2019年高考化學一輪復習 單元質(zhì)檢卷1 化學計量在實驗中的應(yīng)用 新人教版.doc

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2019年高考化學一輪復習 單元質(zhì)檢卷1 化學計量在實驗中的應(yīng)用 新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Na 23　Mg 24　Al 27　Ca 40　Zn 65　Pb 207 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　) A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為1NA B.4.6 g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA C.標準狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.1 molL-1 AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 2.下列說法正確的是(　　) A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 B.20 ℃、1.0105 Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C.當1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時,該氣體一定處于標準狀況 D.2 mol氣體的體積約為44.8 L 3.雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5,相對分子質(zhì)量為284。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　) A.1 mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 gmol-1 B.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 C.14.2 g雙氫青蒿素分子中含有的原子總數(shù)為2.2NA D.含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol 4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。恰好完全反應(yīng)時消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(　　) A.4b-2aV molL-1 B.2b-2aV molL-1 C.2b-aV molL-1 D.b-2aV molL-1 5.下列關(guān)于溶液濃度的說法正確的是(　　) A.定容時俯視容量瓶刻度線,所配得溶液濃度偏低 B.將5.85 g NaCl固體充分溶解在1 L水中得到0.1 molL-1的食鹽水 C.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液得到0.1 molL-1的NaOH溶液 D.同溫時,所配得的溶解度較大的物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不一定大 6.下列敘述正確的是(　　) A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等 B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等 C.1 L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D.任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 7.由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是 (　　) A.混合氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為14∶15 B.混合氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1 C.混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為15∶14 D.混合氣體中C16O和C18O的密度之比為1∶1 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下,28 g N2所含電子數(shù)為10NA B.46 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-數(shù)為0.1NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 9.(xx全國Ⅲ)下列敘述正確的是(　　) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同 10.某溶液中存在五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計),它們的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1,則未知離子可能為(　　) A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+ 二、非選擇題(本題共4個小題,共50分) 11.(12分)Ⅰ.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后(各物質(zhì)狀態(tài)不變),在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 gL-1。則: (1)反應(yīng)前O2的體積是　　　　。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是　。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為　　　　　和　　　　　。(寫元素符號) Ⅱ.(xx河北衡水模擬)過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng): 2[CaO2xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為　　　　。 (2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為　　　　　。 ②樣品中CaO2xH2O中的x值為　　　　。 12.(14分)實驗室用固體NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯?、?00 mL量筒　③500 mL容量瓶?、芩幊住、莶ＡО簟、尥斜P天平(帶砝碼) (1)配制時,沒有使用的儀器和用品有　　　　(填序號),還缺少的儀器是　　　　　　。 (2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:　、　。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是　　　　(填序號)。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗 C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)實驗中還需要2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是　　　　　(填序號)。 A.1 000 mL　80 g B.950 mL　76 g C.任意規(guī)格　72 g D.500 mL　42 g 13.(10分)(1)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的A點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-A點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量100%)的殘留固體,若A點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,則x的值和m∶n的值分別為　　　　　、　　　　　。 (2)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下: 工業(yè)ZnO浸出液　濾液濾液濾餅ZnO 提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題: 反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于　　　　。 14.(14分)某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃,101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示: 該實驗的主要操作步驟如下: ①配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸; ②用　　　　　　(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 molL-1的鹽酸加入錐形瓶中; ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為　　　　; ④往集氣瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性; ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題。 (1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:　。 (2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用　　　　(填序號)的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL 讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意　。 (3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=　　　　　　　,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。  單元質(zhì)檢卷(一)　化學計量在實驗中的應(yīng)用 1.C　氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體,1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于1NA,A項錯誤;4.6g有機物C2H6O的物質(zhì)的量是0.1mol,該物質(zhì)可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C—H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,B項錯誤;標準狀況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol,與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,C項正確;缺少溶液的體積,無法計算微粒的數(shù)目,D項錯誤。 2.B　沒有給出氣體所處的溫度和壓強,氣體摩爾體積不一定為22.4Lmol-1,A項錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B項正確;1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時,體積也有可能等于22.4L,C項錯誤;沒有給出氣體所處的溫度和壓強,無法計算氣體的體積,D項錯誤。 3.C　質(zhì)量的單位是g,不是gmol-1,A項錯誤;當摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1時,雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,B項錯誤;14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是0.05mol,由于在一個分子中含有44個原子,所以0.05mol雙氫青蒿素分子中含有的原子總數(shù)為2.2NA,C項正確;由于在一個分子中含有15個碳原子,所以含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為115mol≈0.067mol,D項錯誤。 4.A　根據(jù)題意每份溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a3mol,每份溶液中SO42-的物質(zhì)的量為bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性,設(shè)每份混合溶液中Na+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)電荷守恒可知,a3mol3+x1=bmol2,x=(2b-a)mol,原混合溶液中的c(Na+)=4b-2aVmolL-1。 5.D　定容時俯視容量瓶刻度線,導致所配得溶液的體積偏小,濃度偏高,A項錯誤;對溶液的物質(zhì)的量濃度來說,對應(yīng)的體積必須是溶液的體積,不能是溶劑的體積,B項錯誤;0.1molNa2O溶于水生成0.2molNaOH,配成1L溶液得到0.2molL-1的NaOH溶液,C項錯誤;物質(zhì)不同,摩爾質(zhì)量不同,所以同溫時,所配得的溶解度較大的物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不一定大,D項正確。 6.D　在同溫同壓下,物質(zhì)的狀態(tài)未知,則無法確定其物質(zhì)的量,故A項錯誤;強酸有一元強酸、二元強酸,則所含的H+數(shù)目不一定相等,故B項錯誤;兩種氣體不一定在相同條件下,則不能確定其物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系,故C項錯誤;由n=NNA可知,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等,故D項正確。 7.B　C16O的相對分子質(zhì)量為28,C18O的相對分子質(zhì)量為30,二者組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29,根據(jù)十字交叉法計算二者的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以分子數(shù)之比為1∶1,A錯誤,B正確;物質(zhì)的量相同時,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為28∶30=14∶15,C錯誤;同溫、同壓下,氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,混合氣體中C16O和C18O的密度之比為28∶30=14∶15,D錯誤。 8.B　常溫常壓下,28gN2的物質(zhì)的量為1mol,所含電子數(shù)為14NA,A項錯誤;46gNa的物質(zhì)的量為2mol,充分燃燒生成1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子2mol,B項正確;沒有給出溶液的體積,無法確定Cl-的數(shù)目,C項錯誤;NO與O2反應(yīng)生成的NO2存在平衡2NO2N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2NA,D項錯誤。 9.B　24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量都是1mol,分別含有12NA、13NA個質(zhì)子,A項錯誤;氧氣和臭氧是同素異形體,兩種分子均由氧原子構(gòu)成,故同等質(zhì)量氧氣和臭氧所含原子數(shù)相同,則所含電子數(shù)也相同,B項正確;重水和水分子中的中子數(shù)分別是10、8,相同物質(zhì)的量的重水和水所含的中子數(shù)之比為5∶4,C項錯誤;乙烷分子中有7個化學鍵,乙烯分子中有5個化學鍵,D項錯誤。 10.D　設(shè)NO3-、SO42-、Fe3+、H+和未知離子個數(shù)分別是2、3、1、3、1,未知離子所帶電荷數(shù)為n,則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為12+23=8,已知陽離子所帶電荷總數(shù)為13+31=6,根據(jù)溶液呈電中性可知,所含未知離子應(yīng)是陽離子,則12+23=13+31+n1,解得n=2,未知離子應(yīng)是二價陽離子;根據(jù)NO3-、H+和Fe2+,SO42-和Ba2+不能大量共存推出,未知離子可能為Mg2+。 11.答案Ⅰ.(1)672 mL　(2)76 gmol-1　(3)C　S Ⅱ.(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②0.5 解析Ⅰ.(1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故V(O2)=672mL。 (2)由m=ρV得生成物的質(zhì)量m=0.672L2.56gL-1≈1.72g,O2的物質(zhì)的量n=0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,XY2的物質(zhì)的量為0.01mol。所以M(XY2)= 1.72g-0.03mol32gmol-10.01mol=76gmol-1。 (3)由Mr(X)2Mr(Y)=316和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即X為C,Y為S。 Ⅱ.(1)n(O2)=0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,則根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知 2(CaO2xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O 2mol 1mol n(CaO2xH2O) 0.03mol 解得n(CaO2xH2O)=0.06mol。 則n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=0.06mol。 (2)n(CaCO3)=7g100gmol-1=0.07mol, ①根據(jù)鈣原子守恒,可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol, 所以m(CaO)=0.01mol56gmol-1=0.56g。 ②樣品中水的質(zhì)量為 m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol72gmol-1-0.56g=0.54g, 所以n(H2O)=0.54g18gmol-1=0.03mol, 則x=n(H2O)n(CaO2)=0.03mol0.06mol=0.5。 12.答案(1)②　膠頭滴管 (2)容量瓶規(guī)格選擇錯誤　移液沒用玻璃棒引流 (3)BC　(4)A 解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻?？芍枰膬x器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,沒有使用的儀器和用品為②100mL量筒,還缺少的儀器是膠頭滴管。 (2)用固體NaOH配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,移液時應(yīng)用玻璃棒引流。 (3)使用容量瓶前檢查其是否漏水,否則配制溶液的濃度有誤差,故A項正確。容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗,導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B項錯誤。氫氧化鈉具有腐蝕性,稱量時應(yīng)放在小燒杯中,容量瓶為精密儀器,不能盛放過熱液體,氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再移液,故C項錯誤。定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,故D項正確。 (4)實驗室中需要配制2molL-1的NaOH溶液950mL,由于沒有950mL的容量瓶,實際配制時需要選用1000mL容量瓶,配制的溶液為1000mL2molL-1的NaOH溶液,需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1L2molL-140gmol-1=80.0g。 13.答案(1)1.4　2∶3　(2)1 解析(1)根據(jù)PbO2PbOx+2-x2O2↑,有2-x232=2394.0%,x=2-2394.0%16=1.4 根據(jù)mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23 (2)n(ZnO)=8.1g81gmol-1=0.1mol、n[ZnCO3xZn(OH)2]=n(ZnO)1+x=0.1mol1+x,列方程0.1mol1+x(125+99x)gmol-1=11.2g,解得x=1。 14.答案②10 mL量筒?、?.12 (1)把導氣管插入水中,兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如果觀察到導氣管口有氣泡出現(xiàn),表明裝置氣密性良好 (2)B　量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平 (3)0.2V Lmol-1　偏小 解析③n(HCl)=0.01mol,由反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑知,HCl可與0.005molMg完全反應(yīng),故鎂應(yīng)不少于0.005mol24gmol-1=0.12g。(2)生成氫氣的體積在標準狀況下為0.005mol22.4Lmol-1=112mL,故選B。(3)Vm=氣體的體積氣體的物質(zhì)的量;若未除去表面的氧化膜,導致氧化膜消耗酸,從而放出H2的體積減小。