2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.2 第2課時 溶解度同步練習(xí) （新版）粵教版.doc

《2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.2 第2課時 溶解度同步練習(xí) （新版）粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.2 第2課時 溶解度同步練習(xí) （新版）粵教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　溶解度 核心易錯 判斷正誤：(在括號內(nèi)打“√”或“”) (1)20℃時，20 g氯化鈉能溶解在100 g水里，所以20 ℃時氯化鈉的溶解度是20 g(　　) (2)20℃時，18g氯化鈉溶解在水中形成飽和溶液，所以20℃時氯化鈉的溶解度是18 g(　　) (3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，說明它們的溶解度相等(　　) (4)一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度隨著水量的增加而增大(　　) (5)氯化鈉的溶解度是36 g(　　) (6)氣體的溶解度隨溫度的升高而增大(　　) (7)固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大(　　) [核心知識] 1．固體物質(zhì)溶解度的四要素：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位：g)。 2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度。 [易錯點撥] 1．規(guī)定溶解度時所選取的是100 g溶劑，而不是100 g溶液。 2．不是所有固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。 1．下列有關(guān)溶解度的說法中正確的是(　　) A．20 ℃時，100 g水里溶解了20 g某物質(zhì)，則在20 ℃時，該物質(zhì)的溶解度為20 g B．100 g水中溶解40 g物質(zhì)剛好飽和，則該物質(zhì)的溶解度為40 g C．50 ℃時，50 g水中最多可溶解20 g某物質(zhì)，則50 ℃時該物質(zhì)的溶解度為20 g D．20 ℃時，向30 g某物質(zhì)中逐漸加入水，當(dāng)加入100 g水時，該物質(zhì)恰好完全溶解，則20 ℃時該物質(zhì)的溶解度為30 g 2．下列因素與固體物質(zhì)的溶解度有關(guān)的是(　　) ①溶質(zhì)的多少?、谌苜|(zhì)的性質(zhì)?、廴軇┑亩嗌佟、苋軇┑男再|(zhì)?、萑芤菏欠耧柡? ⑥是否攪拌　 ⑦溫度 A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 3．生活中的下列現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(　　) A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B．喝下汽水感到氣體沖到鼻腔 C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出 D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面 4．xx淮安改編 如圖7－2－8是甲、乙兩固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　) 圖7－2－8 A．t1 ℃時，向50 g水中加入10 g甲，所得溶液可以達(dá)到飽和狀態(tài) B．采用升高溫度的方法，可使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C．t2 ℃時，甲和乙的溶解度相等 D．t2 ℃時，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量一定相等 5．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖7－2－9所示，下列說法正確的是(　　) 　　 圖7－2－9 A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大 C．t1 ℃時，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液 D．甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量：甲一定大于乙 6．如圖7－2－10表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是(　　) 圖7－2－10 A．30 ℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．P點表示t ℃時M、N的溶解度相等，都是P g C．M、N都是難溶物質(zhì) D．陰影處各點對應(yīng)的溶液(不包含曲線上的點)是M的飽和溶液，N的不飽和溶液 7．如圖7－2－11所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(　　) 圖7－2－11 A．t1 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜C B．將t3 ℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ℃，溶液中均有固體析出 C．將t1 ℃時C的飽和溶液升溫至t3 ℃時，有固體析出 D．若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 8．如圖7－2－12所示①～③是固體甲在一定量的水中進行的溶解實驗。 圖7－2－12 (1)圖④中可表示固體甲的溶解度曲線的是____(填“A”或“B”)的曲線。 (2)①②③所示溶液一定是飽和溶液的是_______________________________________。 (3)35 ℃時，將等質(zhì)量的A和B配成飽和溶液(A、B均不與水反應(yīng)，且不考慮溶解時的溫度變化)，需要水的質(zhì)量關(guān)系是________。 9．圖7－2－13中甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。 圖7－2－13 (1)甲圖中，t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是________，P點所表示的含義為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2 ℃時若要從A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，析出相同質(zhì)量的晶體，則需恒溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是____________。 (3)如圖乙所示，20 ℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入鎂條，再加入5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中變渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？________。 10．xx德州控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。 (1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度。 如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，探究的是________(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。 (2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。 溫度/℃ 20 40 50 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.9 85.5 ①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。 ②20 ℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩只燒杯中，充分溶解后如圖7－2－14中Ⅰ所示，升溫到50 ℃時如圖Ⅱ所示。試判斷：50 ℃時甲燒杯中的溶液一定是________(填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”)。 圖7－2－14 典題講評與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯] (1)　(2)　(3) 　(4)　(5)　(6)　(7) [應(yīng)考能力提升練] 1．D　 2.B　 3.C　 4.D　 5.B　 6.D　 7.B　 8．(1)B　(2)②　(3)B>A 9．(1)A　 t1 ℃時，物質(zhì)B、C的溶解度相等　(2)C>B>A　(3)C [初高銜接拓展練] 10．(1)③　(2)①硝酸鉀(或KNO3)　②不飽和溶液 典 題 講 評 [應(yīng)考能力提升練] 2．[解析] 溶解度是指在一定溫度下，100 g溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，所以影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。 3．[解析] 揭開啤酒瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓變小，會有大量氣泡逸出，是壓強對氣體溶解度的影響。 4．[解析] t2 ℃時，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量不一定相等，因為不知道溶液是否飽和以及溶液的質(zhì)量是否相等。 5．[解析] 在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度；t1 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30 g，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液；甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2 ℃降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量也不確定。 溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。②溶解度曲線的走勢表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。③兩條曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一對應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存。 6．[解析] 在30 ℃時，M的溶解度大于N的溶解度；在t ℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點，即兩物質(zhì)的溶解度相等，但不是P g；由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20 ℃時，兩物質(zhì)的溶解度都大于10 g，故都屬于易溶物質(zhì)。 8．[解析] (1)圖中①～③變化過程中，降低溫度時固體能夠繼續(xù)溶解，說明甲的溶解度隨著溫度升高而減小，因此圖④中可表示固體甲的溶解度曲線的是B的曲線。(2)①②③中，②中含有不溶于水的固體，說明一定是飽和溶液。(3)35 ℃時，A的溶解度大于B的溶解度，將等質(zhì)量的A和B配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量關(guān)系是B>A。 9．[解析] (1)由溶解度曲線可知，t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)中A物質(zhì)的溶解度最大；P點所表示的含義為：t1 ℃時，物質(zhì)B、C的溶解度相等。(2)t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度A>B>C，等質(zhì)量的固體配成飽和溶液時，需水的質(zhì)量C>B>A，因此析出相同質(zhì)量的晶體，需恒溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是C>B>A。(3)由于鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯內(nèi)變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，C固體的溶解度曲線符合要求。 [初高銜接拓展練] 10．[解析] (1)測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響。(2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度受溫度的影響較大；②根據(jù)圖Ⅰ結(jié)合表格可知，甲燒杯中為KNO3的飽和溶液，乙燒杯中的NaCl完全溶解，說明圖Ⅰ中NaCl、KNO3的質(zhì)量小于或等于36 g，所以剩余的KNO3的質(zhì)量小于或等于36.0 g－31.6 g＝4.4 g，當(dāng)溫度升高到50 ℃時，KNO3還能溶解85.5 g－31.6 g＝53.9 g，所以將溫度從20 ℃升高到50 ℃時，甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。