《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 本章知識(shí)系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式再書(shū)寫(xiě)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 本章知識(shí)系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式再書(shū)寫(xiě)練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
本章知識(shí)系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式再書(shū)寫(xiě)
1．鈉及其重要化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。
①Na和H2O的反應(yīng)
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②Na在空氣中燃燒
2Na＋O2Na2O2；
③Na2O2和H2O的反應(yīng)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④Na2O2和CO2的反應(yīng)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2
OH－＋CO2===HCO；
⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合
CO＋Ca(OH)2=
2、==CaCO3↓＋2OH－；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入過(guò)量CO2
CO＋CO2＋H2O===2HCO；
⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O；
⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2．鋁及其重要化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
①Al和NaOH溶液的反應(yīng)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H
3、2↑；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
④Al2O3和NaOH的反應(yīng)
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
⑥NaAlO2和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；
⑦向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；
⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合
AlO＋HCO＋H2O===A
4、l(OH)3↓＋CO；
⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合
3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．鐵及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。
①Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；
④用赤鐵礦冶煉
5、鐵的原理
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
⑤Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑩FeBr2溶液和過(guò)量Cl2的反應(yīng)
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
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