2019高中化學(xué) 第三單元 水溶液中的離子平衡單元測(cè)試（二）新人教版選修4.doc

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第三單元 水溶液中的離子平衡 注意事項(xiàng)： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列說(shuō)法中正確的是 A．某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C．醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解 D．Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2 2．下列說(shuō)法中正確的是 A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B．具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，具有弱極性鍵的共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì) C．電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^(guò)時(shí)，使電解質(zhì)發(fā)生了電離 D．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子 3．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表示其已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 A．醋酸分子的濃度始終為1molL?1 B．H＋的濃度達(dá)到0.5molL?1 C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5molL?1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 4．下列有關(guān)0.1molL?1Na2CO3溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．其中鈉離子的濃度為0.2molL?1 B．溶液中的OH－濃度大于H＋濃度，HCO的濃度小于CO的濃度 C．溶液中Na＋的濃度大于CO濃度的二倍 D．溶液中H2CO3的濃度為0 5．在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 A．加入適量純CH3COOH B．加入少量NaCl固體 C．加入少量NaOH固體 D．加水稀釋 6．將20mL 0.1molL?1的醋酸與24mL 0.1molL?1的NaOH溶液混合后，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－) 7．下列敘述正確的是 A．在常溫下，任何稀溶液中，c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．無(wú)論在什么條件下，中性溶液里的H＋離子濃度一定等于110－7molL－1 C．0.2molL－1CH3COOH溶液c(H＋)是0.1molL－1 CH3COOH溶液c(H＋)2倍 D．任何濃度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小來(lái)表示酸堿性強(qiáng)弱 8．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp(MgF2)＝7.4210－11。下列說(shuō)法正確的是 A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL?1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2 9．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是 A．該滴定可用甲基橙作指示劑 B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol 10．室溫時(shí)，將xL pH＝a的稀NaOH溶液與yL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 11．已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? A．Cl、Br、CrO B．CrO、Br、Cl C．Br、Cl、CrO D．Br、CrO、Cl 12．常溫下，把pH＝11的氫氧化鈉溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 13．已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.010－16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于10－11molL?1 14．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是 A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體 C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體（不考慮CO2的反應(yīng)） 15．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1molL?1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是 A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O) B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1molL?1 C．c(C2O)>c(H2C2O4) D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) 16．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH) C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)－c(H) 二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。） 17．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。 （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： ①加入AgNO3固體，則c(I)________（填“變大”“變小”或“不變”，下同）； ②若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)________； ③若加入AgBr固體，則c(I)______；而c(Ag+)__________。 （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無(wú)關(guān)）有以下敘述，其中正確的是________。 A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀 E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān) F．同離子效應(yīng)（加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)），使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小 （3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002molL-1的溶液中加入等體積的濃度為410-3 molL-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是___________（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為___________。 18．某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①配制0.1000molL-1和0.01000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。 ②用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。 ③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。 ④過(guò)濾上述所得濁液。 ⑤取濾液20.00mL，用0.01000molL-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列儀器中的________; A托盤天平；B.容量瓶；C.酸式滴定管；D.量筒；E燒杯；F膠頭滴管；G.玻璃棒 （2）滴定操作中，左手________，右手________，眼睛___________________； （3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_________________； （4）過(guò)濾所得濁液的目的是_________________； （5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________； （6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果______________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 19．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為4NH+6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空。 ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化；B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。 （2）滴定結(jié)果如下表所示。 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。 20．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ．取100.00mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。 （1）攪拌的目的是_________________________。 （2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.10molL-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，溶液中c(Pb2+)______________(填“增大”“減小”或“不變”)。 Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+ R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H+)=3.0010-5mol。 （3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=________________。 （4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 21．毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下： （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是______________ ______________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。 a．燒杯；b．容量瓶；c．玻璃棒；d．滴定管 （2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時(shí)的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時(shí)的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是____________________________。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9 （3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O；Ba2++CrOBaCrO4↓ 步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。 步驟Ⅱ：移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為________molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將________（填“偏大”或“偏小”）。 2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第三單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（二）答 案 1．【解析】 呈中性的鹽可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，也可以是弱酸弱堿鹽水解程度相同也呈中性，Na2CO3不能水解到底。 【答案】B 2．【解析】A選項(xiàng)，不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如CaCO3導(dǎo)電能力很差，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液如鹽酸也不比較濃的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)；B選項(xiàng)HF是弱電解質(zhì)，但氫氟鍵極性特強(qiáng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在，不是因?yàn)殡娏魍ㄟ^(guò)。 【答案】D 3．【解析】達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化，但它們不一定相等，也不一定等于電離方程式中各微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界定類似，其達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)之一是可逆過(guò)程的正、逆反應(yīng)速率相等，其二是各種微粒的濃度都保持自己的定值，不發(fā)生變化。故正確答案為D。 【答案】D 4．【解析】A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)中CO水解量遠(yuǎn)小于不水解的CO，溶液呈堿性，所以c(OH－)>c(H＋)，c(HCO)1，NaOH過(guò)量，pH>7。 【答案】D 11．【解析】 根據(jù)溶度積規(guī)則知，析出AgCl沉淀時(shí)溶液c(Ag)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610/0.01molL?1=1.5610molL?1；析出AgBr沉淀時(shí)溶液c(Ag)=Ksp(AgBr) /c(Br)=7.710/0.01molL?1=7.710molL?1；析出AgCrO沉淀時(shí)溶液c(Ag)= [Ksp(AgCrO)/c(CrO)]1/2=310molL?1，c(Ag)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、CrO，選C。 【答案】C 12．【解析】 氫氧化鈉溶液中，c(OH－)＝10－3molL－1；醋酸溶液中c(H＋)＝10-3molL?1，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中尚有大量的CH3COOH分子沒(méi)有電離，故發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中過(guò)剩的CH3COOH分子又電離出大量的H＋和CH3COO ，使溶液呈酸性，然后利用電荷守恒即可進(jìn)行判斷。 【答案】A 13．【解析】Ksp(AgI)Ksp，故I－的濃度必須不低于molL?1＝10－11molL?1。 【答案】A 14【解析】A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進(jìn)CO水解，但生成的NaHCO3與NaOH反應(yīng)又生成了Na2CO3；B項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。 【答案】C 15．【解析】 因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以HC2O電離程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，故C項(xiàng)正確。又依據(jù)物料守恒，有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，所以D正確。又根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，所以A正確。 【答案】B 16．【解析】濃度相同的三種酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)HA的最大，HD的最小，A正確；P點(diǎn)時(shí)，中和百分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)溶液中含等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，由于溶液顯酸性，所以HB電離大于B的水解，則c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)，B正確；pH=7時(shí)，由于三種酸的電離常數(shù)不等，A、B、D的水解程度不同，加入氫氧化鈉的體積不同，雖然三種離子的濃度分別等于鈉離子的濃度，但三種溶液中的鈉離子的濃度不等，則c(A)、c(B)、c(D)不等，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，其中酸HA中的溶質(zhì)是NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH)=c(H+)+c(HA)，另外兩種酸中存c(OH)=c(H+)+c(HB)，c(OH)=c(H+)+c(HD)，將三種溶液混合c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH)－c(H+)，D正確。 【答案】C 17．【解析】本題主要考查沉淀的轉(zhuǎn)化。（1）①加入AgNO3固體，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移動(dòng)，c(I)變小。②加入更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固體時(shí)，使c(Ag+)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng)，c(I)變小。 （2）A項(xiàng)中只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度越小，不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，D錯(cuò)誤；E正確；同離子效應(yīng)不會(huì)改變Ksp，F(xiàn)錯(cuò)誤。 （3）等體積混合后c(Br)=c(I)=0.001molL-1， c(Ag+)=210-3molL-1。I轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需c(Ag+)=8.310-170.001molL-1=8.310-14molL-1。Br轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.910-130.001molL-1=4.910-10molL-1，故Ag+過(guò)量，AgI、AgBr均沉淀出來(lái)，而再向其中加入適量NaI固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。 【答案】（1）①變??；②不變；③變??；變大； （2）B、E； （3）AgI、AgBr；AgBr(s)+I(aq)AgI(s)+Br(aq) 18．【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒。（2）滴定操作時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，則c[Ba(OH)2]10.00mL=0.1000molL-119.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.09800molL-1。（4）為防止BaCO3與HCl反應(yīng)，應(yīng)分離出BaCO3。（5）Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以計(jì)算與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2，CO2的量也就計(jì)算出來(lái)了。過(guò)程如下：20.00mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量34.8010-3L0.01000molL-1=0.174010-3mol，那么100mL濾液中有Ba(OH)2：0.174010-35mol=0.870010-3mol，原有Ba(OH)210.0010-3L0.09800molL-1= 0.980010-3mol，與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2有（0.9800-0.8700）10-3mol=0.110010-3mol，則n(CO2)=0.110010-3mol，則φ(CO2)=100%=0.025%。（6）因?yàn)榈诙蔚味ㄏ臉?biāo)準(zhǔn)鹽酸偏少，使計(jì)算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2就偏多，故結(jié)果偏大。 【答案】（1）B、D、E、F、G； （2）控制活塞；搖動(dòng)錐形瓶；注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 （3）0.09800molL-1 （4）分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng) （5）0.025%； （6）偏大 19．【解析】（1）堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使其消耗量增加，測(cè)定結(jié)果偏高；而錐形瓶?jī)?nèi)殘余少量水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，待溶液由無(wú)色變粉紅色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（2）NaOH溶液的平均消耗量為20mL，其物質(zhì)的量為0.1010molL-10.02L=0.00202mol 4NH～3H++(CH2)6N4H+～4OH 4 4 n 0.00202 mol250/25 n=0.0202mol， 該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.020 2mol14 gmol-11.500 g100%≈18.85% 【答案】（1）①偏高；②無(wú)影響；③B；④無(wú)粉紅(淺紅)； （2）18.85% 20．【解析】Ⅰ．PbI2為難溶電解質(zhì)，因此攪拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 molL-1KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)向左移動(dòng)，c(Pb2+)減小，并析出PbI2沉淀。Ⅱ．由2RH+Pb2+R2Pb+2H+知，n(Pb2+)=3.0010-5mol 12=1.5010-5mol，所以c(Pb)=1.5010-5mol/0.01 L=1.5010-3molL-1，c(I)=1.5010-3 molL-12=3.0010-3molL-1，Ksp=c(Pb2+)c2(I)=1.5010-3(3.0010-3)2=1.3510-8；若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，會(huì)使c(Pb2+)減少， Ksp偏小。 【答案】（1）使碘化鉛快速、充分溶解； （2）產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；減小 （3）1.3510-8；（4）偏小 21．【解析】（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器進(jìn)行稀釋，用玻璃棒攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp(BaC2O4) =1.610-7可知，H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl22H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會(huì)減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的CrO的物質(zhì)的量(V0b-V1b) /1000mol，則Ba2+濃度為V0b-V1bymolL-1；根據(jù)計(jì)算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大。 【答案】（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；a、c （2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 （3）上方；V0b-V1by；偏大