高考真題理綜浙江卷化學(xué)解析版

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1、2012年浙江省高考理綜參考試卷化學(xué)部分解析 選擇題部分 化學(xué)選擇題部分共7小題，每小題6分，共42分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。） 7．下列說法正確的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng) B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素 C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子

2、大小介于溶液與膠體之間 解析：A選項(xiàng)，葡萄糖是單糖，不能水解,A錯(cuò)；B選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合 而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正確；C選項(xiàng)，蠶羊 毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他 元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成CO2 和H2O，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于10-7m（即大 于100mm）,D錯(cuò)。 答案：B 8．下列說法不正確的是 A．用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離 B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金

3、屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞 解析：做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后 將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B 選項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B 9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊

4、是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子 D．1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol 解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知： 甲 + 乙 =

5、 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25℃）。可 以推知甲為Na2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。 由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。 答案：C 10．已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是 A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B．稱量電解

6、前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。 D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。 解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連（見下圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。 答案：D 11．下列說法正確的是[來源:高&考

7、%資(源#網(wǎng) wxc] A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷 B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大 C．肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物 D．1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng) 解析：A選項(xiàng) ，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法主鏈編號(hào)“最低系列”原則和“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、6。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“5”與“3”.因5>3，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命

8、名為2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷A錯(cuò)誤。 （1）關(guān)于最低系列原則 所謂 “最低系列”是從碳鏈不同的方向編號(hào)，得到幾種不同的編號(hào)系列，順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如： 該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“3”與“2”.因2<3，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，2，7，7，8－五甲基壬烷。 若第二個(gè)數(shù)字仍相同，再繼續(xù)比較直至遇到位次數(shù)字最小者即可。 （2）關(guān)于取代基的列出順序——“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則 ：

9、 確定“較優(yōu)基團(tuán)”的依據(jù)——次序規(guī)則： [來源:高&考%資(源#網(wǎng) wxcKS5U.COM] （i）取代基或官能團(tuán)的第一個(gè)原子，其原子序數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)” ；對(duì)于同位素，質(zhì)量數(shù)大的為“較優(yōu)基團(tuán)”。 (ii)第一個(gè)原子相同，則比較與之相連的第二個(gè)原子，依此類推。 [來源:K] 常見的原子、基團(tuán)較優(yōu)順序是： 當(dāng)主碳鏈上有幾個(gè)取代基或官能團(tuán)時(shí)，這些取代基或官能團(tuán)的列出順序?qū)⒆裱按涡蛞?guī)則”，指定“較優(yōu)基團(tuán)”后列出。 例如， 大小不同的烷基從兩端起位置相同時(shí),由于 －CH2CH3為“較優(yōu)基 團(tuán)”，則應(yīng)使較優(yōu)的基團(tuán)后列出 ，也就是說，若大小不同的烷基從兩

10、端起位置相同時(shí), 則應(yīng)使較小的基團(tuán)有較小的位次，故該烷烴的名稱為3,6-二甲基-7-乙基壬烷；而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。 B選項(xiàng) 正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，常壓下，這三種同分異構(gòu)體，碳鏈上的支鏈越多，分子間的作用力越小，沸點(diǎn)越點(diǎn)。所以，常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次減小。B錯(cuò)誤。 C選項(xiàng) ，糖類化合物是指多羥基的醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)。肌醇是屬于醇，不屬于糖類化合物。C錯(cuò)誤。 D選項(xiàng)，1.0 mol的中含有1mol酚羥 基和3mol酯基，其中有1mol酯基斷鍵后，又形成1mol酚羥基，所以最多能與5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，D

11、正確。 答案：D 12．下列說法正確的是： A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJmol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C．已知： 共價(jià)鍵 C－C C=C C－H H－H 鍵能/ kJmol-1 348 610 413 436 則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJmol-1 D．常溫下，在0.

12、10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小 解析：A 選項(xiàng)中，H2O(g)→H2O(l)是放出熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH=－40.69 kJmol-1。A錯(cuò)；B選項(xiàng)中，難溶電解質(zhì)MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度的乘積，只與溫度有關(guān)。 在一定溫度下，MgCO3達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不變，不是相等，此時(shí)，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25℃時(shí)Ksp = 6.82 10-6，所以B錯(cuò)

13、； C選項(xiàng)中，苯環(huán)上碳原子間的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，則反應(yīng)的焓變不能用C－C 和C=C 的鍵能來計(jì)算，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，常溫下，NH3H2O溶液中存在著下列電離平衡：NH3H2ONH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶體，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左（逆向）移動(dòng)，抑制了NH3H2O的電離，從而使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小，D正確。 答案：D 13．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知： 氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2

14、Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 復(fù)分解反應(yīng)： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應(yīng)： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是： A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > N

15、aClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A選項(xiàng)錯(cuò)；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN，正確。 答案：A 非選擇題部分 化學(xué)非選擇題部分共4題，共58分。 26．(15分)大氣中SO2和NOx

16、是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 請(qǐng)回答下列問題： （1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離

17、子有 ，說明其不存在的理由： 。 （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。 （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。 解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液

18、，呈藍(lán)色，說明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I―+ 4H＋=