2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 專題一 化學(xué)基本概念 專題突破練1 傳統(tǒng)文化 物質(zhì)的分類 化學(xué)用語.doc

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專題突破練1　傳統(tǒng)文化　物質(zhì)的分類　化學(xué)用語 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分) 1.(2018北京豐臺區(qū)一模)化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是(　　) 氧化鐵 鈣鈦礦太陽能電池 A.用作涂料 B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 SiO2超分子納米管 石墨烯發(fā)熱服 C.無機(jī)非金屬材料 D.有電熱轉(zhuǎn)化性能 答案B 解析氧化鐵為紅色,俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A項(xiàng)正確;鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2屬于無機(jī)非金屬材料,可以制取超分子納米管,C項(xiàng)正確;石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能,故D項(xiàng)正確。 2.(2018廣東華南師范大學(xué)附中高三綜合測試)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。請你分析并對比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.甲苯和水 B.硝酸鉀和氯化鈉 C.食鹽水和泥沙 D.苯和溴苯 答案D 解析由題意可知,燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法,蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大,氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大,可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯和溴苯互相溶解,且沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,D項(xiàng)正確。 3.(2018江西撫州臨川一中期中)下列敘述不正確的是(　　) A.用電子式表示HCl的形成過程:H+ClHCl B.　67166Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99 C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O D.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 答案B 解析HCl為共價(jià)化合物,用電子式表示HCl的形成過程為H+ClHCl,故A項(xiàng)正確;該Ho原子的核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù),其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99,則該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在空氣中加熱金屬鋰生成氧化鋰,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O,故C項(xiàng)正確;鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D項(xiàng)正確。 4.(2018山東日照校際聯(lián)合期中考試)下列說法正確的是(　　) A.由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸 B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C.直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體 D.不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水 答案A 解析由NaH2PO2是正鹽,說明H3PO2只能電離出一個(gè)H+,所以H3PO2是一元酸,故A項(xiàng)正確;由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如O2和O3的混合物,由氧元素組成,但屬于混合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;分散質(zhì)粒子直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,也可能不與堿反應(yīng),如CO與酸、堿都不反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(2018河北衡水中學(xué)九模)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì),肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒 B.使用國際通行的凱氏定氮法測定奶制品中的蛋白質(zhì)含量時(shí),會把三聚氰胺當(dāng)作蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴;石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量 D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì) 答案C 解析磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),從而達(dá)到解毒的目的,A項(xiàng)正確;三聚氰胺中含有氮元素,導(dǎo)致奶制品中氮元素含量增大,測定結(jié)果偏高,B項(xiàng)正確;石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“裘”指的是動物的皮毛,主要成分為蛋白質(zhì),D項(xiàng)正確。 6.下列說法正確的是(　　) A.過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶1 B.蛋白質(zhì)溶于水所得的體系一定沒有丁達(dá)爾效應(yīng) C.向新制氯水中加入少量CaCO3固體,能增強(qiáng)其漂白能力 D.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽 答案C 解析過氧化鈉由Na+和O22-構(gòu)成,故過氧化鈉固體中陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白質(zhì)膠體,則具有丁達(dá)爾效應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng)2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,使化學(xué)平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動,從而使次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強(qiáng),C項(xiàng)正確;玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2018福建永春縣第一中學(xué)四校聯(lián)考)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是 (　　) A.H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素 B.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間 C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加 D.燃燒必須有氧氣參與,因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象 答案B 解析H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4電離出的陽離子全是氫離子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間的分散系是膠體,故B項(xiàng)正確;Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒,燃燒不一定有氧氣參與,如鐵能在氯氣中燃燒,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(2018湖北襄陽四校期中)下列說法正確的是(　　) A.HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物 B.氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的 答案B 解析和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成NO,故不是酸性氧化物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣屬于非電解質(zhì);硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì);水屬于弱電解質(zhì),故B項(xiàng)正確;Mg和Al均只能用電解熔融的MgCl2和Al2O3得到,而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體不帶電,膠?？赡軒щ?故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設(shè)計(jì)的,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是(　　) ①非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng)　②弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng) ③兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng)?、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)?、蓰}和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng) A.①②③ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 答案D 解析①非金屬單質(zhì)置換出氫氣的反應(yīng):C+H2OCO+H2;②弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng):H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4;③兩種化合物生成單質(zhì)的反應(yīng):2H2S+SO23S↓+2H2O;④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng):3O22O3;⑤鹽和氧化物生成另一種鹽和另一種氧化物的反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;以上反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確。 10.下列有關(guān)物質(zhì)及其成分、性質(zhì)和用途都正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)及其成分 性質(zhì) 用途 A 小蘇打(Na2CO3) 與酸反應(yīng)產(chǎn) 生二氧化碳 做發(fā)酵粉 B 磁性氧化鐵(Fe2O3) 難溶于水、紅色 制造紅 色涂料 C 藍(lán)礬 (CuSO45H2O) 藍(lán)色 檢驗(yàn)水蒸氣 D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì) 漂白草織品 答案D 解析小蘇打的成分是NaHCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色),B項(xiàng)錯(cuò)誤;無水硫酸銅(CuSO4)可用來檢驗(yàn)水蒸氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分) 11.(10分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類: 請回答下列問題: (1)圖中所示的分類方法叫　　　　。 (2)淡黃色固體最終位于　　　　組,它的電子式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C組有一種氣體常用于工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為　。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有86.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有　　　　 g該物質(zhì)參與反應(yīng)。 (6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng),常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)樹狀分類法　(2)Ⅰ　Na+[OO]2-Na+ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑ 解析(1)從圖形看,題中采用的分類法為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下: (2)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+[OO]2-Na+。 (3)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子,有3 mol Fe參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為168 g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl36H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑。 12.(10分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題: (1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表: 堿 酸 鹽 堿性 氧化物 酸性 氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是　　　、　　　　、　　　　(填化學(xué)式)。 (2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生　　　　　　　　　。 (3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。 ①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成　　　 g O2。 ②在2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成　　　　 L CO2。 ③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移　　　　 mol電子。 (4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題: 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 3 12 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 3 30 ①該變化的基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng)。 ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是　。 答案(1)Na2CO3　CO　Al2O3 (2)膠粒直徑在1~100 nm之間,而溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm　丁達(dá)爾效應(yīng) (3)①16?、?2.4?、?　(4)①分解　②催化劑 解析(1)第一組中Na2CO3屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3屬于兩性氧化物。(2)溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng),據(jù)此可鑒別溶液和膠體。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成0.5 mol O2,生成氧氣的質(zhì)量為32 gmol-10.5 mol=16 g。②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,168 g NaHCO3的物質(zhì)的量為168 g84 gmol-1=2 mol,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2 mol NaHCO3會生成1 mol CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CO2的體積為22.4 Lmol-11 mol=22.4 L。③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,消耗1 mol氯氣轉(zhuǎn)移了1 mol電子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,則Q在反應(yīng)中可能作催化劑;反應(yīng)中M的質(zhì)量減小,N和P的質(zhì)量增加,則該反應(yīng)為M分解生成N和P的反應(yīng),屬于分解反應(yīng)。 13.(10分)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類: Ⅰ.以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空。 (1)上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有　　　　　　(填化學(xué)式)。 Ⅱ.已知:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),不穩(wěn)定,易分解;可與稀硫酸反應(yīng)生成氣體;Cu+會在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,回答下列問題: (4)CuH可用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)得到,在該反應(yīng)中“另一物質(zhì)”作　　　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (5)CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是　　　　　　　　　(填化學(xué)式)。 (6)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) (2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (3)Cl2、Na2O2　(4)還原劑　(5)H2 (6)CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑ 解析(1)A組與水反應(yīng)都是生成對應(yīng)的酸或者堿,而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng);(2)C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉,離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;(3)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,水既不作氧化劑也不作還原劑,與H2O反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的是Cl2、Na2O2;(4)由化合價(jià)的變化可知,CuSO4作氧化劑,所以另一物質(zhì)作還原劑;(5)CuH溶解在稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng)2CuH+2H2SO42CuSO4+3H2↑,則生成氣體為H2;(6)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2O,則與硝酸反應(yīng)的離子方程式為CuH+3H++NO3-Cu2++2H2O+NO↑。 14.(10分)(1)Na2S2O5常用于印染、有機(jī)合成及制革,Na2S2O5的名稱為　　　　　　(填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。 (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,是理想的水處理劑,其與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 ①KOH的電子式為　　　　　　　　。 ②K2FeO4中Fe的化合價(jià)為　　　　。 ③上述反應(yīng)的離子方程式為　。 (3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。 ①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為　　　　,沸點(diǎn):CO2　　　　(填“大于”或“小于”)COS。 ②下列有關(guān)羰基硫的推測正確的是　　　　。 A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上 C.COS可能在O2中燃燒 ③羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖: 已知X是一種正鹽,則X的化學(xué)式為　　　　;氣體單質(zhì)a為　　　　。 (4)無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑,遇水都發(fā)生劇烈反應(yīng)。一定條件下,2.40 g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90 g化合物A(物質(zhì)的量為0.1 mol)和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 則A的化學(xué)式是　　　　　;NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式:　。 答案(1)焦亞硫酸鈉　(2)①K+[OH]-?、?6價(jià) ③4FeO42-+10H2O3O2↑+4Fe(OH)3(膠體)+8OH- (3)①OCS　小于　②ABC?、跱a2CO3　H2 (4)NaNH2　NaH+NH3NaNH2+H2↑ 解析(1)Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),故其名稱為焦亞硫酸鈉。(3)①O、S屬于同族元素,則羰基硫COS的結(jié)構(gòu)式與CO2相似,其結(jié)構(gòu)式為OCS;因它們結(jié)構(gòu)和組成相似,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高。②根據(jù)羰基硫的結(jié)構(gòu)式OCS可知,羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),A正確;二氧化碳是直線形分子,羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一個(gè)氧原子被硫原子取代,所以羰基硫也是直線形分子,B正確;羰基硫中硫元素的化合價(jià)是-2價(jià),故羰基硫能被氧氣氧化生成二氧化硫,C正確。③COS與氫氧化鈉溶液反應(yīng),根據(jù)原子守恒,X應(yīng)該是含碳的正鹽,所以X是Na2CO3。根據(jù)原子守恒,氣體a應(yīng)該是氫氣。(4)B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則B為氨氣;根據(jù)質(zhì)量守恒,參加反應(yīng)的氨氣為0.1 mol,根據(jù)元素守恒,A中含有0.1 mol的鈉原子、0.1 mol的氮原子,A的質(zhì)量為3.90 g,所以A中還有0.2 mol的氫原子,故A的化學(xué)式為NaNH2。