高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第2課時(shí)　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　　1.理解離子反應(yīng)的概念，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 2．看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式； 3．能夠熟練解決常見(jiàn)的復(fù)分解型離子共存問(wèn)題，判斷溶液中離子能否大量共存 　　1.能夠判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤，能夠熟練書(shū)寫(xiě)一般的離子方程式； 2．能根據(jù)所給條件，解決復(fù)分解型的離子共存問(wèn)題 一、離子反應(yīng) 1．定義 在______中有______參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________；復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成______的物質(zhì)、______的物質(zhì)或______的物質(zhì)。 預(yù) 習(xí) 交 流 從電解質(zhì)電離角度分析下列溶液相互混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 （1）NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。 （2）NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)。 （3）CaCl2溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)。 二、離子方程式 1．書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)步驟 石灰石和稀鹽酸的反應(yīng) —寫(xiě)出__________ —?jiǎng)h去__________________離子；若系數(shù)有公約數(shù)，則需要約分 —檢查離子方程式兩邊 、 是否相等 —— 2.意義 離子方程式不僅表示____________，還可以表示____________，并揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 預(yù) 習(xí) 交 流 1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）氧化銅與硫酸的反應(yīng)； （2）氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)； （3）氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)； （4）鋅與稀鹽酸的反應(yīng)。 2．酸堿中和反應(yīng)都可以用“H＋＋OH－===H2O”來(lái)表示嗎？ 答案：一、1.溶液　離子 2．離子反應(yīng)　難溶　難電離　揮發(fā)性 預(yù)習(xí)交流：答案：（1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是NaOH電離出的OH－與CuSO4電離出的Cu2＋反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀。 （2）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是NaCl電離出的Cl－與AgNO3電離出的Ag＋反應(yīng)，生成AgCl沉淀。 （3）反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CaCl2電離出的Ca2＋與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)，生成CaCO3沉淀。 二、1.化學(xué)方程式　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　易溶于水且易電離　難溶于水　揮發(fā)性　水　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　反應(yīng)前后沒(méi)有變化的　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　各元素的原子數(shù)　電荷總數(shù) 2．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)　一類化學(xué)反應(yīng) 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O （2）H＋＋OH－===H2O （3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 2．答案：不一定。有弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)都不能用該離子方程式表示，H2SO4與Ba（OH）2的反應(yīng)也不能用該離子方程式表示。一般地，稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可用“H＋＋OH－===H2O”來(lái)表示。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 1．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2 molL－1Ba（OH）2溶液和0.1 molL－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加幾滴（石蕊溶液），按如圖裝置連接好。 （1）按下開(kāi)關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況。 現(xiàn)象：_____________________________________________________。 結(jié)論：_______________________________________________________。 （2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠，向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況。 現(xiàn)象：______________________________________________________。 結(jié)論：______________________________________________________。 （1）稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ （2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與________________有關(guān)。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)； （2）鋅與稀硫酸的反應(yīng)； （3）醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)； （4）二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)。 1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應(yīng)，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是其離子之間的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)，我們就稱之為離子反應(yīng)。 2．復(fù)分解型的離子反應(yīng)使溶液中總離子濃度減小。 3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存 為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做了如下四組實(shí)驗(yàn)。 編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 實(shí)驗(yàn) （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是_________________________________________________。 （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)________。 （3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是________，證明了溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 1．你能根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？ 2．判斷下列離子是否可以大量共存？說(shuō)說(shuō)你的理由。 （1）K＋、MnO、Cl－、SO、OH－ （2）Na＋、H＋、NO、CO （3）Na＋、H＋、NO、SO、OH－ （4）Na＋、Ca2＋、CO、Cl－、Ag＋ 1.在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)則不能共存。 2．判斷離子共存時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）溶液的顏色：若為無(wú)色溶液，應(yīng)排除下列離子的存在，Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、MnO（紫色）。 （2）溶液的酸堿性：若為酸性溶液，H＋大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若為堿性條件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO等不能大量存在。 3．離子的檢驗(yàn)——離子反應(yīng)的應(yīng)用 被檢驗(yàn)離子 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Cl－ 取待測(cè)液少許于試管中，先加入______酸化，再滴加______溶液 ____________________ 原溶液中含有Cl－ SO 取待測(cè)液少許于試管中，先加入______酸化，再滴加________溶液 ______________________________ 原溶液中含有SO 1．檢驗(yàn)Cl－時(shí)加酸酸化的目的是什么？ 2．檢驗(yàn)SO時(shí)，加酸酸化和檢驗(yàn)試劑的滴加順序能否顛倒？ 1.檢驗(yàn)溶液中某種離子是否存在時(shí)，要注意選擇合適的試劑、合理安排試劑的滴加順序以排除相關(guān)離子的干擾。 2．離子檢驗(yàn)的程序：取待測(cè)液少許―→操作―→現(xiàn)象―→結(jié)論。 答案：活動(dòng)與探究1：答案：（1）現(xiàn)象：電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn) 結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離 （2）現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來(lái)又逐漸增大；溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，后?lái)又由紫色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；有沉淀生成 結(jié)論：稀硫酸與Ba（OH）2溶液發(fā)生了離子反應(yīng) 思考與交流：答案：（1）稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是稀硫酸電離出的H＋和SO分別與Ba（OH）2電離出的OH－和Ba2＋反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過(guò)程。 （2）單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少 遷移與應(yīng)用：答案：（1）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ （3）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O （4）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 活動(dòng)與探究2：答案：（1）驗(yàn)證Cl－與Cu2＋、SO與Na＋不反應(yīng) （2）Ba2＋與SO　溶液為藍(lán)色說(shuō)明Cu2＋未參加反應(yīng) （3）溶液的紅色退去　OH－與H＋　OH－＋H＋===H2O （4）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 思考與交流： 1．答案：離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ①生成沉淀（生成更難溶的物質(zhì)）；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O ③離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（例如生成水）。如：OH－＋H＋===H2O 2．答案：（1）可以大量共存； （2）不能大量共存；因?yàn)镠＋與CO發(fā)生反應(yīng)； （3）不能大量共存；因?yàn)镠＋與OH－發(fā)生反應(yīng)； （4）不能大量共存；因?yàn)镃a2＋與CO、Cl－與Ag＋、CO與Ag＋之間可以發(fā)生反應(yīng)。 活動(dòng)與探究3：答案：硝酸　硝酸銀　有白色沉淀生成　鹽酸　BaCl2　加入鹽酸時(shí)無(wú)沉淀生成，滴加BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀 思考與交流：1.答案：如果溶液中存在CO，滴加AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除CO的干擾。 2．答案：不能顛倒順序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液中存在Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。 1．下列離子方程式中，正確的是（　　）。 A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4 2．離子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物質(zhì)可以是（　　）。 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 3．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　?。?。 A．Na＋、NO、K＋、OH－ B．MnO、K＋、SO、Na＋ C．K＋、SO、HCO、Na＋ D．NH、NO、Al3＋、Cl－ 4．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　?。?。 A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－ B．向某溶液中加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，證明有Mg2＋ D．向某溶液中加入稀鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO 5．將下列離子方程式改寫(xiě)為兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； （2）CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； （3）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 6．寫(xiě)出與下列反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的離子方程式： （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）________________________________________________； （2）用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸（HCl）過(guò)多 ________________________________________________________________________； （3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液____________________________； （4）將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中_____________________________。 答案：1．B　解析：稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A不符合反應(yīng)事實(shí)；C選項(xiàng)，H2CO3易分解，應(yīng)寫(xiě)成CO2↑和H2O的形式；D選項(xiàng)，氧化銅應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 2．C　解析：CaCO3和BaCO3是難溶于水的物質(zhì)，所以A、D不符合題意；B中HCO不能拆，故B不正確。 3．D　解析：A中的OH－不能在酸性溶液中大量存在；B中MnO的溶液是紫色溶液，不符合題意；C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。 4．B　解析：A中若溶液中含有CO，加AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C中與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的離子并不是只有Mg2＋一種離子；D中溶液中含有HCO時(shí)也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 5．答案：（1）CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　Cu（NO3）2＋2KOH===Cu（OH）2↓＋2KNO3 （2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑ 解析：將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式時(shí)，離子一定要改寫(xiě)成強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或可溶性鹽，改寫(xiě)完成后一定要將改寫(xiě)化學(xué)方程式再寫(xiě)出離子方程式，看是否符合題意。 6．答案：（1）6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O （2）H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ （3）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ （4）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ 解析：在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的電解質(zhì)才能寫(xiě)成離子的形式；單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體及弱電解質(zhì)都寫(xiě)成分子式或化學(xué)式的形式；氫氧化鈣的澄清溶液寫(xiě)成離子的形式，渾濁時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式的形式。 提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)