九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源-水 4.3 質(zhì)量守恒定律（1）學(xué)案粵教版.doc

4.3質(zhì)量守恒定律(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；3、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量的研究問題和解決問題的能力?！菊n前預(yù)習(xí)】一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在_中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：_分裂成_，_重新組合新分子或新物質(zhì)，新分子聚集成新物質(zhì)。因此在化學(xué)變化中 不變、 不變、 不變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_相等?！咀晕覚z測(cè)】1. 已知反應(yīng)A+B=C+D，3g的A與8g的B恰好完全反應(yīng)，生成5g的C，則同時(shí)生成D的質(zhì)量為_。2. 已知反應(yīng)A+B=C+D，10g的A與10g的B反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定A有5g剩余。B全部參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為7g，則生成C的質(zhì)量為_。3. 已知反應(yīng)A+B=C+D，且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為3:4，若反應(yīng)后生成C和D的總質(zhì)量為28g，則參加反應(yīng)的A和B的總質(zhì)量為_，其中A有_g，B有_g。4. 化學(xué)反應(yīng)中，下列各項(xiàng)中，一定不會(huì)改變的是_，一定會(huì)改變的是_.A、 分子的種類 B、原子的種類 C、物質(zhì)的種類 D、元素的種類 E、原子的質(zhì)量 F、物質(zhì)的總質(zhì)量 G、分子的質(zhì)量 【難點(diǎn)突破】1、 質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞“在化學(xué)反應(yīng)中”：質(zhì)量守恒定律只適用于 ，不適用于物理變化；“參加反應(yīng)”：不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；當(dāng)有氣體參加或生成驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在 裝置中進(jìn)行。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：六不變宏觀：_微觀：_兩改變宏觀：_ 微觀：_一個(gè)可能變：_【隨堂練習(xí)】1、 基礎(chǔ)過關(guān)類型一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的考查1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類ABCD2、下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10g冰受熱熔化成10g水 B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 4、下列說法中，正確的是（ ）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律 B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和 C一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律5、量守恒定律的解釋正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。 B化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。 C在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變。D在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。6、下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（ ）A將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律7、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（ ）A一定小于鐵絲的質(zhì)量 B一定大于鐵絲的質(zhì)量C一定等于鐵絲的質(zhì) D難以判斷對(duì)質(zhì)類型二：物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算例1：充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A（a-b）克B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克練習(xí)：1、ag H2O2與2g MnO2混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg，則生成氧氣的質(zhì)量為( )A.(a + 2 b)g B.(a b)g C.(b2)g D.(a 2 b)g2、將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A40克 B20克 C11克 D9克3、將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時(shí)增加了 8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（ ）A15 Bl4 C4l D5l4、已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）A 60克 B 80克 C 90克 D 120克5、 物質(zhì)A和B在一定條件下反應(yīng)生成C、D的質(zhì)量之和為2.1克，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比為52，則消耗A_克，B_克。6、某同學(xué)把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1) 通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第_次恰好完全反應(yīng)；(2)第_次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余_g；(3)第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_g；(4)在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？_。第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量6 g13 g8 g生成二氧化碳的質(zhì)量8.25 g11 g11 g基礎(chǔ)天天練試按要求完成下列各題：寫出化學(xué)符號(hào)：鋁元素_；2個(gè)鋇原子_；2個(gè)硫離子_；+3價(jià)的鋁元素_。用化學(xué)式填空：三氧化硫：_；碳酸鈣：_；氯化亞鐵：_。寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義：2OH_；H2O_。(4) 寫出符合條件的化學(xué)表達(dá)式有水生成的分解反應(yīng)_有水參加的分解反應(yīng)_