專練07 化工流程20題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（解析版）

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1、2021年化學中考考前必殺300題 化工流程20題 1. 【2020黑龍江牡丹、雞西】某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示： (1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。 (2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。 (3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需

2、要進行操作2，請問操作2是________。 【答案】(1).過濾；(2).Fe； Fe + CuSO4=Cu + FeSO4； Cu、Fe； Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；(3).蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮) 【解析】(1)操作1是將固體與液體分離，所以操作1是過濾； （2）為除去廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來。金屬X 是Fe，鐵加入廢水后發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

3、化學方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的鐵是過量的，固體A中含有Cu、Fe。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，化學方程式為：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。 (3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。操作2是蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮)。 2. 【2020湖南湘潭】新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學校開展全域噴灑低濃度“84”消毒液進行消毒?！?4”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸鈉），模擬制備“84”消毒液的流程如下圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Cl2是一種黃綠色的有毒氣體。請回答下列問題: （1）A的化學式

4、為_____，B的化學式為_______。 （2）溶解過程中玻璃棒的作用是 ，步驟I中主要的操作名稱是______。 （3）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請寫出有關反應的化學方程式 ，該反應屬于 反應（填基本反應類型）。 （4）電解水時，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是 ，不能加入NaCl的原因是 。 【答案】(1).H

5、2；NaOH；(2).攪拌、加速溶解；過濾；(3). CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl；復分解 (4).增強水的導電性；通電時，氯化鈉溶液能發(fā)生反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解水，且生成的氯氣有毒 【解析】 （1）A是密度最小的氣體，故A是氫氣，化學式為：H2；B俗稱燒堿，故B是氫氧化鈉，化學式為：NaOH； （2）溶解過程中玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解； 由圖可知，步驟I實現(xiàn)了固液分離，故其主要的操作名稱是：過濾； （3）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl，該反

6、應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應； （4）電解水時，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是：增強水的導電性； 由圖可知，氯化鈉溶液在通電的條件下能發(fā)生反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解水，且生成的氯氣，是一種有毒氣體，不安全，因此，不能加入氯化鈉。 3. 2020廣東廣州】某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下： （1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）“調(diào)pH”前

7、濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。 （3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學式）。 （4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為______。 （5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實驗操作：___________。 【答案】(1). MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；(2).<；(3). MgSO4；(4).0.435m ；(5).向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體 【解析】根據(jù)

8、硫酸和碳酸鎂的反應；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應；質(zhì)量守恒定律的計算；實驗設計分離提純，進行分析作答。 （1）“酸浸”時MgCO3和硫酸發(fā)生反應，其化學方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會有硫酸，所以pH<7； （3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學式為MgSO4；

9、 （4）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；設可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則： MgCO3~~ Mg(OH)2 84 58 63%m x ＝ 解得x=0.435m； （5）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應，BaCO3中和硫酸會產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進行反應。提純該BaCO3的實驗操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體。

10、 4. （2020廣東廣州市九年級期末）金屬鎳可用于制造貨幣、不銹鋼等。粗制氧化鎳主要含氧化鎳（NiO），以及少量氧化鈷（COO）和氧化鐵，以粗制氧化鎳為原料制備高純度鎳的一種工藝制備流程如圖： 請回答問題： （1）進行反應①前，需要將碳進行粉碎，其目的是_____。已知碳元素的原子序數(shù)為6，碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑的原因可能是_____。 （2）反應②的作用是_____。 （3）通過蒸餾制得純凈的Ni(CO)4，這一過程屬于_____（填“物理”或“化學”）變化。 （4）操作安全說明中要求反應③開始前“用氮氣充分吹掃設備內(nèi)部”，原因是_____。 （5）流程中涉及的反應屬于置

11、換反應的是_____（填序號）。 A 反應① B 反應② C 反應③ D 反應④ （6）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學式）。 【答案】增大反應物的接觸面積，提高反應速率，提高轉(zhuǎn)化率 最外層電子數(shù)是4，不易得失電子 除掉混合氣體中的CO2 物理 排盡裝置內(nèi)原有的空氣，防止爆炸 C CO 【解析】 （1）進行反應①前，需要將碳進行粉碎，其目的是增大反應物的接觸面積，提高反應速率，提高轉(zhuǎn)化率。元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關系，碳元素的原子序數(shù)為6，原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4，不易得

12、失電子，故碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑。 （2）由流程圖可知反應②后的氣體中只有一氧化碳氣體，故反應②的作用是除掉混合氣體中的CO2。 （3）通過蒸餾制得純凈的Ni(CO)4，這一過程沒有生成新物質(zhì)，只是物質(zhì)的分離，故屬于物理變化。 （4）一氧化碳氣體具有可燃性，和空氣混合在高溫下容易發(fā)生爆炸；操作安全說明中要求反應③開始前“用氮氣充分吹掃設備內(nèi)部”，原因是排盡裝置內(nèi)原有的空氣，防止爆炸。 （5）A、反應① 是碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳，符合多變一，屬于化合反應； B、反應② 是二氧化碳和氫氧化鈣的反應生成碳酸鈣和水，不屬于基本反應類型； C、反應③氫氣和氧化鎳加熱生成鎳和水

13、的反應，是一種單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應； D、反應④是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應； 故選C。 （6）CO既是生成物又是反應物，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO。 5．（2021天津紅橋區(qū)九年級期末）食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題： I、請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟： （1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒懷、______和______。 （2）在蒸發(fā)過程中，待______時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 Ⅱ、由于粗鹽中含有少置MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽

14、進行精制，流程如下圖。 請分析上面流程圖示，回答： （1）為了完成該實驗，流程中每一步都加了過量的試劑，其中步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是為了除去濾液中的______和______。 （2）為獲取較純凈精鹽，要完成操作⑦，請寫出操作⑦的名稱是______。 【答案】玻璃棒 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體 碳酸鈉 氫氧化鈉 蒸發(fā) 【解析】（1）除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，則操作Ⅰ是過濾，所用的玻璃儀器有：燒懷、玻璃棒和漏斗。 （2）在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 Ⅱ、（1）鹽

15、酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，則步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是為了除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉。 （2）為獲取較純凈精鹽，要完成操作⑦將氯化鈉溶液中的氯化氫和水蒸發(fā)掉，則操作⑦的名稱是蒸發(fā)。 6. “綠水青山就是金山銀山”，增強環(huán)保意識，倡導垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖： 資料 1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO2 等有害氣體。 資料 2：FeSO4 容易被空氣中的 O2 氧化。 回答下列問題： （1）焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的___________能轉(zhuǎn)換為電能。 （2）石

16、灰漿吸收 SO2(性質(zhì)與 CO2 相似)的化學反應方程式為_____________。 （3）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。 （4）將所得 FeSO4 溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、___________、過濾，得到 FeSO4 晶體，其中氮氣的作用是_______。 （5）請你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：____________________。 【答案】（1）熱 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （3）Fe+H2

17、SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）降溫結(jié)晶 做保護氣，防止 FeSO4 被空氣中的 O2 氧化。 （5）生活垃圾分類回收（合理均可） 【解析】（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故填：熱? （2）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； （3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成硫酸鐵和水

18、。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （4）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶、再過濾、最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體；由資料2可知硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，故氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；故填：降溫結(jié)晶；做保護氣，防止FeSO4被空氣中的O2 氧化； （5）就東莞市生活垃圾處理的建議是：生活垃圾分類回收等。故填：生活垃圾分類回收。 7．（2021山東青州市九年級期末）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO 和 CuO

19、，某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。 （活動一）回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下圖: (1)步驟Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是 ___________________(填寫化學式)。 (2)步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是 _________________。 (3)步驟Ⅳ反應的化學方程式是 _________________(寫一個即可)。 (4)寫出氫氧化鋅轉(zhuǎn)化成氧化鋅的化學方程式 _________________。 （活動二）利用活動一回收的銅制取硫酸銅，小明設計方案如下:Cu CuSO4 ，反應的化學方程式為:Cu+ H2SO4（濃）

20、 CuSO4+SO2↑+2H2O。 (5)小組同學從綠色化學的視角分析小明的方案不合理，理由是 __________________(寫出一條即可)。請你設計一種較合理的方案用回收的銅 制取硫酸銅: _________________。 【答案】ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Zn(OH)2ZnO+H2O 生成的二氧化硫氣體污染環(huán)境(合理即可) 銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(合理即可) 【解析】(1)由流程圖可知，鋅、氧化鋅、氧化銅和稀硫酸反應生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸銅，故步驟

21、Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是生成的ZnSO4、CuSO4和過量的H2SO4。 (2) 由流程圖可知，步驟Ⅲ加入試劑甲和過量的鋅反應最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅和硫酸鈉，分離出不反應的銅，故試劑甲的名稱是稀硫酸。 (3)步驟Ⅳ反應有氫氧化鈉和過量的硫酸反應生成硫酸鈉和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(或氫氧化鈉和硫酸鋅生成硫酸鈉和氫氧化鋅沉淀，2NaOH+ZnSO4=Na2SO4+ Zn(OH)2↓) (4)反應前后元素種類不變；由題意得，氫氧化鋅焙燒生成氧化鋅和水，Zn(OH)2ZnO+H2O。 (5)小明的方案中生成的二氧化硫氣體污染環(huán)境，故不合理。我們可以先將銅在空氣中

22、加熱生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅。 8．（2021江蘇南京市九年級期末）金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 （1）黃銅的硬度 ___________ 純銅的硬度（填“＞”或“＜”）。 （2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，充分反應后取出，觀察到的現(xiàn)象有 ____________ ；把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，充分反應后取出，發(fā)生反應的化學方程式為 ________ 。 （3）把用砂紙打磨過的鋁片迅速放入氣密性良好的塑料瓶中，利用氧氣濃度傳感器測得瓶內(nèi)氧氣含量的變化情況如圖所示，請說明實驗過程中瓶內(nèi)氧氣含量先減少后基本不變的原因： __________

23、__ 。 （4）回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一。現(xiàn)對一批已生銹的廢棄彈殼進行回收利用，主要流程如下圖： 查閱資料：該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應。 ①操作一、操作二、操作三均為 ___________ 。 ②溶液 A 中的溶質(zhì)有 __________ （寫化學式）。 ③固體 B 中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ____________ 。 【答案】＞ 鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色 Cu+2A

24、gNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 鋁與空氣接觸后，常溫下就與氧氣發(fā)生反應，消耗氧氣，氧氣含量下降。一段時間后，鋁表面生成的致密的氧化膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，氧氣含量不再減少 過濾 H2SO4、ZnSO4、CuSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】（1）合金的硬度一般大于純金屬，黃銅的硬度>純銅的硬度； （2）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，充分反應后取出，觀察到的現(xiàn)象有鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色；銅玘硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，充分反應后取出，發(fā)生

25、反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2； （3）把用砂紙打磨過的鋁片迅速放入氣密性良好的塑料瓶中，利用氧氣濃度傳感器測得瓶內(nèi)氧氣含量的變化情況如圖所示，實驗過程中瓶內(nèi)氧氣含量先減少后基本不變的原因：鋁與空氣接觸后，常溫下就與氧氣發(fā)生反應，消耗氧氣，氧氣含量下降。一段時間后，鋁表面生成的致密的氧化膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，氧氣含量不再減少； （4）①操作一、操作二、操作三均是將固體與液體分離，其操作名稱為：過濾； ②彈殼含有銅、鋅和堿式碳酸銅，加入硫酸后，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，堿式碳酸銅可與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，因此溶液A中溶質(zhì)為硫酸鋅

26、、硫酸銅和過量的硫酸，化學式為：H2SO4、ZnSO4、CuSO4； ③固體B中加入適量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 9．（2021全國九年級期末）孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3，(難溶于水)，還含有少量SiO2和Fe2O3等不溶于水的物質(zhì)。下圖是以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程圖。 已知：Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O，請按要求回答下列問題： (1)將孔雀石粉碎成粉末的目的是_______。 (2)氣體a的化學式_______；SiO2的物理性質(zhì)是

27、_______(寫一點)。 (3)“操作A”的名稱是_______，該操作主要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_______。 (4)寫出“濾液1”中Fe2(SO4)3與CuO和水反應生成CuSO4和Fe(OH)3的化學方程式：_______。 【答案】增大固體表面積，加快反應速率 CO2 不溶于水(或固體) 過濾 漏斗 3CuO+Fe2(SO4)3+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3 【解析】（1）將孔雀石粉碎成粉末能夠增大固體表面積，即增大反應物的面積，加快反應速率，故填增大固體表面積，加快反應速率。 （2）孔雀石是堿式碳酸銅，一種含有碳酸

28、根的鹽，能夠與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，即生成的氣體a為二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO2，故填CO2； 由題文可知，固體SiO2不溶于水，狀態(tài)和溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，即SiO2的一條物理性質(zhì)是不溶于水或是一種固體，故填不溶于水(或固體)。 （3）操作A將難溶性固體與液體進行了分離，能夠分離難溶性固體與液體的操作是過濾，故填過濾； 過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗。 （4）硫酸鐵、氧化銅和水反應生成硫酸鐵和氫氧化鐵沉淀，故反應的化學方程式寫為：3CuO+Fe2(SO4)3+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3。 10．（2021廣東汕尾市九年級期末）

29、如圖是燃料在使用過程中的碳循環(huán)示意圖： （1）化石燃料包括煤、石油、______；屬于______資源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）綠色植物通過______作用吸收 CO2，空氣中的 CO2含量增多導致的后果是______。 （3）利用海水進行碳儲存，可以緩解空氣中 CO2過多的問題，寫出水吸收 CO2發(fā)生反應的化學方程式：______。 （4）科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術，將 CO2轉(zhuǎn)化為化工原料，其反應的化學方程式： 2CO2 + 6XC2H4+4H2O，則 X 的化學式為______ 。 （5）寫出 CO2與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的反應方程式： _

30、_____。此工藝在生產(chǎn)過程中采用______方法將甲醇與水分離。 【答案】天然氣 不可再生 光合 溫室效應 CO2 + H2O = H2CO3 H2 CO2 + 3H2CH3O+ H2O 蒸餾 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣三大化石燃料，都屬于不可再生資源； （2）二氧化碳是植物光合作用的原料，二氧化碳含量過高會產(chǎn)生溫室效應； （3）二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3； （4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類和原子個數(shù)都相同，通過計算可以確定X分子中含有兩個氫原子，化學式

31、為H2； （5）據(jù)圖可知反應物是二氧化碳和氫氣，生成物是甲醇和水，反應條件是催化劑，反應方程式：CO2 + 3H2CH3O+ H2O，分離沸點不同的兩種液體通常采用蒸餾法。 11. 高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量 SiO2 等雜質(zhì)）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。 已知：氨水呈堿性（主要成分NH3H2O是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。 （1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3 與 CO 發(fā)生反應的化學方程式_____。 （2）①和②處的操作是_____，這個操作中玻璃棒的作用是

32、_____。 （3）加入(NH4)2CO3 后，該反應必須控制的條件是_____；(NH4)2CO3與FeSO4 發(fā)生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為_____。 （4）用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 BaCl2 溶液，無_____（填現(xiàn)象）產(chǎn)生，即為洗滌干凈。 【答案】（1）Fe2O3＋CO2Fe＋3CO2 （2）過濾 引流 （3）溫度控制在40℃以下 (NH4)2CO3＋FeSO4＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4 (NH4)2CO3＋FeSO4＝FeCO3↓

33、＋(NH4)2SO4 （4）沉淀 【解析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，碳酸銨和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨。 【解析】 （1）高溫時赤鐵礦中的Fe2O3 與 CO 發(fā)生反應是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3＋CO2Fe＋3CO2。 （2）①和②處的操作是將固體和液體分離，故操作是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。 （3）(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度控制在40℃以下；②處反應是(NH4)2CO3與FeSO4發(fā)生復分解

34、反應而生成FeCO3和硫酸銨，反應的化學方程式為(NH4)2CO3＋FeSO4＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4。 （4）碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 BaCl2 溶液，無沉淀產(chǎn)生，即為洗滌干凈。 12．（2021山東濟南市九年級期末）2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫，開發(fā)前景十分遠大。 （1）海水曬鹽。 采用鹽田法曬鹽，經(jīng)日曬、風吹等，結(jié)晶池中會有氯化鈉晶體析出，此時結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的_____（填“

35、飽和”或“不飽和”之一）溶液。該過程主要通過_____（填“降溫”或“蒸發(fā)”之一）結(jié)晶使晶體析出。 （2）粗鹽提純 海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖： 過程①中加入的X溶液是_____，操作a的名稱為_____。 （3）海水提鎂 金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如下圖所示： ①在上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應的是_____（填序號）。 ②在上述轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)歷①②兩個步驟的目的是_____。 （4）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的

36、鉀元素。NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。試回答下列問題： ①在t2℃時，KNO3的溶解度_____NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃時，50g水中最多溶解_____gKNO3。 ③圖中P點所表示的KNO3溶液是_____（填“飽和”“不飽和”之一）的。 ④將t2℃時KNO3飽和溶液降溫到t1℃，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)會_____（填“變大”“變小”“不變”之一）。 【答案】飽和 蒸發(fā) NaOH（名稱、符號均可） 過濾 ② 富集、提純氯化鎂 等于 12.5 不飽和 變小 【解析】

37、（1）采用鹽田法曬鹽，當結(jié)晶池中有氯化鈉晶體析出，此時結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的不飽和溶液。因為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以該過程主要通過蒸發(fā)結(jié)晶使晶體析出； （2）②加入過量碳酸鈉溶液是除去鈣離子，所以過程①中應加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子；操作a是將沉淀和溶液進行分離的過濾操作； （3）①從海水或鹵水中提取鎂的步驟②是氫氧化鎂和鹽酸反應，屬于中和反應； ②上述轉(zhuǎn)化過程中的兩個步驟是為了除去海水中含有的較多雜質(zhì)，提高海水中氯化鎂的含量； （4）①由溶解度曲線可知，t2℃時，NaCl的溶解度等于KNO3的溶解度； ②由溶解度曲線可知，t1℃時，KNO3的溶解度是25g，50g水中最

38、多溶解12.5gKNO3； ③由溶解度曲線可知，P點在對應溫度KNO3溶解度曲線的下方，是該溫度下KNO3的不飽和溶液； ④將 t2℃時 KNO3飽和溶液的降溫到 t1℃，會析出硝酸鉀晶體，因此溶液中 KNO3的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。 13．（2020廣東佛山市九年級期末）有“太空金屬”之稱的鈦（Ti）應用非常廣泛，工業(yè)上常利用金紅石（含有80%TiO2）制備金屬鈦，以下是其中一種制備Ti的工藝流程簡圖。 請回答下列問題： （1）在氯化爐中的反應是2TiO2+3C+4Cl22TiCl4+2CO+2CO2，反應前將金紅石和焦炭充分研磨混合，目的是______。 （2）

39、電解池里的化學反應方程式是______。 （3）還原爐溫度高達1400K，且充滿某稀有氣體，金屬鎂與TiC14反應的化學方程式為______，通過該反應推理，金屬活動順序Mg______Ti（選填“<”“=”或“>”）。 （4）該流程中能循環(huán)再用的物質(zhì)有______（寫兩種）。 （5）1噸金紅石理論上能生產(chǎn)金屬鈦______噸。 【答案】增大接觸面積，加快反應速率 MgCl2Mg+Cl2↑ 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti > 氯氣和鎂 0.48 【解析】（1）反應前將金紅石和焦炭充分研磨混合，目的是增大接觸面積，加快反應速率，故填：增大接觸

40、面積，加快反應速率。 （2）電解池中氯化鎂通電生成了鎂和氯氣，化學方程式MgCl2Mg+Cl2↑，故填：MgCl2Mg+Cl2↑。 （3）還原爐中，四氯化鈦和鎂生成了氯化鎂和鈦，化學方程式2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 （4）該反應中鎂和氯氣可循環(huán)利用，故填：鎂和氯氣。 （5）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后元素種類質(zhì)量不變，金屬鈦質(zhì)量=1t80%=0.48t .故填：0.48。 14．（2021四川廣元市九年級一模）“綠水青山就是金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅帽（含金屬Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若將生活中廢舊干電池隨意

41、丟棄會造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖（部分物質(zhì)已略去）。 已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列問題： （1）從設備1中回收得到的非金屬單質(zhì)是_____（填物質(zhì)名稱）。 （2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是_____。 （3）流程中B溶液的溶質(zhì)有H2SO4、_____ 和_____。 （4）寫出設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式_____。 【答案】石墨； 產(chǎn)生白色沉淀； CuSO4； ZnSO4； Zn+CuSO4=ZnSO4+

42、Cu。 【解析】（1）根據(jù)圖示流程可以看出，設備 1中回收得到的物質(zhì)有氯化銨溶液、石墨和二氧化錳，其中屬于非金屬單質(zhì)的是石墨。（2）NH4Cl溶液與硝酸酸化的硝酸銀溶液發(fā)生反應：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3，生成的氯化銀為白色沉淀。（3）向設備Ⅱ中加入過量的稀硫酸并通入空氣，則銅與氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，故 B中含有的溶質(zhì)除過量的硫酸外，還有硫酸銅和硫酸鋅。（4）設備Ⅲ中足量的鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。 15．（2021安徽宣城市九年級一模）某金屬冶煉廠的管道煙泥

43、中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示： 已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 （1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了__________現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是______（填化學式）。環(huán)保處理最好采用的試劑是__________（填字母序號）。 A濃硫酸 B食鹽水 C石灰乳 （2）寫出步驟④中得到銅的化學方程式______，它屬于基本反應類型中的_____反應。 （3）步驟③和④中主要操作的名稱是__________。 （4）我國古代就制得了一

44、種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅__________（填“高”或者“低”）。 （5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有__________（填字母序號）。 A硫酸鎂 B硫酸鋅 C硫酸銅 D硫酸銅和硫酸鋅 【答案】乳化 SO2 C Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置換 過濾 高 C 【解析】（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象。煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化

45、硫是常見的空氣污染物，化學式為SO2。二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應，與石灰乳（化學式為Ca(OH)2）反應生成亞硫酸鈣沉淀和水。故選C。 （2）寫出步驟④中得到銅的化學方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它屬于基本反應類型中的置換反應。 （3）步驟③和④中主要操作的名稱是過濾。 （4）合金的硬度比組成其組分的純金屬的硬度大，故鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高。 （5）溶液C中含有硫酸鋅和硫酸銅，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，若鎂過量，再和硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一

46、定有銅、鋅，可能有鎂，則濾液中一定沒有硫酸銅，故選C。 16．（2020廣東佛山市九年級競賽）我國煤炭資源豐富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素（CO(NH2)2）的一種流程如圖。 (1)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是____________。 (2)水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2↑+X ，其中x的化學式為____________，你推測的依據(jù)是______________。 (3)上述流程中合成尿素的同時還有一種無色液體生成，該反應的化學方程式為____________。 (4)從液體空氣中分離出N2是__

47、__________變化(填“物理”或“化學”)；在上述流程的合成②中，參加反應的N2與H2的質(zhì)量比為____________；實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3，上述流程中可回收利用的物質(zhì)有______________________。 (5)以CO2和H2為原料可合成醇類（分子中碳、氫、氧原子成一定規(guī)律的物質(zhì)，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化學方程式為CO2+3H2CH4O+ H2O 。調(diào)整CO2和H2的比例和反應條件還可以合成丙醇(C3H8O)，則當CO2和H2個數(shù)比為____________可合成丙醇。 【答案】增大水蒸氣與煤的接觸面積，使反應更快、更充分

48、 H2 質(zhì)量守恒定律 CO2+2NH3=CO(NH2) 2 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【解析】(1)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大水蒸氣與煤的接觸面積，使反應更快、更充分。 (2)水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2↑+X ，反應前C、H、O的原子個數(shù)分別為1、2、2，反應后C、H、O的原子個數(shù)分別為1、0、2，所以X的化學式為H2，推測的依據(jù)是：質(zhì)量守恒定律。 (3)由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳和氨氣生成尿素和水，化學方程式為CO2+2NH3=CO(NH2) 2 。 (4)從液體空氣中分離出

49、N2，是利用氧氣和氮氣的沸點不同，屬于物理變化；在上述流程的合成②是氮氣和氫氣合成氨氣，化學方程式為N2+3H2=2NH3 參加反應的N2與H2的質(zhì)量比為（142）：（32）=14:3；實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3，上述流程中可回收利用的物質(zhì)有：N2、H2。 (5) CO2和H2在一定條件下合成丙醇(C3H8O)，化學方程式為：3CO2+9H2C3H8O+ 5H2O ，則當CO2和H2個數(shù)比為3:9=1:3時可合成丙醇。 17. 工業(yè)上利用白云石（主要成分是 CaCO3MgCO3）制得結(jié)晶鎂的主要流程如圖所示： （1）生產(chǎn)上將白云石粉碎的目的是_____，白云石焙燒

50、過程發(fā)生反應的化學方程式為_____? （2）將白云石的焙燒產(chǎn)物和硅鐵(含75%Si)壓制成球發(fā)生的是_____（填“物理”或“化學”）變化? （3）還原過程中發(fā)生的主要反應為 2CaO+2MgO+Si2Mg+Ca2SiO4，該反應中化合價降低的元素是_____?采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是_____? 【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分（或加快反應速率） CaCO3MgCO3CaO+MgO+2CO2↑ （2）物理 （3）Mg（或鎂） 防止硅和鎂被氧化，提高金屬鎂的產(chǎn)率 【解析】（1）生產(chǎn)上將白云石粉碎的目的是增

51、大反應物的接觸面積，使反應更充分，可以加快反應速率），白云石（主要成分是 CaCO3MgCO3）焙燒過程中生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3MgCO3CaO+MgO+2CO2↑? （2）將白云石的焙燒產(chǎn)物和硅鐵（含 75%Si）壓制成球的過程中，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化? （3）根據(jù)反應方程式可知，鈣元素（正二價）和氧元素（負二價）化合價不變，硅元素化合價（由零變到正四價）升高，只有鎂元素的化合價由+2價降為0價?采用真空操作除了能降低操作溫度外，還可以防止硅和鎂被氧化，提高金屬鎂的產(chǎn)率? 18．我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更關注煤化

52、工技術。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的一種流程如下： （1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于_____（填“物理”或“化學”）變化。 （2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是______。 （3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學式為____。 （4）上述流程中，在一定條件下合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為____。 （5）實際生產(chǎn)中，反應不可能完全進行。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______。 （6）合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化學肥料，區(qū)分尿素與硫酸銨[ (NH4)2 SO4]可

53、進行以下操作：分別取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的______色石蕊試紙，觀察顏色變化。 【答案】（1）物理 （2）增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分 （3）H2 （4）CO2+2NH3CO(NH2)2+ H2O （5）N2、H2 （6）紅 【解析】（1）從液態(tài)空氣中分離出N2，是利用空氣中各物質(zhì)沸點的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化； （2）將煤粉碎，可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分，提高反應速率，故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和

54、數(shù)目不變，反應物中，碳原子數(shù)目為1，氫原子數(shù)目為2，氧原子數(shù)目為2，生成物中碳原子數(shù)目為1，氧原子數(shù)目為2，故生成物中氫原子數(shù)目應為2，故X的化學式為：H2； （4）由圖可知，氨氣和二氧化碳在一定條件下反應生成尿素和水，該反應的化學方程式為：CO2+2NH3CO(NH2)2+ H2O； （5）由圖可知，氮氣和氫氣既是生成物，又是反應物，可以循環(huán)利用，故填：N2、H2； （6）硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥能與氫氧化鈉在加熱的條件下反應生成氨氣，尿素不屬于銨態(tài)氮肥，與氫氧化鈉不反應，故區(qū)分尿素和硫酸銨，只需驗證加入氫氧化鈉溶液并加熱，是否有氨氣生成，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，檢驗堿性物

55、質(zhì)，應用紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，說明是硫酸銨，紅色石蕊試紙不變色，說明是尿素，故填：紅。 19. 保險粉（化學式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下： （1）反應I的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應基本類型為_______； （2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為________________； （3）操作a的名稱為______； （4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量N

56、aOH的原因是____________，加入NaCl的原因是______________。 【答案】（1）化合反應 （2）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ （3）過濾 （4）Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定 加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降 【解析】（1）反應中，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應。故填：化合反應。 （2）反應II為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH反應生成Na2S2O4和Zn(OH)沉淀，該反應的化學方程式為：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓。 （3）操作

57、a的名稱為過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離。故填：過濾。 （4）Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，故為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH；濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出，加入NaCl的原因是：加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。 20. 以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O），同時得到鐵紅副產(chǎn)品，其工藝流程如圖，回答下列問題： （1）“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是_____________________； （2）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制2

58、00g25%的硫酸，需要98%的硫酸質(zhì)量為_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________，此處玻璃棒的作用是____ ； （3）物質(zhì)X是___________，除銅時發(fā)生的反應屬于________________反應（填基本反應類型）； （4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3，反應的化學方程式：_______________。 （5）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干； （6）除鐵過程中，反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響，為

59、探究除鐵的最佳效果，某同學做了以下的實驗并記錄了相關數(shù)據(jù)，請回答問題： 編號 反應溫度/℃ 溶液pH 除鐵率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①實驗____和實驗_____對比，得到的結(jié)論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高； ②實驗a和實驗b對比，得到結(jié)論是____________； ③表中Y的值可能為_____________（填編號）A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6 ④最佳的除鐵條件

60、為反應溫度______℃，溶液pH_________。 【答案】（1）增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分； （2）或51； 量筒； 攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺 （3）鋅或Zn， 置換； （4）2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）蒸發(fā)濃縮 （6） b c； pH增大，除鐵率提高 C 50， 3 .1。 【解析】(1)“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；

61、 (2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 ， 所以需要 98% 的硫酸質(zhì)量為 200g25%98% ，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒，此處玻璃棒的作用是攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺； (3)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以物質(zhì) X 是鋅，除銅時發(fā)生的反應屬于置換反應； (4)硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫在反應生成硫酸鐵和水 , 化學方程式為： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ； (5)獲得七水硫酸鋅前省略的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干； (6)①實驗 b 和實驗 c 對比，得到的結(jié)論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高； ②實驗 a 和實驗 b 對比，得到結(jié)論是 pH 增大，除鐵率提高； ③表中 Y 的值應該大于 95.1 ，小于 99.5 ，故選 C ④最佳的除鐵條件為反應溫度 50 ℃，溶液 pH3.1 ，除鐵率最高。