中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 專題6 綜合計算題分析課件.ppt
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專題六:綜合計算題分析,中考二輪復(fù)習(xí),02,,01,,復(fù)習(xí)目標(biāo),掌握計算題的類型、解題思路;,掌握各種類型的計算;,,,,,,,01,,02,,03,,04,與化學(xué)式有關(guān)的綜合計算,與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計算,與溶液有關(guān)的綜合計算,與實驗有關(guān)的綜合計算,專題分析,近幾年中考化學(xué)題中,有關(guān)計算的內(nèi)容正趨向于實際化、生活化、綜合化。但很多中考計算題中,題目涉及面廣,包括了多種計算甚至實驗,此類計算主要包括以下幾種題型:,一、質(zhì)量守恒定律:理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”,即:,化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目,一個可能改變,解計算題一定用到的三個知識點:,知識梳理,1、步驟:設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān):找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系比:列出比例式,求解答:簡要的寫出答案,2、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng):化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;遇到有兩個已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;遇到多步的反應(yīng)時,關(guān)系式法有捷徑。,二、有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算,,知識梳理,三、有關(guān)溶液的計算---應(yīng)熟練掌握常用的計算公式和方法,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液體積(V)溶液密度(p),1、公式一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————100%=—————————100%,2、公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=————————————100%,3、公式三:溶液稀釋的計算,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m1w1=m2w2m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量;w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,知識梳理,【類型一與化學(xué)式有關(guān)的綜合計算】,苯甲酸鈉(C7H5O2Na)是一種食品添加劑,廣泛用于食品工業(yè)中,請計算:(1)C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量是;(2)C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是;(3)14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克?(寫出計算過程),難點突破,答案為:(1)144;(2)21:8;(3)2.3,1.相對分子質(zhì)量的計算,方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念,利用公式:“相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計算。2.元素質(zhì)量比的計算,方法是,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對原子質(zhì)量,利用公式:“元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”來進(jìn)行計算。3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,方法是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對原子質(zhì)量,利用公式:“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對原子質(zhì)量該原子個數(shù)除以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量100%”來進(jìn)行計算。4.有關(guān)化合價的計算,方法是根據(jù)化學(xué)式和常見元素或原子團(tuán)的化合價,按照化合價的原則來推算即可。,【與化學(xué)式有關(guān)的綜合計算解題方法點撥】,難點突破,【類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計算】,例1:某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少?,解:設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O74442.96gx74:44=2.96g:x解得x=1.76g答:吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。,難點突破,與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計算常與質(zhì)量守恒定律及純度有關(guān),解答此類問題時,要注意答題的格式要規(guī)范,所用的化學(xué)方程式必須是配平完畢的,同時認(rèn)真審題,理清解題的邏輯順序,找到解決問題的“題眼”,并挖掘隱含條件,充分利用。,【與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計算方法點撥】,難點突破,【類型三與溶液有關(guān)的綜合計算】,,例2:某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì),現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?,然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸,充分反應(yīng),測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。,【分析】(1)由題目中圖可以看出:當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時,石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。(2)由圖示可知,加入60g稀鹽酸后鹽酸過量,故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫;(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式,通過計算可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是g;(2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是;(填化學(xué)式);(3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。,難點突破,(3)設(shè):樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004415gx2.2g100/44=15gx/2.2g解之得:x=33.3%答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。,解答:(1)由題目中圖可以看出:當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時,石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g;故答案為:2.2。,(2)由圖示可知,加入60g稀鹽酸后鹽酸過量,故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫;故答案為:CaCl2;HCl。,溫馨提示:計算時,應(yīng)注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì),因此代入化學(xué)方程式計算的是溶質(zhì)的質(zhì)量。,難點突破,【類型四與實驗有關(guān)的綜合計算】,例4:某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:請計算:(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為___________。(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(相對原子質(zhì)量:H-1O-16),【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量;(2)根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,結(jié)合氧氣的質(zhì)量,計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,難點突破,(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x,2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g3.4g/68g100%=5%,解答:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為:68g+0.1g-66.5g=1.6g;,答案為:(1)1.6g;(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。,溫馨提示:在實驗過程中,經(jīng)常會遇到一些數(shù)據(jù)的處理問題,在進(jìn)行計算時往往要靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。,難點突破,通過對近幾年年中考化學(xué)計算題命題熱點的透析,我們不難看出現(xiàn)在的中考化學(xué)計算題在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識和技能的同時,突出考查了學(xué)生的分析判斷能力、聯(lián)系實際能力、綜合應(yīng)用能力、各科融合能力、創(chuàng)新思維能力和科學(xué)探究能力。這就要求我們在教學(xué)過程中按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念轉(zhuǎn)變教學(xué)方式,促進(jìn)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。,課堂小結(jié),- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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