【創(chuàng)新方案】高考化學一輪復習 第四章 第二節(jié) 一卷沖關的課后練案 新人教版

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1、 "【創(chuàng)新方案】2013高考化學一輪復習 第四章 第二節(jié) 一卷沖關的課后練案 新人教版 " 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：①中光照條件下可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應用NaOH溶液吸

2、收；④中應用濕潤的淀粉KI試紙檢驗；⑤中除去的是HCl而非Cl2。 答案：C 2．[雙選題]下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是(　　) A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性 解析：A項中氯氣是單質，故不為電解質；B項漂白粉是殺菌處理水，明礬是形成的Al(OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HClO具有漂白性而氯氣不具有漂白性

3、；D項是CO與Ba2＋結合成BaCO3沉淀，CO水解程度減小，堿性消失。 答案：BC 3．下列離子方程式正確的是(　　) ①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：反應①生成的HClO為弱酸，應用HClO表示；反應③中濃鹽

4、酸可全部電離，應寫成H＋和Cl－的形式。 答案：B 4．向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是(　　) ①氯水　②氯酸鉀?、勐然c?、芩穆然? A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：凡含有Cl－的物質，均可與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。①中由于Cl2與H2O反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可電離出Cl－；②中KClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3===K＋＋ClO，故KClO3只含有ClO而無Cl－；③中NaCl是離子化合物，在溶液中能電離出Cl－；④中CCl4不溶于水

5、，更不能電離出Cl－。 答案：C 5．已知還原性由強到弱的順序為：SO>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是 (　　) A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：還原性的強弱順序為：SO>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯氣，理論上可能發(fā)生的反應及其先后順序為：①Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2；

6、③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，將溶液加熱時溴易揮發(fā)，固體灼燒時碘易升華，最后剩余的固體物質中一定有NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此題中氯氣的量不確定，可參照四個選項來選：A項只有NaCl不對；C項有I2，不對；D項有NaI而無NaBr，不對。 答案：B 6．(2011蚌埠模擬)氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質可實現(xiàn)“綠色實驗”。在培養(yǎng)皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如圖。下列是某學生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結論，其中不符合事實的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋

7、 結論 A 淀粉KI溶液變藍 氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍 非金屬性：Cl>I B Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 氯氣置換出Na2S中的硫 非金屬性：Cl>S C 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸 氯氣具有漂白性 D FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅 FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應變紅 氯氣具有強氧化性 解析：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，而氯氣本身沒有漂白性。 答案：C 7．如下圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉

8、Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 (　　) ①濃硫酸?、陲柡吐然c溶液　③亞硫酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能發(fā)生氧化還原反應吸收Cl2，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生反應。 答案：D 8．(2011江蘇高考)NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

9、 A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳與 Cl2 的反應中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應 D．圖示轉化反應都是氧化還原反應 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力。A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應，干燥和常溫環(huán)境下反應速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應，故不正確。 答案：B 9．(2011山東壽光高三質檢)將氯水分別滴入

10、下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 解析：Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，Cl2具有氧化性，A項錯誤；Cl2是單質，不能提供H＋，B項錯誤；Cl2和H2O反應生成HClO，HClO具有漂白性，C項錯誤；Cl2氧化I－生成使淀粉變藍色的I2，D項正確。 答案：D 10．將0.03 mol Cl

11、2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度)(　　) 解析：因H2SO3的還原性比HBr強，故向二者的混合液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化，此時溶液中c(H＋)將增大，直至H2SO3被消耗完全；繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此時溶液中H＋的濃度基本不變。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，又用膠頭滴管將該氯

12、水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答： (1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：________________________。 (2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)： ____________________________。 (3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之： ①_____________________________________________________________________。

13、 ②_____________________________________________________________________。 (4)他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。 [實驗步驟] ①取試管內的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中； ②____________________________________________________________，振蕩試管。 [實驗現(xiàn)象及結論] ①若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②； ②若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。 (5)為了從

14、新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是________。 A．CaCO3 B．NaHSO3 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 解析：(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO。

15、 (4)可滴加NaOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 (5)由Cl2＋H2OHCl＋HClO可知，NaHSO3、Ca(OH)2均與HClO反應，加 H2SO4，c(H＋)增大，平衡逆向移動，HClO濃度減小。H2CO3酸性強于HClO，故可加入CaCO3。 答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水顯淺黃綠色 (3)①HCl中和了NaOH　②HClO氧化了酚酞 (4)[實驗步驟]?、谠傧蛟嚬軆鹊渭?/p>

16、2滴NaOH溶液　[實驗現(xiàn)象及結論]?、倩謴图t色　②仍為無色 (5)A 12．(12分)飲用水質量是關系人類健康的重要問題。 (1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為________________________。 (2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效

17、率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為：4ClO＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應式，陽極：__________________；陰極__________________。 (4)相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是________。 (5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將

18、氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為________。 解析：(1)氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與堿反應的性質，化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O。(4)1 mol Cl2消毒時轉移電子為2 mol,1 mol二氧化氯消毒時轉移電子為5 mol，二者轉移電子數(shù)之比為2∶

19、5。(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性；將有機色素氧化，漂白后不可恢復，SO2漂白是利用其與有色物質直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質，褪色后在一定條件下又能恢復為原來的顏色；氯氣與SO2混合，發(fā)生的反應為Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若二者等物質的量混合，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則>1。 答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H

20、2O (4)2∶5 (5)強氧化性　強氧化性　化合反應　>1 13．(13分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________________。 (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________ _______

21、_________________________________________________________________。 (3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________________。 解析：(1)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl2＋2KI===I2＋

22、2KCl，產生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。 (2)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 (3)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。 (4)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。 答案：(1)淀粉KI試紙變藍 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后

23、CCl4層變?yōu)樽霞t色 (4)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 14．(13分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。 (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________________________________________________ ___________________________________

24、_____________________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為___________________________________________， 作用是______________________________________________________________， 現(xiàn)象是__________________________________________________________________。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________ ___

25、_____________________________________________________________________。 ③裝置F的作用是______________________________________________________。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液

26、中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。 解析：濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應。 本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉KI試紙。 答案：(1)鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變小，變稀以后將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 (2)①無水硫酸銅　證明有水蒸氣產生 白色固體變?yōu)樗{色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性?、畚章葰? ④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)F　G　濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) 9