2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 課型設(shè)置：新授課； 一、學(xué)習(xí)目標：了解物質(zhì)的量及其單位；了解摩爾質(zhì)量的概念以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的關(guān)系。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 學(xué)習(xí)難點：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義 二、導(dǎo)學(xué)展評饋 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)） 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1、物質(zhì)的量、摩爾 一根鐵絲 l(Fe ) = 1 m 1 mol Fe(原子)，表示鐵絲中所含鐵原子的多少(但并不是鐵原子的“數(shù)量”——鐵原子的數(shù)量應(yīng)該以“個”為單位)。 m(Fe )= 56 g n(Fe )= 1 mol “mol”是表示微粒集合的單位，寫作“摩爾”，簡稱______。 “mol”對應(yīng)的物理量叫做“ ”，常用字母“n”表示。 “2mol H2”表示_____________的____________為2 mol。 每“1mol”所表示的集合里，含有________________________(用符號表示為______)個對應(yīng)的微粒；也可以說，每“1mol”所表示的集合里，約含有________________________個對應(yīng)的微粒。 所以，微粒數(shù)目 (N)、物質(zhì)的量 (n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)之間的運算關(guān)系為：______________ 該運算式變形為比例式，可表示不同微粒的數(shù)目之比， = ①含________個氧原子的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為0.1 mol，該固體所含離子的“物質(zhì)的量”為________；其中陽離子數(shù)目約為_______________；該固體中所含原子的總數(shù)為______________。 ②方程式2Na ＋ Cl2 2NaCl讀作_____________________________________________；即方程式中，各物質(zhì)的“化學(xué)計量數(shù)之比”等于對應(yīng)微粒的“數(shù)目比”，也等于其“___________之比”。 2、摩爾質(zhì)量 1 mol任何粒子集合體都含有個NA粒子。 1 mol Al約含有 _____________個 鋁原子 質(zhì)量為27g 它們的物質(zhì)的量相等，即所含粒子的數(shù)目相等，但物質(zhì)的質(zhì)量卻不等，原因是____________________ 1 mol CH4約含有 甲烷分子 質(zhì)量為16g 1 mol H2O約含有 水分子 質(zhì)量為18g 可以發(fā)現(xiàn)，1 mol任何粒子或物質(zhì)，其質(zhì)量(單位用：g)在數(shù)值上都等于其式量——相對分子(原子)質(zhì)量 同理，每摩爾NH3為_________ g；每摩爾NaCl為_________ g；每摩爾SO42-為_______ g 對應(yīng)地，可表示為M(NH3)= 17 g/ mol，______________________；_________________________ “M”是表示______________的符號，其單位是_____________________ 所以，質(zhì)量 (m)、物質(zhì)的量 (n)、_________(M)之間的運算關(guān)系為：________________ 0.05 mol CH3COOH的質(zhì)量為_______________。 課堂反饋 1、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是(　　) A．水的摩爾質(zhì)量是18 g B．0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 2、用化學(xué)用語表示0.5mol K2MnO4固體中各種離子以及電子的物質(zhì)的量： ____________________________________________________________。 3、(1)鈉元素質(zhì)量4.6g的硫酸鈉固體，其質(zhì)量為___________________________； (2)含有3.011023個電子的NH3的質(zhì)量為___________________________； (3)___________g硫酸鐵固體中，所含離子總數(shù)為2.5 NA； (4)22g 14C18O2中，所含中子數(shù)為_________________； (5) 氮元素質(zhì)量7g的硝酸銨固體中，所含電子數(shù)為_________________。 4、物質(zhì)的量相等的硝酸和硫酸，氧原子個數(shù)之比為：________________；電子數(shù)之比為：________。 5、質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含分子數(shù)之比為：________________；原子數(shù)之比為________________；電子數(shù)之比為_____________________。 6、含有相等數(shù)目氫原子的甲烷和乙醇，質(zhì)量之比為___________；碳原子數(shù)目之比為_____________。 7、 ①密閉容器內(nèi)裝有12g碳和40g O2 若點燃使之充分反應(yīng)，恢復(fù)原溫度，容器內(nèi)氣體的成分及其物質(zhì)的量為 ①_____________________________ ②密閉容器內(nèi)裝有12g碳和8g O2 ②_____________________________ ③密閉容器內(nèi)裝有12g碳和24g O2 ③_____________________________ 1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用② 課型設(shè)置：新授課； 一、學(xué)習(xí)目標：掌握氣體摩爾體積的概念；有關(guān)氣體摩爾體積的計算；物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積三者之間的關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點：氣體摩爾體積的概念 學(xué)習(xí)難點：阿伏伽德羅定律及其推論 二、導(dǎo)學(xué)展評饋 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)） 二、氣體摩爾體積 1 mol Fe和1 molNa含有的金屬原子的數(shù)目________，但兩者的體積不相等(體積不相等的主要原因是，原子數(shù)目一定時，由于1個Fe原子和1個Na原子的大小________，故占據(jù)的空間的大小不同)。 1 mol H2O(冰)和1 molH2O(水蒸氣)含有的水分子數(shù)目相等，但前者的體積遠_______于后者(主要原因是：溫度升高，水由冰變?yōu)檎魵鈺r，每個水分子自身的大小_______改變，但水分子之間的距離明顯地由____變____————水分子之間的間距a足夠大，以至于水分子自身的大小可以________)。 若將其中表示的水分子，全部替換為表示的CO分子， 雖然分子自身的大小發(fā)生了改變，但是(表示的水蒸氣、表示 的CO2氣體)所占據(jù)的空間大小(體積)并未改變，原因是_________________________未變。 初步結(jié)論：1 molH2O(水蒸氣)、1 molCO占據(jù)的體積____________。 間距a的大小跟氣體分子的種類是無關(guān)的，它與____________、____________有關(guān)。 推進結(jié)論：________和_________一定時，1 molH2O(水蒸氣)、1 molCO占據(jù)的體積相等。 實驗測定結(jié)果顯示，標況下(_______℃、______kPa)，1 molH2O(水蒸氣)、1 molCO占據(jù)的體積都約是22.4L。 若將其中表示的水分子，一部分替換為表示的CO2分子， 形成H2O(水蒸氣)和CO的混合氣體1 mol，在標況下，1摩爾混合氣 體的體積也約是________L。 結(jié)論：標況下，1摩爾任何氣體的體積都約是_________。 “任何”——可以是單質(zhì)氣體，也可以是___________。 “標況”——若溫度或壓強發(fā)生改變，宏觀上表現(xiàn)為氣體的體積發(fā)生改變，微觀上實際是______發(fā)生了改變。例如，若將1摩爾氣體置于常況下(25℃、101kPa)，體積將________于22.4L。 所以，將22.4L/mol定義為(________下的)氣體摩爾體積，用符號Vm表示。 則，氣體體積 (V)、氣體物質(zhì)的量 (n)、氣體摩爾體積(Vm)之間的運算關(guān)系為： = n ； 在標況下，該運算式變?yōu)椋篲________________。 ①標況下，_____L NO的物質(zhì)的量為0.25mol； = n經(jīng)變形，得到比例式： 含義是：相同_____、_____下，________的體積之比等于其________之比(也等于其________之比)。 ①質(zhì)量相等的O2和O3，氣體分子數(shù)之比為_________，相同T、P下，體積比為________。 = n ， 則標況下，對于氣體，M(__________) =ρ(_________)_________ ①標況下，O2的密度為________________。 將變形，得到比例式：，即相同____、____下，氣體的______之比等于______之比。 (把空氣的成分簡單處理為，20% O2、80% N2，體積分數(shù))空氣——28.8，空氣的平均相對分子質(zhì)量=28.8，或者說空氣的平均摩爾質(zhì)量= ______________，含義是：1摩爾空氣的質(zhì)量約為28.8g，其來歷是：，其中20%、80%代表各組分所占的_____________分數(shù)(也是氣體的____________分數(shù))。 由此得出求算混合物平均摩爾質(zhì)量的公式，= a%______ + b%______。 ①取某廠出產(chǎn)的水煤氣44.8L(標況)，測得其質(zhì)量為30g，其中CO的體積分數(shù)為__________。 課堂反饋 1、命題判斷(1)在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。 _________ (2)氣體摩爾體積(Vm)就是22.4 L/mol。_____ (3)CO和N2的式量相同，所以它們的密度相等。_______ 2、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2 在標況下體積為4.48L，則反應(yīng)中消耗的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為_____；消耗的鐵的質(zhì)量為___________。 3、在標準狀況下，若aL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為____________。 4、標況下，向四個容積相同的容器中分別充入等質(zhì)量的下列各種氣體(①CO②CO2③NH3④Cl2)，容器內(nèi)壓強由大到小順是______________________________(填序號)。 5、標況下，某混合氣體由O2和X按體積比1:3組成，該混合氣體對H2(標況)的相對密度為10，則X的摩爾質(zhì)量為_____________________。  1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用③ 課型設(shè)置：新授課； 一、學(xué)習(xí)目標：了解物質(zhì)的量濃度的概念；能進行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 學(xué)習(xí)重點：物質(zhì)的量濃度的概念 學(xué)習(xí)難點：物質(zhì)的量濃度的計算 二、導(dǎo)學(xué)展評饋 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)） 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 通常，從標簽為的試劑瓶中取用NaCl溶液，所用儀器為_____________。若從瓶中取出一定量液體，使得其中所含溶質(zhì)NaCl為1 mol，應(yīng)取出的液體的量為____________。 計算式： (“ρ”的單位g/mL；“V” 的單位L)，求算“V”必須先查閱數(shù)據(jù)“ρ”= 1.1478 g/mL (NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)若改變，“ρ”也會____________)。 (與質(zhì)量分數(shù)“ω”相比)用“c”所表示的濃度能直接顯示，___________________內(nèi)，所含溶質(zhì)的________________。“c”稱為_______________，單位是__________。 從標簽為的試劑瓶中取出__________NaCl溶液，其中所含溶質(zhì)NaCl即為1 mol。 關(guān)于“c”計算式： ①定義式：c(B)=________________ ②推導(dǎo)公式(在知道溶液密度的前提下)：c(B)=______________________________ 1、將5 molL－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度為( ) A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－1 2、下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　)。 A．150 mL 1 molL－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 molL－1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL－1的FeCl3溶液 3、(1)實驗室配制250 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為___________； (2)實驗室用密度為1.25 gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1 molL－1的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸____________ mL。 4、(1)將一燒瓶純凈的HCl氣體(標準狀況下)倒扣在水槽中，假設(shè)溶解后，燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。 (2) 標況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g mL－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　 　) A． B． C． D． 5、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1 mol/L，Mg2＋的濃度為0.25 mol/L，Cl－的濃度為0.2 mol/L, 則SO42—的物質(zhì)的量濃度為________________。 6、將4 g NaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na＋的物質(zhì)的量之比為20∶1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，溶液中c(Na＋)為_____________。 7、在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1 molL－1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為____________。 課堂反饋 用“大于”、“小于”、“等于”填空 。 (1)20%酒精與水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____10%； 20%酒精與水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____10%； (2)20%硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____10%； 20%硫酸溶液與水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____10%； (3)40%氨水與20%氨水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____30%； 40%氨水與20%氨水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____30%； (4)40%NaCl溶液與20%NaCl溶液等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____30%； 40%NaCl溶液與20%NaCl溶液等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)_____30%； (5)18 mol/L 硫酸與等質(zhì)量水混合（冷卻至室溫）后，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度_____9 mol/L； 10 mol/L氨水與等質(zhì)量水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____5 mol/L；  1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用④ 課型設(shè)置：新授課； 一、學(xué)習(xí)目標：了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和方法；學(xué)習(xí)容量瓶的使用 學(xué)習(xí)重點：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法 學(xué)習(xí)難點：實驗誤差分析 二、導(dǎo)學(xué)展評饋 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)） 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 (一)物質(zhì)的量濃度 (二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 [a]配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液 稱取10.0g固體，投入盛有_________mL水的燒杯中，充分攪拌，使固體全溶。 [b]配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L NaCl溶液。以下做法是否正確？ 稱取11.7g固體，投入盛有0.1L水的燒杯中，充分攪拌，使固體全溶。 ________。(若不正確，原因是)___________________________________________。 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶的作用是對溶液的體積進行_______________。 容量瓶是細頸、平底的玻璃儀器。容量瓶的瓶頸處有一條刻度線，瓶身上有容積和_____________的標識(如，若標有100mL，意味著當(dāng)瓶內(nèi)的液體凹液面最低點與_______________________時，瓶內(nèi)液體體積即為100mL)。在容積精確度上，容量瓶是比燒杯_______。容量瓶常見的規(guī)格有___________ _________________________________________(在書寫儀器名稱時，必須寫明容量瓶的_______)。容量瓶在使用前，需要___________________________。 實驗(1)準確配制100mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L NaCl溶液 實驗步驟————(檢漏) 計算(需要NaCl固體___________g) 稱量(用托盤天平稱取__________g NaCl固體) 溶解(將NaCl固體放入__________中，加一定量水使之全溶) 轉(zhuǎn)移液體(將燒杯中液體利用________________轉(zhuǎn)入__________________中) 洗滌(用少量水洗滌______和__________2 ~3次，洗滌液也要__________________) 定容搖勻(繼續(xù)加水至距離__________1 ~2cm時，改用______________加水至液體凹液面最低點與_________) 若配制以下各溶液，與實驗(1)相比，某些步驟不變(用 …… 表示)，某些步驟需要調(diào)整 ①準確配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L NaCl溶液 ……，計算(需要NaCl固體____________g)；稱量(用托盤天平稱取___________gNaCl固體) ；…… ②準確配制90mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L NaCl溶液 ……，計算(需要NaCl固體___________g)；稱量(用托盤天平稱取__________gNaCl固體) ；…… ③若準確配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液 ……，計算(需要Na2CO310H2O固體____g)；稱量(用托盤天平稱取_____gNa2CO310H2O) ；…… ④準確配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L NaOH溶液 ……，計算(需要NaOH固體______g)；稱量(用托盤天平稱取______gNaOH固體，固體應(yīng)放在_______進行稱量)；溶解(將NaOH固體放入燒杯中，加一定量水使之全溶，并__________________)；…… ⑤若用18.4mol/L 濃硫酸準確配制100mL 1mol/L 硫酸溶液 ……，計算(需要_________mL該濃硫酸)；稱量(用______________量取__________mL該濃硫酸) ；溶解(必須_______________________________________________________，并______________)；…… 課堂反饋 1、若用7.5mol/L 鹽酸準確配制240mL 0.15mol/L 鹽酸溶液，實驗中用到的玻璃儀器有___________ _______________________________________________________________________。所需7.5mol/L 鹽酸體積為__________________。若量取7.5mol/L 鹽酸時，俯視刻度線，會導(dǎo)致最終結(jié)果偏________。 2、若“用NaCl固體準確配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液”實驗中，出現(xiàn)下列情形(假設(shè)其他操作均正確)則會引起物質(zhì)的量濃度出現(xiàn)何種偏差(偏高、偏低、無影響)： a、進行固體溶解后的燒杯未用蒸餾水洗滌 b、加水定容時，俯視刻度線________ c、稱量所用砝碼有缺損__________ d、加水定容時不慎超過刻度線，用長滴管將超出部分吸出 e、稱量時，盛放NaCl固體的小燒杯杯口有破損 f、稱量前NaCl固體已經(jīng)受潮________ g、容量瓶瓶底有少量水殘留________