高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1

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1、 課時(shí)作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 時(shí)間:45分鐘  滿分:100分 一、選擇題(每小題5分,共50分) 1.下雪時(shí),常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑,下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(  ) A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有36.021023個(gè)H 解析:A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),2 mol氧是指氧原子還是指氧分子,指代不明確,

2、錯(cuò)誤;1個(gè)CH3COOK含有3個(gè)H,所以1 mol CH3COOK含有36.021023個(gè)H。 答案:D 2.下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是(  ) A.摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物,又能用來計(jì)量混合物 C.1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D.用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑,計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位 答案:D 3.下列敘述中正確的是(  ) A.1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1 mol O2中約含有6.021023個(gè)氧氣分子 C.1 mol H2中

3、含有2 mol氫離子和2NA個(gè)電子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 解析:A選項(xiàng)不正確,任何純凈物不一定都是由原子組成的;B正確;C項(xiàng)H2中不存在H+;D中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 答案:B 4.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是(  ) A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量 B.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位 C.0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)分子 答案:C 5.一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N,若

4、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則NH3的物質(zhì)的量是(  ) A.           B. C. D. 解析:一個(gè)NH3中含有4個(gè)原子,已知NH3中原子的總數(shù)是N,則NH3的分子數(shù)是,n(NH3)=。 答案:C 6.a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(  ) A.(a/4b)mol-1 B.(b/a)mol-1 C.(a/b)mol-1 D.(b/4a)mol-1 解析:阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。a mol H2SO4中含4a mol氧原子,相當(dāng)于b個(gè)氧原子,有關(guān)系式NA4a mol=b,NA=(b/4a)mol-1。

5、 答案:D 7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  ) A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于161 C.2.4 g鎂變成Mg2+時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1 NA D.17 g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA,所含的電子數(shù)目為10 NA 解析:A選項(xiàng)正確,醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60 g/mol,NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60 g;B選項(xiàng)正確,NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1 mol O2與1 mol H2的質(zhì)量比,即161;C項(xiàng)不正確,因?yàn)镸g失去2e-,Mg2+,2.4 g鎂即0.1 mol

6、Mg,失去0.2NA個(gè)電子;D項(xiàng)正確,17 g NH3是1 mol NH3,1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子,10個(gè)電子,故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子,10NA個(gè)電子。 答案:C 8.相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是(  ) ①它們所含的分子數(shù)目之比為11 ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為12 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為23 ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為11 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為711 A.①④   B.②③   C.④⑤   D.①②③④⑤ 解析:根據(jù)物質(zhì)的量相等,分子數(shù)就相等,所以它們所含的分子數(shù)目之比為11;CO和CO2中氧原子數(shù)分

7、別為1和2,碳原子數(shù)相等,所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12,碳原子數(shù)目之比為11,一個(gè)CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23;一個(gè)CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22,所以它們所含的電子數(shù)目之比為711。 答案:D 9.15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì),1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為(  ) A.16.5 gmol-1 B.85 gmol-1 C.55 D.55 gmol-1 解析:利用質(zhì)量守恒定律15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=

8、16.5(g),M(E)==55 gmol-1。 答案:D 10.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(  ) A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B.6.021023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol-1 D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析:摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,A錯(cuò);6.021023個(gè)分子就是1 mol,其質(zhì)量:1 mol60 gmol-1=60 g,B項(xiàng)正確;質(zhì)量的單

9、位為g,C錯(cuò);6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量:n==0.1 mol,分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.1NA。 答案:B 二、非選擇題(共50分) 11.(10分)(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________,含有____________________________個(gè)水分子,含有________mol H。 (2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________,含有________個(gè)Na+,________________個(gè)Cl-,共含離子________mol。 (3)3.011022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為________,質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________

10、,含有電子的物質(zhì)的量為________,這些OH-與________mol NH3的質(zhì)量相同,和________g Na+含有的離子數(shù)相同。 答案:(1)0.2 mol 1.2041023 0.4 (2)0.2 mol 1.2041023 1.2041023 0.4 (3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.15 12.(10分)回答下列各小題中的問題,請(qǐng)用“>”“<”或“=”填空。 (1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì),所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是: ①CO________CO2; ②H2SO4________H3PO4。 (2)相同物質(zhì)的量的下

11、列各組物質(zhì),比較其質(zhì)量的大?。? ①HCl________HF; ②HNO3________H3PO4; ③Mg________Al; ④Na+________Al3+。 (3)比較分子數(shù)目多少: ①9 g H2O________11 g CO2; ②1 g H2________1 g O2。 (4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少: ①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O; ②1.6 g CH4________0.4 g H2。 答案:(1)①> ②= (2)①>?、? ③?、? (4)①

12、在水中,要使Na+的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100,則需要水的物質(zhì)的量為________mol,其溶液中有________mol OH-,中和這些OH-,需要________mol H+、________g H2SO4。 解析:n(NaOH)==0.1 mol,n(Na+)=n(OH-)=0.1 mol,n(H2O)=10 mol,中和反應(yīng)中H+和OH-是個(gè)數(shù)比11發(fā)生反應(yīng),則n(H+)=n(OH-)=0.1 mol,n(H2SO4)=0.05 mol。m(H2SO4)=4.9 g。 答案:10 0.1 0.1 4.9 14.(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_

13、_______個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。 (2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為________。 (4)有以下四種物質(zhì): ①22 g二氧化碳;②8 g氫氣;③1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱? ④4 ℃時(shí)18 mL水 它們所含分子數(shù)最多的是________,所含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是__________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。 解析:(1)0.3 mol NH3分子中

14、含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol-1=1.8061024,每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子,故含1.8061024個(gè)質(zhì)子的水分子數(shù)為1.806102410=1.8061023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)n(SO)=23,即0.4 moln(SO)=23,n(SO)=0.6 mol;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)==106 g/mol。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2)=0.5 mol,②n(H2)=4 mol,③n(N2)=2 mol,④n(H2O)=1 mol,由此可知分子數(shù)最多的是②;原子

15、數(shù)最多的是②;各物質(zhì)的質(zhì)量為①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故質(zhì)量最大的是③;各物質(zhì)含電子數(shù)為①11 mol,②8 mol,③28 mol,④10 mol,所含電子數(shù)最多的是③。 答案:(1)1.8061023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4)②?、凇、邸、? 15.(10分)(1)3.011023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na+的物質(zhì)的量是________,所含SO的物質(zhì)的量是________,所含H2O的數(shù)目是________。 (3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的

16、量之比為________。 (4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是________,在________mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na+數(shù)目相等。 解析:(1)n===0.5 mol。 (2)每個(gè)Na2SO410H2O含有Na+、SO、H2O數(shù)目分別為:2、1、10,故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na+、SO物質(zhì)的量分別是:1.5 mol2=3 mol、1.5 mol,含H2O的數(shù)目為:1.5 mol106.021023mol-1=9.031024。 (3)每個(gè)Na2CO3中含有一個(gè)碳原子和三個(gè)氧原子,所以碳原子和氧

17、原子個(gè)數(shù)比為13。 (4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。每個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+,所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na+,而對(duì)應(yīng)的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol=0.25 mol。 答案:(1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.031024或15NA (3)13 (4)10 mol 0.25 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。

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