高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)

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1、 課時(shí)1　原子結(jié)構(gòu) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1．(2017寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48個(gè)電子 D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子 解析　Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子。 答案　C 2．有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相同的是(　　) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．原子的質(zhì)量數(shù) 解

2、析　由題意可知，這兩種碳原子分別為C和C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。 答案　D 3．長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強(qiáng)氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強(qiáng)還原劑 解析　LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，

3、故B錯(cuò)，D對(duì)；H、D、T之間互稱為同位素，C錯(cuò)。 答案　D 4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是(　　) A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析　同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族

4、(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子對(duì)，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確；Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。 答案　A 5．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是(　　) A．Be2＋中的質(zhì)子和電子 B.H原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D．BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子 解析　A選項(xiàng)，Be2＋為4號(hào)元素的陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質(zhì)子數(shù)∶電子數(shù)＝2∶1；B選項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)

5、子數(shù)＋中子數(shù)，所以，質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)＝1∶1；C選項(xiàng)，陽(yáng)離子為Na＋，陰離子為HCO，它們的比值為1∶1；D選項(xiàng)，BaO2是離子化合物，由陰離子O和陽(yáng)離子Ba2＋組成，其比值為1∶1。 答案　A 6．(2017青島統(tǒng)考)已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2－所含有電子的物質(zhì)的量是(　　) A. mol B．mol C.(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol 解析　R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2－含有的電子為(m－n＋2)mol，

6、故選D。 答案　D 7．下列敘述中正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和 B．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 C．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 D．最外層有8個(gè)電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子 解析　質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同，第ⅤA族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。 答案　D 8．原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是(　　) A．L層離核比M層離核近 B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子 C．當(dāng)L

7、層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子 D．M層上最多可填充8個(gè)電子 解析　L層最多可填充8個(gè)電子(偶數(shù))，C正確；M層不是最外層時(shí)，最多可填充18個(gè)電子，D錯(cuò)誤。 答案　D 9．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為(　　) A．Al　　 B．P　　 C．Ar　　 D．K 解析　由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項(xiàng)中符合要求的元素是K，D項(xiàng)正確。 答案　D 10．短周期

8、元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．可形成YX型化合物 B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6 C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子 D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng) 解析　由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到a＋b＝8,8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯(cuò)誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯(cuò)誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案　B 11．(2017吉林市高三調(diào)研)X是第三周期非金屬元

9、素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析　A項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物

10、，正確。 答案　D 12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 解析　由題意知Z的最外層電子數(shù)為6、Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知X只能有兩個(gè)電子層，X為N，所以Y、Z分別為Mg、S；由NH3溶于水顯堿性、MgO是離子化合物、

11、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是強(qiáng)酸，可知只有B正確。 答案　B 二、填空題 13．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為_(kāi)_______。 (2)互為同素異形體的是________。 (3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同： ______________________________________________________________； ②A、n、b

12、相同而Z不同： ______________________________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同： ______________________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同： ______________________________________________________________。 答案　(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、Fe3＋ ④O2、O3 14．

13、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請(qǐng)回答： (1)X、Y、Z元素的名稱分別是________、________、________。 (2)化合物XZ3的分子式是________，電子式是____________。 (3)X、Y的含氧酸的分子式分別為_(kāi)_______________、________________。 解析　短周期即一、二、三周期，又原子序數(shù)依次變小，核外電子層數(shù)之和是5，所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)

14、分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的二、二、一周期，所以Z在第一周期，X、Y在第二周期。Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳(C)元素，其最外層電子數(shù)是4。原子序數(shù)X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以預(yù)測(cè)Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素，正好與X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和相吻合。 答案　(1)氮　碳　氫 (2)NH3　 (3)HNO3(或HNO2)　H2CO3 15．(2016江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子

15、數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為_(kāi)_______、________、________。 (2)W的所有核素符號(hào)分別為_(kāi)______________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___________________________________。 (5)A、

16、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，B的電子式是________。 解析　由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S；由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫(xiě)成D，H寫(xiě)成T也可給

17、分) (3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaOH　(寫(xiě)也可) 16．(2017合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________________，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

18、____________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。 解析　由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375