答案】 D
6.【解析】 選A。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol A,同時(shí)生成nmol D,則v(正)=v(逆),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B,同時(shí)消耗1.5nmol C,都是表示逆反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài);因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總體積不變,不論反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,還是達(dá)到平衡,體系的壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù);該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng),在恒容條件下,無(wú)論起始還是達(dá)到平衡,混合氣體的密度始終不變,故密度也不能作為判定依據(jù)。
【答案】 A
7.【解析】 選D。由圖象知,0~t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M的濃度的變化量的2倍,可得反應(yīng)的方程式為2NM;t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡,故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等;t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡,此時(shí)v(正)=v(逆),因此選項(xiàng)A、B、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。
【答案】 D
8.【解析】 選B。用三段式表示:
2A(g)+B(g)2C(g)
開(kāi)始物質(zhì)的量濃度(molL-1) 2 1 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL-1) 0.6 0.3 0.6
2 s末物質(zhì)的量濃度(molL-1) 1.4 0.7 0.6
所以v(A)=0.6molL-12 s=0.3 molL-1s-1
v(B)=0.3molL-12 s=0.15 molL-1s-1
A的轉(zhuǎn)化率為0.6molL-12molL-1100%=30%,2 s末時(shí)c(B)=0.7 molL-1。
【答案】 B
9.【解析】 選D。濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
【答案】 D
10.【解析】 選C。題中充入2 mol E(g)與充入2 mol M(g)、1 mol N(g)屬于等效平衡。根據(jù)同溫同容下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量增加了Δn=2 mol20%=0.4 mol。根據(jù)方程式可得n(M)=2Δn=20.4 mol=0.8 mol。當(dāng)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí),剩余M的物質(zhì)的量也應(yīng)該為0.8 mol,反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2 mol-0.8 mol=1.2 mol,所以M的轉(zhuǎn)化率為1.2mol2mol100%=60%。
【答案】 C
11.【解析】 選B。Q=0.20.72=0.408,Q
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試二新人教版選修4 2019 高中化學(xué) 第二 單元 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 單元測(cè)試 新人 選修
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-3904908.html