北京市中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 課時訓(xùn)練（八）金屬和金屬材料練習(xí).doc

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課時訓(xùn)練(八) 金屬和金屬材料 夯實基礎(chǔ) 1．[xx東城一模] 下列物品所使用的主要材料為金屬材料的是(　　) 圖K8－1 2．下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是(　　) A．不銹鋼 B．碳素鋼 C．生鐵 D．氧化鐵 3．食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的(　　) A．導(dǎo)電性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．抗腐蝕性 4．[xx海淀期末] 黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(如圖K8－2所示)，是為了比較二者的(　　) 圖K8－2 A．硬度 B．延展性 C．密度 D．顏色 5．[xx平谷一模] 下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是(　　) A．噴漆 B．鍍一層耐腐蝕的金屬 C．制成不銹鋼 D．存放在潮濕的空氣中 6．下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產(chǎn)生的是(　　) A．鋅 B．鐵 C．銅 D．鎂 7．明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是(　　) A．金 B．銅 C．鐵 D．鋅 8．[xx朝陽一模] 圖K8－3文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應(yīng)能發(fā)生是由于鎂單質(zhì)(　　) 圖K8－3 A．金屬光澤美麗 B．導(dǎo)電性優(yōu)良 C．金屬活動性強 D．延展性好 9．[xx海淀二模] 下列關(guān)于鐵銹的說法不正確的是(　　) A．用適量稀硫酸可以除去鐵銹 B．用適量稀NaOH溶液可以除去鐵銹 C．鐵在干燥的空氣中不容易生銹 D．在鐵表面涂一層油漆可防止其生銹 10．把一根潔凈的鐵釘放在足量的鹽酸中，①在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘逐漸消失；④溶液質(zhì)量增加。以上敘述正確的是(　　) A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④ 11.現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖K8－4所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是(　　) 圖K8－4 A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 12．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使其析出銀單質(zhì)，三者的金屬活動性從大到小的順序是(　　) A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲>丙>乙 D．無法判斷 13．[xx通州二模] 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若圖K8－5圖像中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)可以表示(　　) 圖K8－5 A．溶液的質(zhì)量 B．稀鹽酸的質(zhì)量 C．氯化鎂的質(zhì)量 D．生成氣體的體積 14．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了圖K8－6所示實驗方案。 圖K8－6 下列說法不正確的是(　　) A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 15．金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖K8－7所示，下列說法正確的是(　　) 圖K8－7 A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強的是鎂 C．鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，溶液由無色變藍色 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 16．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，使其充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下的金屬是(　　) A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe 17．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)金屬材料包括純金屬和合金。合金具有金屬的共性，但與純金屬相比，熔點________，硬度________，耐腐蝕性能更優(yōu)。 (2)石灰石、生鐵和鋼均屬于________物。生鐵和鋼屬于鐵合金，它們的主要區(qū)別是______________________。 (3)寫出以赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)為原料，用CO冶煉生鐵的化學(xué)方程式：_______________________________。 (4)鐵在空氣中容易銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的______________共同作用的結(jié)果；常用的防銹措施是__________________________(至少兩條)。 (5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是__________________(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。 18．[xx順義一模] 小明在社會實踐中喜歡收集各種顏色的礦石。他收集到下列礦石樣品。 圖K8－8 (1)上述礦石的主要成分為氧化物的是________。 (2)赤鐵礦可用來煉鐵，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為______________________________。用含氧化鐵50%的赤鐵礦500噸煉鐵，理論上煉出鐵的質(zhì)量為________________(寫計算式)。 19．我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。 (1)CuSO4中硫元素的化合價為________，其溶液顏色為__________。 (2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________。 (3)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是________。 A．Mg B．Fe C．Cu D．Zn 20．xx年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標(biāo)志著我國航空事業(yè)有了重大突破。結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。 (1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_______________________。 (2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是____________________________________(用文字?jǐn)⑹?。 (3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。 21．[xx石景山二模] 根據(jù)圖K8－9回答問題。 圖K8－9 (1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (2)觀察到A和B兩處的實驗現(xiàn)象分別是_____________________________________________________________。 (3)實驗時點燃C處酒精燈的目的是________________________。 22．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。 (1)鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是____________________________________。 鋁及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)很特別，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，其中鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)鎂所具有的輕質(zhì)特性決定了鎂合金是生產(chǎn)航天器、軍用飛機必不可少的結(jié)構(gòu)材料。用菱鎂礦(MgCO3)生產(chǎn)金屬鎂的大致流程如下： MgCO3MgOMgCl2Mg 圖K8－10 檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是___________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有__________；寫出有紅色固體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________。 (4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖K8－11所示。金屬X是____________(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是____________，一定有剩余的金屬是____________。 圖K8－11 拓展提升 1．某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外， 還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行圖K8－12所示實驗中的(　　) 圖K8－12 A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 2．[xx東城二模] 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖K8－13所示)。則三種金屬的活動性由弱到強的順序是(　　) 　圖K8－13 A．甲、丙、乙 B．丙、甲、乙 C．乙、甲、丙 D．甲、乙、丙 3．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 4．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液。在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是(　　) A．若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe B．若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuO C．若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì) D．若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4 5．[xx西城二模] 兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐滴滴加同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K8－14所示。下列說法正確的是(　　) 圖K8－14 A．該圖說明鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 6．[xx延慶一模] 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 圖K8－15 A．向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸 B．將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 7．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗： 步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。 步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。 步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。 (1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是____________________________。 (2)經(jīng)查閱資料可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是__________(填基本反應(yīng)類型)。 (3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個因素是__________。 (4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。 8．某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖K8－16所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 查閱資料：CO2＋ZnCO＋ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。 圖K8－16 (1)儀器a的名稱是____________，裝置B的作用是________________________，尾氣處理的方法是________________。 (2)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗： 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取少量黑色粉末于試管中，加入適量鹽酸 溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子) 溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色 2 取少量步驟1所得溶液于試管中，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 則甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________，乙組得到的黑色粉末是________。 (3)從安全考慮，本實驗應(yīng)在裝置________和________(填序號)之間添加裝置E防止倒吸。 (4)該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而________(填“增強”或“減弱”)。 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1．C　2.D　3.B　4.A 5．D　[解析] 鐵在有水和氧氣時容易生銹，因此存放在潮濕的空氣中，鐵制品容易生銹。 6．C　7.D 8．C　[解析] 在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬鎂的活動性比鋅強，所以鎂能置換出硫酸鋅中的鋅，故C選項符合題意，金屬有光澤、導(dǎo)電性、延展性屬于金屬的物理性質(zhì)，不符合題意。 9．B　[解析] 鐵銹主要成分是氧化鐵，可以與酸反應(yīng)，因此除鐵銹可以使用鹽酸或硫酸。 10．D　11.B　12.C 13．A　[解析] 根據(jù)圖像可知，沒有加入鎂粉時，溶液的質(zhì)量就存在，加入鎂粉后，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，繼續(xù)加入鎂粉，溶液的質(zhì)量也不再增加；若縱坐標(biāo)表示稀鹽酸的質(zhì)量，當(dāng)加入鎂粉后，稀鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該減小，繼續(xù)加入鎂粉，稀鹽酸會逐漸反應(yīng)完，直至為零；若縱坐標(biāo)表示氯化鎂的質(zhì)量，沒有加入鎂粉時，氯化鎂的質(zhì)量應(yīng)該為零；若縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積，沒有加入鎂粉時，生成氣體的體積應(yīng)該為零。 14．D　[解析] 打磨后的鋁絲加入硫酸銅溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色的固體，證明鋁的活動性強于銅；銅絲加入硝酸銀溶液中，在銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色，可證明銅的活動性強于銀；由實驗甲、乙可證明鋁、銅、銀的活動性順序為：Al＞Cu＞Ag；硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，也可與氯化銅溶液反應(yīng)，故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實驗。 15．B　16.C 17．(1)低　大 (2)混合　含碳量不同 (3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)水和氧氣　刷漆、涂油、鍍其他金屬等 (5)節(jié)約金屬資源 [解析] (2)鋼鐵是生鐵和鋼的總稱，生鐵和鋼都是鐵與碳的合金，因此生鐵和鋼屬于混合物。它們的主要區(qū)別是含碳量不同，鋼比生鐵的含碳量要低。 18．(1)A　 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　 500 t50% [解析] (1)含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物為氧化物，故屬于氧化物的是A。 (2)解：設(shè)理論上煉出鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160　　　　　　 112 500 t50%　　　 x ＝ x＝500 t50% 所以，理論上煉出鐵的質(zhì)量為500 t50%。 19．(1)＋6　藍色　(2)置換反應(yīng)　(3)D [解析] (3)Mg與ZnSO4和CuSO4都能反應(yīng)，不但會消耗原物質(zhì)，還會引入新的雜質(zhì)；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，帶入新的雜質(zhì)；Cu不能與CuSO4反應(yīng)；鋅可以和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，生成的銅和過量的鋅通過過濾可以除去。 20．(1)更大的硬度、更好的抗腐蝕性　 (2)鋁在空氣中氧化形成致密的氧化鋁薄膜，能夠防止里面的鋁進一步被氧化 (3)N＞Fe＞M 21．(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2)A中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，B中有氣泡產(chǎn)生且石灰水變渾濁 (3)除去一氧化碳，防止污染空氣 [解析] (2)A處紅色氧化鐵被一氧化碳還原為黑色的鐵，生成的二氧化碳能使B中的石灰水變渾濁。(3)尾氣中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空氣中會造成污染，所以要點燃處理。 22．(1)鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被腐蝕　 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)取反應(yīng)后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，證明完全分解 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)銅、鐵　Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2 (4)Mg　Zn、Fe　Mg [解析] (3)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；銅是紅色固體，所以有紅色固體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2。(4)24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的三種金屬若與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小為Mg>Fe>Zn，根據(jù)金屬活動性順序可知三種金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度為Mg>Zn>Fe，結(jié)合圖像可知，金屬X、Y、Z分別為Mg、Zn、Fe，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為Fe>Mg＝Zn，綜合以上信息，可推知反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn和Fe，一定有剩余的金屬是Mg。 |拓展提升| 1．B　[解析] 從銅銹成分可以知道銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果，探究二氧化碳對金屬銹蝕的影響，應(yīng)該在其他條件相同時進行實驗。甲和乙兩組實驗中其他條件相同，甲有氧氣，乙沒有氧氣，探究的是氧氣對實驗的影響；甲和丁兩組實驗中其他條件相同，甲中有二氧化碳，丁中沒有，能探究二氧化碳對實驗的影響；乙和丁相同的條件是水和銅，乙中有二氧化碳，丁中有氧氣，丙和丁相同的條件是銅和氧氣，丙中有二氧化碳，丁中有水，兩組均不符合探究方法，不能控制變量進行探究。 2．C 3．A　[解析] ①在金屬活動性順序表中，排在氫之前的金屬可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，金屬和酸反應(yīng)越劇烈，故相同條件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁與稀鹽酸反應(yīng)劇烈可以說明鎂的活動性比鋁強，故①說法正確；②在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬(不適用于鉀、鈣、鈉)可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，故根據(jù)鐵能和硫酸銅反應(yīng)可以得出鐵的活動性比銅強，故②說法正確；③活動性強的金屬易和氧氣反應(yīng)，故根據(jù)金屬在自然界中的存在狀態(tài)可以判斷金屬活動性強弱，故③說法正確；④鋁的活動性比鋅強，但鋁更耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)致密的氧化鋁薄膜，從而對鋁起保護性作用，故④說法錯誤。 4．D　[解析] 題給四種物質(zhì)中能與稀硫酸反應(yīng)的有鐵、氧化亞鐵和氧化銅，則黑色固體中存在這三種物質(zhì)中的至少一種。若濾液呈淺綠色，說明溶液中存在Fe2＋，則原黑色固體中可能有鐵或氧化亞鐵或二者均存在，不能證明一定有鐵；若鐵絲表面只有紅色固體析出，說明溶液顯中性且其中存在Cu2＋，但不能說明原固體中的CuO已完全與酸反應(yīng)；若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明溶液顯中性且溶液中無Cu2＋存在，則濾渣中最多存在的物質(zhì)中，一定有不與酸發(fā)生反應(yīng)的碳和鐵置換出的銅，可能含有未反應(yīng)完全的鐵、氧化亞鐵和氧化銅，即濾渣中最多有五種物質(zhì)；若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，說明濾液呈酸性且其中無Cu2＋存在，則濾液中的溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4。 5．D　[解析] 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系；a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)；b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少；c點時，鋅與鎂還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余。 6．C 7．(1)除去表面的氧化膜(氧化鎂) (2)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑　置換反應(yīng) (3)溫度 (4)有氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀 8．(1)酒精燈　吸收多余的二氧化碳　點燃或收集 (2)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O　鐵 (3)A　B (4)增強