《(全國)2017版高考化學一輪復習真題專訓第六章化學反.》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《(全國)2017版高考化學一輪復習真題專訓第六章化學反.（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、1基礎課時 2 電能轉化為化學能一一電解真題真題專訓專訓過高考過高考全真精翠體驗1.（2014 海南，3）以石墨為電極，電解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯 誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色D.溶液的 pH 變小電解解析 以石墨為電極，電解 KI 溶液，發(fā)生的反應為 2KI + 2fO=2KO 出+ I2（類 似于電解飽和食鹽水），陰極產物是 H2和 KOH 陽極產物是 I2。由于溶液中含有少量的 酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍（淀粉遇碘變藍），陰極附近的溶液會變紅（溶液呈堿性），A、B、C 正確；由于電解產物有 KOH 生成，所以
2、溶液的 pH 逐漸增大，D 錯 誤。答案 D2.（2015 福建理綜，11）某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將HO和 CQ 轉化為 Q 和燃料（C3F8O）。下列說法正確的是（）A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能B. 該裝置工作時，屮從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移C. 每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被還原D. a 電極的反應為：3CO+ 18H+- 18e_=CHO+ 5fO解析 A 項，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O 在光催化劑的表面轉化為 O2和，故該裝置是將電能和光能轉化為化學能，錯誤；B 項，根據同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝
3、置工作時，從陽極 b 極區(qū)向陰極 a 極區(qū)遷移，正確；C2項，該電解池的總反應式為：電解6CO+ 8H2O=2C3H3O+ 9Q。根據總反應方程式可知，3288生成 1 mol O2,有 3 mol CO2被還原，其質量為 g，錯誤；D 項，a 電極為陰極，發(fā)生33還原反應，電極反應式為：3CQ+ 18H + 18e=GHO+ 5fO,錯誤。答案 B3. (2015 四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN、C廢水中的CN 時，控制溶液 pH 為 910,陽極產生的 CIO將 CN 氧化為兩 種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A. 用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式：C+ 2OH 2
4、e=ClO + H2OC.陰極的電極反應式：2H2O+ 2e=Hf + 2OHD.除去 CIN 的反應：2CN + 5ClO+ 2=Nf+ 2COf+5Cl+ HkO解析 Cl在陽極發(fā)生氧化反應生成ClO，水電離出的在陰極發(fā)生還原反應生成H2,又由于電解質溶液呈堿性，故A B C 項正確；D 項，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現 H，正確的離子方程式為2CN + 5ClO+ HO=Nf + 2COf+ 5C+ 2OH ,錯誤。答案 D4.2014 四川理綜，11(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解 MnSO 溶液可制得 MnO,其陽極的電極反應式是 _。(2)201 4 江蘇化學，
5、20(1)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極 區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2 2e =S(n - 1)S + S =S1寫出電解時陰極的電極反應式： _ 。2電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_ 。(201 5 山東理綜，29)利用 LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH 可電源廢水陽離子交換膜4由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。5利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH 和 LiCI 溶液。B 極區(qū)電解液為_ 溶液（填化學式），陽極電極反應式為電極遷移（填“A”或“ B”）。解析（1
6、）陽極發(fā)生氧化反應，由 MnSO 制得 MnO,錳元素化合價升高， MnSO 在陽極反 應，根據原子守恒，反應物中有 H2O 參加，再根據電荷守恒，生成物中還有 H，配平電 極反應式。（2）在陰極電解質溶液是 NaOH 溶液，同時圖示顯示產生了 H2,因此陰極發(fā) 生的電極反應為 2H.O+ 2e=Hf + 2OH。加入 H2SQ 后，與反應生成 S 和 H2S。B 極區(qū)生成 H2，同時會生成 LiOH，則 B 極區(qū)電解液為 LiOH 溶液；電極 A 為陽極， 在陽極區(qū) LiCI 溶液中 C放電，電極反應式為 2CI一 2e_=Cl2f;在電解過程中 Li+（陽離子）向 B 電極（陰極區(qū)）遷移。
7、2+ +答案 （1） Mn + 2f0 2e =M n2+ 4H2H2O+2e=Hf +20H2一 +S +2H =（n1）SJ+HSf（3）L iOH 2CI 2e=C/ B5. （2015 上?；瘜W，27、28、29）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、 燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中 的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）電解過程中Li 向陽淘干交換膜6寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 _（2）_離子交換膜的作用為：、(3)_ 精制飽和食鹽水從圖中 _ 位置補充， 氫氧化鈉溶液從圖中 _位置流出。(選填“ a”、“ b
8、”、“ c” 或“ d”)解析(1)電解飽和食鹽水時，溶液中的陽離子H+在陰極得到電子變?yōu)?H2逸出，使附近 的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子 Cl在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，產生 CI2。反應通電的離子方程式是 2CI + 2HaO=Cl2f+ H2T+ 20H。(2)圖中的離子交換膜只允許陽離 子通過，是陽離子交換膜，可以允許陽離子通過，不能使陰離子通過，這樣就可以阻止 陰極溶液中的 0H進入陽極室，與氯氣發(fā)生反應，阻止CI進入陰極室，使在陰極區(qū)產生的 NaOH 純度更高。同時可以阻止陽極產生的CI2和陰極產生的 H2混合發(fā)生爆炸。(3)隨著電解的進行，溶質 NaCI 不斷消耗，所以應該及時補充。精制飽和食鹽水從與陽極 連接的圖中 a 位置補充，由于陰極不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中 d 位置流出；水不斷消耗，所以從 b 口不斷加入蒸餾水，從 c 位置流出的是稀的 NaCI溶液。誦由答案 (1)2CI+ 2H2O=CI2f+ H2T+ 20H阻止 0H 進入陽極室，與 CI2發(fā)生副反應：2NaOHFCl2=NaCI+ NaCIO+ HO 阻止陽極產生的 CI2和陰極產生的 H 混合發(fā)生爆炸(3)a d
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