中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第11單元 經(jīng)典解難釋疑.doc

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初中化學(xué)經(jīng)典解難釋疑（第十一單元） 一、 生活中常見(jiàn)鹽的種類 名 稱 化學(xué)式 俗稱（主要成分） 主要用途 氯化鈉 食鹽的主要成分 調(diào)味、配制生理鹽水、選種？、融雪？。 碳酸鈉 純堿，蘇打 生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織。 碳酸氫鈉 小蘇打 做發(fā)酵粉？、治療胃酸過(guò)多？。 碳酸鈣 石灰石，大理石主要成分 建材、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳？、生產(chǎn)生石灰？。 硫酸銅 CuSO4為白色粉末 △ CuSO45H2O為藍(lán)色晶體 △ 它們水溶液均為藍(lán)色硫酸銅溶液 CuSO45H2O == CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O 泳池消毒、濕法煉銅？。與熟石灰配制波爾多液？，CuSO4可檢驗(yàn)?zāi)骋后w、氣體中是否含水？。 說(shuō)明：凡是用途后有“？”的，和伙伴們深入討論為什么。 二、 鹽的溶解性 （一）鹽酸鹽（金屬氯化物）：NaCl、MgCl2……只有AgCl不溶（也不溶于酸）； （二）硫酸鹽：CuSO4、K2SO4 ……只有BaSO4不溶（也不溶于酸）； （三）硝酸鹽：NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3……全部溶于水 （四）碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3……除K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余都難溶（但是能溶于酸）。 說(shuō)明： （1） 酸通常都是可溶的。 （2） 堿： 、 、 、 （均填寫(xiě)化學(xué)式）溶于水， 微溶于水，其余都難溶于水（但是能溶于酸）?！局C音：哪、家、蓋、被、啊】 三、 復(fù)分解反應(yīng) 酸、堿、鹽、氧化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件： 酸、堿、鹽、氧化物之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后（交換舞伴，化合價(jià)不變），生成物種有 或 或 時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。注意：堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都可溶于水。 【寫(xiě)一寫(xiě)】寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，說(shuō)說(shuō)它們屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 1. 二氧化碳通入澄清的石灰水 2.鹽酸除鐵銹 3.一氧化碳還原氧化鐵 4．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng) 四、 鹽的化學(xué)性質(zhì)（把方程式補(bǔ)充完全） （一） 碳酸鹽與酸反應(yīng) （1）Na2CO3 + H2SO4 –---------- （2）CaCO3 + HCl –---------- （3）NH4HCO3 + HCl –---------- （4）NaHCO3 + HCl –---------- （二）可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液反應(yīng) （1）KCl + AgNO3 –---- （2）CaCl2 + AgNO3 –---- （三）可溶性硫酸鹽與Ba（NO3）2（或氯化鋇）溶液反應(yīng) （1）Na2SO4 + Ba(NO3)2 –------ （2）MgSO4 + BaCl2 –------ （四）銨態(tài)氮肥與可溶性堿反應(yīng)【 NH4 OH容易分解成NH3 ↑和 H2O 】 （1）NH4NO3 + Ca(OH)2 –---- （2）(NH4)2SO4 + NaOH –----- （五）可溶性碳酸鹽與可溶性鈣鹽（鋇鹽）反應(yīng) （1）Na2CO3 + CaCl2 –--------- （2）K2CO3 + Ba(NO3)2 –------ （六）可溶性碳酸鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿溶液反應(yīng) （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 –----- （2）K2CO3 + Ba(OH)2 –---- （七）可溶性銅鹽（鐵鹽）與可溶性堿反應(yīng) （1）MgSO4 + NaOH ---------- （2）FeCl3 + Ca(OH)2 –-------- （3）CuSO4 + Ba(OH)2 ------– （八）鹽溶液和金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng) （1）Fe + CuSO4 –------ （2）Cu + AgNO3 –----- 五、化學(xué)肥料 （一）類別：根據(jù)肥料向作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素不同，可分為 肥、 肥、 肥和復(fù)合肥。 （二）區(qū)分 （1）從狀態(tài)上來(lái)區(qū)分，常溫下液態(tài)的為氨水（而且有濃烈的刺激性氣味）； （2）從氣味上區(qū)分，有強(qiáng)刺激性氣味的銨態(tài)肥料為碳酸氫銨（NH4HCO3）, 因?yàn)椋篘H4HCO3 == NH3↑+CO2↑+ H2O （3）從顏色上看，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色； （4）從水溶性看，氮肥、鉀肥均 溶于水，而磷肥 易溶于水； （5）加入熟石灰研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的為銨態(tài)氮肥，如：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。注意：尿素CO（NH2）2是氮肥，但不是銨態(tài)氮肥。 所以銨態(tài)氮肥 （選填“能”、“不能”）和熟石灰等堿性物質(zhì)混合使用。 【隨堂下水練習(xí)】 1.和伙伴們議一議，說(shuō)一說(shuō)除去下列雜質(zhì)的方法？ ①NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ②NaCl溶液中混有少量CuSO4 ③NaOH溶液中混有少量Na2CO3 ④ZnSO4溶液中混有少量CuSO4 ⑤CO中混有少量CO2 ⑥CO2中混有少量CO ⑦CaCO3中混有CaCl2 ⑧CaO中混有CaCO3 ⑨銅粉中混有鐵粉 ⑩NaCl溶液中混有少量NaOH 除去二氧化碳中的氯化氫、水蒸氣 2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）【有4個(gè)答案】 A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 氯化鈉可用于消除積雪 C. 氯化鈉可用于腌制食品 D. 生活中可用食鹽水除去鐵銹 E. 碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) F. 碳酸鈉常用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 G.. 碳酸鈉可用于生產(chǎn)氫氧化鈉 H. 侯氏制堿法中的“堿”指碳酸鈉 W. 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分 J. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)原理是中和反應(yīng) K. 碳酸鈣可作為補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑 L. 石灰石主要成分是碳酸鈣，可用于煅燒生產(chǎn)生石灰氧化鈣 M. 碳酸鈣是常用的建筑材料 N. 石灰石也可與稀硫酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 3.溶液中含有鐵離子（符號(hào) ）呈 色，亞鐵離子（符號(hào) ）呈 色， 銅離子（符號(hào) ）呈 色。鐵條為 ，鐵粉為 ，銅絲為 色。 4.填寫(xiě)表格 檢驗(yàn)的物質(zhì)或者微粒 選用試劑 現(xiàn) 象 CO32- Cl- 硝酸銀溶液、稀硝酸 有白色沉淀， 加入稀硝酸后沉淀 SO42- 有白色沉淀， 加入稀硝酸后沉淀不消失 NH4+ 生成刺激性氣味的氣體 O2 伸入帶火星的木條 CO2 通入澄清石灰水 CO ( H2 ) 通過(guò)灼熱的氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)? 色 5.畫(huà)出圖像【在本頁(yè)下面空白處，按照要求簡(jiǎn)易畫(huà)出圖像】 （1）向一定量碳酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液中不斷滴入稀鹽酸，橫坐標(biāo)為稀鹽酸質(zhì)量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 （2） 向一定量硫酸銅、硫酸的混合溶液中不斷滴入氫氧化鈉溶液，橫坐標(biāo)為氫氧化鈉溶液質(zhì)量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。 （3） 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，橫坐標(biāo)為反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)為固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）向一定量硫酸銅、硫酸的混合溶液中不斷滴入硝酸鋇溶液，橫坐標(biāo)為硝酸鋇溶液質(zhì)量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。 6.化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下： 說(shuō)明：方案中的BaCl2溶液、Na2CO3溶液均過(guò)量?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 操作②中能否用硝酸鋇溶液代替BaCl2溶液？ ，為什么？ ； （2） 進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是 ； （3） 操作③的目的是 ，③、④操作順序 （選填“能”、“否”）顛倒，其理由是 ； （4）星宇同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)方案不夠嚴(yán)密，理由是 ． 如何補(bǔ)救？你的方法是： 。 9.如圖是小婷同學(xué)對(duì)常見(jiàn)化合物的分類整理。 （1） 甲處應(yīng)填寫(xiě)的物質(zhì)類別是 ； （2）小婷同學(xué)的分類整理中有種物質(zhì)歸類錯(cuò)誤，這種物質(zhì)是 ；這種物質(zhì)屬于 。（填寫(xiě)物質(zhì)類別） （3）現(xiàn)購(gòu)進(jìn)一批藥品：鐵粉、氧化銅、氫氧化鋇、氯化鈉、氯酸鉀、醋酸、純堿，應(yīng)歸為鹽類的是 【填化學(xué)式，下同】；應(yīng)歸為堿類的是 。 第十一單元達(dá)標(biāo)檢測(cè) 評(píng)價(jià)： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na---23 Ca---40 C---12 O---16 Cl---35.5 H---1 一、選擇題（每題2分，共計(jì)16分） 1.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是 （ ） A． 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 B． 酸能使紫色石蕊試劑變紅，紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，故CO2是酸 C． 在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，故非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D． 改變條件，使溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 2.下列物質(zhì)中，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的鹽溶液是（ ） A. 稀鹽酸 B. 澄清石灰水 C. 食鹽水 D. 碳酸鈉溶液 3.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ） A．過(guò)量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾 B．過(guò)量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾 C．過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng) D．過(guò)量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過(guò)濾 4.為了同時(shí)施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對(duì)于提供的化肥：① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水，最適宜的組合是…（ 　?。? 提示：碳酸鉀溶液呈堿性，氯化鉀溶液呈中性。 A. ①③④　 B. ②③⑤ C. ① ②③　 　D. ②③④ 5..同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)試管中常附著難清洗的物質(zhì)。下列清洗方法錯(cuò)誤的是（ ） A．內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗 B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗 C．內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗 D．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗 6.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（ ） A．KNO3 HCl CaCl2 B．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 7.下列實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ） ① 用托盤(pán)天平稱取5.6 g CuO； ② 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液； ③ 將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水，得到為20%的鹽酸； ④ 用10mL量筒量取8.2mL水 ⑤ 用pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH為2 A．①③④⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．②③⑤ 8.下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） 二、非選擇題（每空1分，共計(jì)44分） 9.（10分）（1）在C、H、O、S、Cu、N六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，請(qǐng)將其化學(xué)式填入空格中。 ①天然氣的主要成分 ； ②易與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氧化物 ； ③一種酸 ； ④一種可溶性堿 ； ⑤一種鹽 ； ⑥一種不溶性堿 。 （2）寫(xiě)出符合要求的方程式，再次提示：所用的反應(yīng)物必須從上述六種元素中選擇。 ①化合反應(yīng)： ； ②置換反應(yīng)： ； ③分解反應(yīng)： ； ④復(fù)分解反應(yīng)： 。 10.（12分）某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答： （1）操作①②③依次為 、 、 ，三次操作中均要使用的玻璃儀器是 。進(jìn)行操作③時(shí)，為了防止 應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌；當(dāng) 時(shí)停止加熱。 （2）已知室溫下，NaCl在水中的溶解度為36g，若實(shí)驗(yàn)前已稱量好的粗鹽質(zhì)量為100g，從節(jié)約能源角度考慮，操作①應(yīng)向燒杯中加入的水的質(zhì)量最佳為( ) A. 50g B. 200g C. 300g D. 500g （3）結(jié)束時(shí)為了計(jì)算NaCl產(chǎn)率（產(chǎn)率=所得NaCl晶體質(zhì)量/所稱取粗鹽的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)中不可缺少的操作是： 。 （4）操作③ （選填“能”、“否”）改用降溫結(jié)晶。 （5）上述方法 （選填“能”、“否”）除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)， （選填“能”、“否”） 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)。 （6）驗(yàn)證所得NaCl晶體中是否含有氯化鈣、氯化鎂的方法是 。 11. （8分）同學(xué)們對(duì)有關(guān)硫酸鹽的知識(shí)進(jìn)行整理 名稱 硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 化學(xué)式 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 ZnSO4 FeSO4 （1）同學(xué)甲發(fā)現(xiàn)上述鹽的排列是依據(jù) 排列的，請(qǐng)補(bǔ)全空白。 （2）同學(xué)乙發(fā)現(xiàn)上述鹽組成上相似，而且具有某些共同性質(zhì)，如都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （任選其中一種） 同學(xué)丙思考后總結(jié)：向某溶液中滴加BaCl2溶液反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則原溶液一定是硫酸鹽的溶液。你認(rèn)為他的觀點(diǎn) （選填“正確”、“錯(cuò)誤”）。 （3）同學(xué)丁查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽生成，他將知識(shí)整理如圖： a、b、c、d、e、f為不同類反應(yīng)的代號(hào)，同學(xué)丁認(rèn)真思考后認(rèn)為：除反應(yīng)b不能制取ZnSO4,其它均可以。他的觀點(diǎn)得到了老師的肯定。試寫(xiě)出其他反應(yīng)制取硫酸鋅的方程式 a： （符合金屬與酸反應(yīng)） c： （符合金屬氧化物與酸反應(yīng)） d： （符合酸與鹽反應(yīng)） e： （符合堿與酸反應(yīng)） f： （符合金屬與鹽反應(yīng)） 12．（4分）甲酸（ HCOOH ）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體，有較強(qiáng)的腐蝕性． （1）證明甲酸具有酸性，選用的指示劑是 ；還可選用 。 （2）甲酸與鹽酸相似，能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生 氣體（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）。 （3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成 。 13. （10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解它是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他一起完成以下探究活動(dòng)： （1）氫氧化鈉固體在空氣中容易變質(zhì)是因?yàn)開(kāi)_____________________________________。 （2）若A溶液是無(wú)色酚酞試液，現(xiàn)象a為溶液變紅色，該實(shí)驗(yàn)______（選填“能”、“不能”）說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，理由是 。 （3）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可以是______ __，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)方程式是________________________________________________。 （4）若A溶液是澄清的石灰水，現(xiàn)象a為白色沉淀，則說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________． （5）為了確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，同學(xué)甲按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 則16克樣品中碳酸鈉質(zhì)量是 g ，16克樣品變質(zhì)前質(zhì)量是 g。 （6）為了確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，乙同學(xué)的方案 如圖所示( 堿石灰是燒堿和生石灰的混合物 ），通過(guò)測(cè) 定堿石灰的質(zhì)量增加來(lái)確定產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。 按照該同學(xué)的方案進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果與同學(xué)甲存在較大 的誤差，你認(rèn)為主要原因可能是：（寫(xiě)2點(diǎn)） ① ； ② 。