高考真題理綜化學新課標II卷解析版A

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1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家 2013年高考新課標Ⅱ卷理綜化學試題賞析 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 7. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學方程式如下: R1COOCH2 R2COOCH＋ 3R’OH R3COOCH2 催化劑 加熱 R1COO R’

2、 CH2OH R2COO R’＋ CHOH R3COO R’ CH2OH 動植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油 下列敘述錯誤的是. A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物 C.動植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油 賞析：考察油脂知識。動植物油脂不是是高分子化合物。選擇C。 8. 下列敘述中，錯誤的是 A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯 B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成

3、乙基環(huán)己烷 C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨 賞析：考察有機反應(yīng)原理。甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是甲基上的H被取代。選擇D 9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 賞析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項，溶質(zhì)NaAlO2和

4、溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1No=0.5No，B正確。C項，缺乏體積；D項，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。選擇B。 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)

5、3+3Mg2+ 賞析：考察離子方程式正誤判斷。A項，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2＋；B項，.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)；C項，是HCO3－與H＋反應(yīng)；選擇D。 11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之 間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的 是 A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子 C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動 賞析：考察原電池原理。負極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Na－e－==

6、=Na＋;正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；總反應(yīng)是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正確，B錯誤，選擇B。 12.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng) H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 則△H4的正確表達式為 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 2

7、3（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3） 賞析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3方程式2）；所以，選擇A。 13.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1時，溶液的pH等于 A. B. C.14+ D.14+ 賞析：考察沉淀溶解平衡與PH值的關(guān)系。C(M2+)C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，經(jīng)過計算，選擇C。

8、 26.（15） 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。 Na2Cr2O7 H2SO4加熱 發(fā)生的反應(yīng)如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 沸點/。c 密度/(gcm-3) 水中溶解性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 實驗步驟如下： 將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A

9、中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。 回答下列問題： （1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。 （

10、3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。 （4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。 a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定 （5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下” （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是 。 （7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 賞析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、 分液操

11、作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。 （1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。 （3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。 （5）因為正丁醛的密度是0.8017 gcm-3，比水輕，水層在下層。 （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）按反應(yīng)

12、關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g=3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為： 100%=51.3%。 參考答案： （1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。 （2）防止液體暴沸；冷卻后補加； （3）分液漏斗；冷凝管。 （4）c （5）下 （6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應(yīng)正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。 （7）51% 27.（14分） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下: Zn ③ 過濾 調(diào)PH約為5 適量高錳酸鉀溶液② 稀H2SO

13、4 ① 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒 ⑤ 過濾 Na2CO3 ④ 過濾 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

14、 ； 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ； (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ； (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8

15、.1 g. 則x等于 。 賞析：以工藝流程為形式考察化學知識，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算等。 （1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下來，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下來；反應(yīng)離子方程式為： MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。 （2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋N

16、i是置換反應(yīng)；還有Ni。 （3）洗滌主要是除去SO42－和CO32－離子。檢驗洗凈應(yīng)該檢驗SO42－離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 參考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 不會形成Fe(OH)3和Mn

17、O2沉淀?；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置換反應(yīng)；Ni （3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。 （4）1 28.（14號） 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJmol－1 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9

18、.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 (2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

19、 反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16 C（A）/（molL-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ， 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1 賞析：考察化學平衡知識，涉及平衡移動，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計算、反應(yīng)速率、表格 數(shù)據(jù)分析。 （1）根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)特征和是氣體分子數(shù)增大的特征，要使A的轉(zhuǎn)

20、化率增大，平衡要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。 （2）反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol，令A的轉(zhuǎn)化率為α(A)，改變量為0.10α(A) mol,根據(jù)差量法，氣體增加0.10α(A)mol，由阿伏加德羅定律列出關(guān)系： = α(A)=( －1)100%；α(A)=（－1）100%=94.1% 平衡濃度C(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K==1.5 （3）①= n=0.1 ；其中，n（A）=0.1－（0.1－0.1）=0.1（2－） ②n(A)=

21、0.1（2－）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。 當反應(yīng)12小時時，C(A)=0.026/2=0.013mol/L 參考答案： （1）升高溫度、降低壓強 （2）α(A)=( －1)100%；94.1%；K==1.5； （3）①0.1；0.1（2－）； ②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.013 36.[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。 回答下列問題： （1） 普通

22、鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_______ 。 ② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 _______ 。 （2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在

23、的少量其他金屬）。 （3）圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。 ① 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 _______ 。 ② 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學式） 參考答案： （1）①Zn；NH4Cl； MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3 （2）

24、堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部； 堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl； ①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－； ②H2； 37.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A－和B+ 的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價 電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù) 相差為2。 回答下列問題： （1）D2+

25、的價層電子排布圖為_______。 （2）四種元素中第一電離最小的是________， 電負性最大的是________。（填元素符號） （3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______； ②列式計算該晶體的密度_______gcm-3。 （4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。 參考答案： （1） （2）K F （3）①K2NiF4; 6 ②

26、=3.4 （4）離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－； 38.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息： ① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫； ①B2H6 ②H2O2/OH－ ② RCH=CH2 RCH2CH2OH ③ 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； ④ 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 回答下列問題： （1） A的化學名稱為_________。 （2） D

27、的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。 （3） E的分子式為___________。 （4）F生成G的化學方程式為 ________ , 該反應(yīng)類型為__________。 （5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。 （6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件： ①苯環(huán)上只有兩個取代基， ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異

28、構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______ 。 賞析：以有機框圖合成為載體考察有機化合物知識，涉及有機命名、有機結(jié)構(gòu)簡式、分子式、化學方程式、同分異構(gòu)體種類。 （1）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl，為2—甲基—2—氯丙烷； （2）A→B是消去反應(yīng)，B是(CH3)2C=CH2；B→C是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是(CH3)2CHCH2OH;C→D是氧化反應(yīng)，D是(CH3)2CHCHO; （3）D→E是氧化反應(yīng)，

29、E是(CH3)2CHCOOH;分子式為C4H8O2； （4）F的分子式為C7H8O；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為； 在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代?；瘜W方程式為： 屬于取代反應(yīng)。 （5）F→G是取代反應(yīng)，G→H是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是—CHCl2變成—CHO，H→I是酯化反應(yīng)。I的結(jié)構(gòu)簡式為：; （6）J是I的同系物，相對分子質(zhì)量小14，說明J比I少一個C原子，兩個取代基， 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；

30、官能團一個是羧基，一個醛基，或—COOH與—CH2CH2CHO組合，或—COOH與—CH(CH3)CHO組合，或—CH2COOH與—CH2CHO組合，或—CH2CH2COOH與—CHO組合，或 —CH(CH3)COOH與—CHO組合，或HOOCCH（CHO）—與—CH3的組合；每一個組合考慮鄰、間、對三個位置變化，一共有63=18種滿足條件的同分異構(gòu)體。其中，一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為： 。 參考答案： （1）2—甲基—2—氯丙烷； （2）(CH3)2CHCHO; （3）C4H8O2； （4）取代反應(yīng)。 （5） （6）18；。 - 10 - 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)