2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第4節(jié) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課時(shí)練.doc
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第4節(jié) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 一、選擇題 1.(2018屆廣東揭陽(yáng)一中期中)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 操作 A 證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入溴的四氯化碳溶液 B 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入過(guò)量NaOH溶液,然后分液 C 證明久置的Na2O2沒(méi)有變質(zhì) 滴加過(guò)量稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 D 比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱 分別測(cè)定同溫同濃度NaCl溶液與CH3COONa溶液的pH 2.(2018屆四川成都樹(shù)德中學(xué)月考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn),所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將SO2氣體通入紫色石蕊試液中 溶液先變紅后褪色 二氧化硫具有酸性和漂白性 B 將小蘇打和硫酸反應(yīng)生成的氣體,通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 酸性: H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C 將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中 有大量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 D 試管a出現(xiàn)白色沉淀,試管b出現(xiàn)黃色沉淀 溶度積:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 3.(2018屆湖南郴州質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化BaSO4 B 濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍(lán) 還原性:I->Fe2+ 4.(2018屆湖北孝感統(tǒng)考)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。 A.從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 B.萃取操作過(guò)程中的放氣 C.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 5.(2018年云南保山統(tǒng)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去HCl氣體中混有的少量Cl2 將氣體通過(guò)飽和食鹽水洗氣 B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3 加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾 C 驗(yàn)證氧化性:Fe3+>I2 向FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,觀察 D 檢驗(yàn)?zāi)车V物溶液中是否含有SO 取少量溶液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向2 mL品紅溶液和2 mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液,觀察紅色褪色的快慢 證明隨溶液pH的減小,“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng),從而判斷反應(yīng)速率的大小 B 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 可證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng) C 相同條件下,向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響 D 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小 從而判斷反應(yīng)速率的大小 7.(2018屆廣東廣雅中學(xué)、江西南昌二中聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為 Fe3+ B 將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 往含有等濃度MgSO4溶液與CuSO4溶液的混合溶液中,逐滴滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生 先有淺藍(lán)色沉淀生成,后有白色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 二、非選擇題 8.(2017年河南商丘三模)某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)研究鹽酸被MnO2氧化。 實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 常溫下將MnO2和12 molL-1濃鹽酸混合 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 Ⅱ 將Ⅰ中混合物過(guò)濾,加熱濾液 生成大量黃綠色氣體 Ⅲ 加熱MnO2和4 molL-1稀鹽酸混合物 無(wú)明顯現(xiàn)象 ①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是____________________________________。 ②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 ③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究(如圖1): 圖1 將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比,得出的結(jié)論是__________________________________________;將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作對(duì)比,得出的結(jié)論是____________________________________。 ④用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ: ⅰ.K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn) ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7 molL-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大 ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7 molL-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大 圖2 將實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。 ①燒瓶中放入濃H2SO4,通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸______(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。 ②向試管中加入3 mL濃鹽酸,在加入1 mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________________________ _______________________________________________。 實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 試紙先變藍(lán),后褪色 Ⅱ 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 試紙先變藍(lán),后褪色 Ⅲ …… 試紙先變藍(lán),不褪色 (3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、__________有關(guān)。 9.(2017屆寧夏石嘴山三中三模)三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。 (1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。 A B C ①裝置B中盛放的試劑是____________,裝置C的作用是______________。 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。 (2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。 D E F G H I J ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)? A→B→C→G→______→______→______→______→F→D→I。 ②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____________________________________。 ③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃________(填“G” 或“F”)處的酒精燈。 ④請(qǐng)寫(xiě)出BCl3水解的化學(xué)方程式:____________________________________。 ⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____________________________________。 10.(2017屆廣東廣州二模)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。 (1)該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(已知飽和NaClO溶液pH為11) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B瓶 C瓶 D瓶 實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊溶液 變紅,不褪色 變藍(lán),不褪色 立即褪色 實(shí)驗(yàn)2:取樣,測(cè)定溶液的pH 3 12 7 ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 ②B瓶溶液中H+的主要來(lái)源是_______________________________________________ _________________________。 ③C瓶溶液的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 ④結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因:________________ _________________。 (2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:gL-1)的實(shí)驗(yàn)步驟如下: Ⅰ.取C瓶溶液20 mL于錐形瓶,加足量鹽酸酸化,迅速加入過(guò)量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。 Ⅱ.用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O===2I-+S4O) ①步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________,蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是____________________。 ②C瓶溶液中NaClO的含量為_(kāi)_______gL-1。(保留1位小數(shù)) 11.(2017屆安徽江南十校二模)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。 Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備N(xiāo)aHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案,經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為方案2較合理,請(qǐng)說(shuō)明方案3的不足之處是__________ ______________________________________________________________。 方案1:分別將二氧化碳和氨氣通入NaCl飽和溶液中。 方案2:將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中。 方案3:將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中。 Ⅱ.根據(jù)方案2,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖: 步驟1:配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL的錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1∶1),再加入8 g食鹽, 塞緊橡皮塞, 振蕩幾分鐘, 過(guò)濾除去不溶物, 得到含氨的飽和食鹽水。 步驟2:制備碳酸氫鈉。 按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,先檢查裝置的氣密性,再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑,開(kāi)始制備碳酸氫鈉。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要控制溫度在30 ℃~35 ℃(大于35 ℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解) 和二氧化碳的通入速率(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好)。反應(yīng)結(jié)束后,把錐形瓶浸入冷水中,使較多的晶體析出,過(guò)濾、洗滌。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)D燒杯中稀硫酸的作用是_____________________________________________。 (2)裝置B中試劑是________________, 它的作用為_(kāi)_____________________。 (3)裝置C中的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 (4)檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將m1 g 樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2 g,則樣品的純度是______________。 第4節(jié) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1.C 解析:A項(xiàng),碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),—CHO與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng),A正確;B項(xiàng),苯酚與NaOH溶液反應(yīng),苯不反應(yīng),分層,分液,B正確;C項(xiàng),Na2O2與鹽酸反應(yīng)放出氣體,變質(zhì)為碳酸鈉后,與鹽酸反應(yīng)也放出氣體,無(wú)法判斷是否變質(zhì),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解溶液顯中性,CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,D正確。 2.B 解析:將SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變紅,不褪色,故A錯(cuò)誤;根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸,可證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,故B正確;NH4Cl溶液水解顯酸性,放入光亮的鎂條能夠反應(yīng)放出氫氣,故C錯(cuò)誤;硝酸銀過(guò)量,不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,應(yīng)向白色沉淀中加入碘化鈉溶液,故D錯(cuò)誤。 3.D 解析:A項(xiàng),滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,但SO2與BaCl2不反應(yīng),則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃硫酸先使蔗糖炭化,后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子,則不能說(shuō)明FeCl2溶液部分變質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯水先氧化碘離子,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則由現(xiàn)象可知還原性:I->Fe2+,故D正確。 4.C 解析:A項(xiàng),碘和四氯化碳互溶,四氯化碳容易揮發(fā),從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑可選用蒸餾,故A正確;B項(xiàng),萃取操作過(guò)程中,要不時(shí)地打開(kāi)下端活塞放氣,故B正確;C項(xiàng),用圖示裝置不能收集到氧氣,因此不能定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀,可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性,故D正確。 5.C 解析:HCl易溶于飽和食鹽水,故A錯(cuò)誤;FeCl3和Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,混入了新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則說(shuō)明氧化性:Fe3+>I2,故C正確;若溶液中有Ag+或SiO等則會(huì)對(duì)SO的檢驗(yàn)造成干擾,應(yīng)先加鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,故D錯(cuò)誤。 6.A 解析:在酸性溶液中NO也可以氧化Fe2+,B錯(cuò)誤;要探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響,H2O2溶液的體積和濃度必須相同,且與Cu2+、Fe3+結(jié)合的陰離子最好也相同,才可以進(jìn)行對(duì)比,C錯(cuò)誤;反應(yīng)熱大小與反應(yīng)速率的大小無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。 7.D 解析:稀硝酸加入過(guò)量鐵粉,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液不顯血紅色,故A錯(cuò)誤;鐵比銅活潑,銅不能置換出鐵,故B錯(cuò)誤;鋁與氧氣極易反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁的熔點(diǎn)高,鋁熔化后被氧化鋁薄膜包裹不滴落下來(lái),故C錯(cuò)誤;氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶,先生成氫氧化銅沉淀,故D正確。 8.(1)①M(fèi)nO2+4HCl ===MnCl4+2H2O ②MnCl4Cl2↑+MnCl2 ③Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中,c(H+)變化的影響大于c(Cl-) ④HCl的還原性與c(H+)無(wú)關(guān),MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強(qiáng) (2)①不能?、趯駶?rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 (3)c(Cl-)、c(H+)(或濃度) 解析:(1)①M(fèi)nO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),其反應(yīng)式為MnO2+4HCl ===MnCl4+2H2O。②將Ⅰ中混合物過(guò)濾得到濾液成分為MnCl4、HCl,加熱濾液,發(fā)生了分解反應(yīng),生成大量黃綠色氣體,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCl4Cl2↑+MnCl2。③由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知, c(H+)或c(Cl-)需要增大到一定濃度的鹽酸才能被MnO2氧化,故Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化。④ⅱ與ⅰ對(duì)比,向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7 molL-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大,說(shuō)明HCl的還原性與c(H+)無(wú)關(guān);ⅲ與ⅰ對(duì)比,向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7 molL-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大,說(shuō)明MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強(qiáng)。(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象”,說(shuō)明Cl-并未被濃硫酸氧化,由此得出濃硫酸不能氧化鹽酸。②證明混合氣體中含有Cl2,需要用Cl2、NO2作對(duì)比實(shí)驗(yàn),故操作Ⅲ為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中,觀察現(xiàn)象。 9.(1)①飽和食鹽水 干燥氯氣 ②2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)①E H J H?、谘b置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁 ③G ④BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl ⑤H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ 解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,同時(shí)生成氯化鉀和氯化錳,制得的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水,要用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水蒸氣,從而得到干燥純凈的氯氣。(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C制得干燥的氯氣,用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO,三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,所以收集三氯化硼要用冰水冷卻,未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收,三氯化硼易水解,為防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入裝置E,在E和J之間接上H裝置,用于吸水,生成的CO經(jīng)干燥后再通過(guò)F裝置還原氧化銅,再將生成的氣體通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn),可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成,多余的CO不能排放到空氣中,要用排水法收集。①根據(jù)上面的分析可知,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,生成的CO能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅,同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,所以能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁。③加熱CuO前需要利用CO除去裝置內(nèi)的空氣,則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃G處的酒精燈。 10.(1)①KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O ②氯氣中混有的HCl?、跱aClO、NaCl、NaOH ④溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO消耗H+,使平衡右移,HClO的濃度增大 (2)①HClO+2I-+H+===I2+Cl-+H2O 防止HClO分解?、?.7 解析:A是制取Cl2裝置,B是吸收HCl裝置,C是制取NaClO裝置,D和E是吸收Cl2裝置。(1)②B是吸收HCl裝置,而Cl2在飽和氯化鈉溶液中不溶解,所以B瓶溶液中H+的主要來(lái)源是氯氣中混有的HCl。③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl,NaClO水解使溶液顯堿性,所以C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH。④D瓶溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO消耗H+,使平衡右移,HClO的濃度增大,HClO具有漂白性,使紫色石蕊立即褪色。(2)①HClO見(jiàn)光或受熱容易分解生成HCl和O2,所以蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。②根據(jù)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)可得關(guān)系:NaClO~HClO~I(xiàn)2~2S2O2,所以n(NaClO)=n(S2O2)=0.1000 molL-10.02 L=0.001 mol,m(NaClO)=0.001 mol74.5 gmol-1=0.0745 g,因此C瓶溶液中NaClO的含量為:=3.725 gL-1≈3.7 gL-1。 11.Ⅰ.二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小,不利于NaHCO3的生成 Ⅱ.(1)吸收未反應(yīng)的NH3 (2)飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的HCl氣體 (3)NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl (4)取少量晶體于試管中,向其中加入適量稀硝酸,劇烈反應(yīng)冒出大量氣泡,固體全部溶解后再滴加適量AgNO3溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明得到的晶體為NaHCO3 (7) 解析:Ⅱ.(4)利用碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉。 (5)解:設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 固體Δm(減少) 284 106 62 x (m1-m2) g =,解得x= g 則樣品的純度==。- 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