九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第1課時 幾種常見鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì)教案 粵教版.doc

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8．4　常見的鹽 第一課時　幾種常見鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 認(rèn)識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。 【過程與方法】 通過類比、歸納，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會硫酸和硫酸鹽的檢驗方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。 (2)進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)重難點 【重點】 氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途。 【難點】 硫酸根離子的檢驗方法。 教學(xué)過程 知識點一　常見鹽的性質(zhì)及用途 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第243～245頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．我們生活中常見的鹽，除食鹽外，還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。 2．氯化鈉(NaCl)：白色晶體，有咸味，易溶于水，溶液顯中性。醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水；工業(yè)用氯化鈉制鹽酸、氯氣等化工原料；生活中作調(diào)味品。 3．碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3，多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水，能溶于酸。碳酸鈣不光可作建筑材料，還可以用作煉鐵、煉鋼、制造水泥的原料。 4．碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，是白色塊狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造紙、印染和洗滌劑的生產(chǎn)等。 5．碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，俗稱小蘇打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。常用來做面點發(fā)酵劑和滅火劑的原料，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。 6．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。他在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“侯氏聯(lián)合制堿法”。 【教師點撥】 辨別食鹽和鹽、純堿和堿：食鹽的主要成分是NaCl，而鹽是一類化合物，食鹽屬于鹽；純堿是Na2CO3的俗稱，其另一個俗稱是蘇打，水溶液呈堿性，但純堿不是堿而是鹽。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．下列說法正確的是(　D　) A．鹽都能食用，故稱食鹽 B．鹽就是食鹽，易溶于水 C．鹽都有咸味，都是白色晶體 D．鹽是一類物質(zhì)的總稱 2．某地發(fā)生了冰雪天氣，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于融雪劑的說法中，錯誤的是(　D　) A．氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染 C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響 3．以下是四位同學(xué)對生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行探究后的描述，其中不正確的是(　D　) A．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌液洗滌餐具表面的油污 C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D．用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 知識點二　鹽的組成、分類及溶解性 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第245～246頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。 2．根據(jù)陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；由銨根離子(NH)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類，稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。 3．鹽的溶解性 (1)帶K＋、NH　、Na＋的鹽都溶于水； (2)帶NO　的鹽都溶于水； (3)帶Cl－的鹽中只有AgCl不溶； (4)帶SO　的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶； (5)帶CO　的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 下列各組物質(zhì)均溶于水的一組是(　D　) A．CaCO3、KOH、Ca(NO3)2 B．Ca(OH)2、BaSO4、MgCl2 C．Na2SO4、AgCl、Ba(OH)2 D．NH4Cl、K2CO3、AgNO3 知識點三　鹽的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第245～247頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽能與酸反應(yīng)，生成新的鹽和新的酸。 如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)鹽能與堿反應(yīng)，生成新的鹽和新的堿。 如：2FeCl3＋3Ca(OH)2===3CaCl2＋2Fe(OH)3↓ (3)鹽能與另一種鹽反應(yīng)，生成兩種新鹽。 如：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓ (4)鹽能與較活潑金屬反應(yīng)，生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。 如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 2．硫酸和硫酸鹽的檢驗 試劑：硝酸鋇和稀硝酸； 方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加硫酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。 【合作探究】 除了我們學(xué)習(xí)的檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽的方法，你還能想到其他方法檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽嗎？ 答：氯化鋇和稀鹽酸也可用來檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽。方法：取少量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，即原溶液中不含銀離子或碳酸根離子；再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 下列實驗方案設(shè)計可行的是(　D　) A．用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物 B．用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 C．向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應(yīng)后，再加入適量氫氧化鋇溶液，過濾即可制得氫氧化銅 D．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有SO 練習(xí)設(shè)計 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。