九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 課題3 制取氧氣教案 （新版）新人教版.doc

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課題3 制取氧氣 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)要點(diǎn) 課標(biāo)要求 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（重點(diǎn)） 了解實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理 1. 催化劑、催化作用（難點(diǎn)） 了解二氧化錳在過氧化氫分解中的作用；歸納認(rèn)識(shí)催化劑的概念與作用 2. 分解過氧化氫制取氧氣 了解分解過氧化氫制取氧氣的方法和原理 3. 分解反應(yīng)（重點(diǎn)） 知道分解反應(yīng)特點(diǎn)，得出分解反應(yīng)的概念 4. 氧氣的工業(yè)制法 知道氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣 教學(xué)過程 情景導(dǎo)入 “氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯的“救命藥”，魚塘內(nèi)定期使用可避免魚兒缺氧死亡。 【主要成分】過氧化氫 【含量規(guī)格】15% 【作用與用途】 本品在分解過程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保。 【用法與用量】 用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。 用量：每畝水深1米用本品100～150ml，病情嚴(yán)重可加量使用 我們進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣的？ 合作探究 探究點(diǎn)一 催化劑和催化作用 提出問題 過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放入二氧化錳，這是為什么呢？ 討論交流 討論相關(guān)原因。了解催化劑和催化作用。 探究實(shí)驗(yàn) （1）實(shí)驗(yàn)探究：分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)裝置圖 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①在試管中加入5 mL約5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管 帶火星的木條不復(fù)燃 無氧氣放出或只有少量氧氣放出 過氧化氫在二氧化錳作用下迅速分解，放出氧氣，且二氧化錳在過氧化氫分解過程中不發(fā)生變化。 ②向上述試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管 帶火星的木條復(fù)燃 有氧氣放出 ③待②中試管內(nèi)不再放出氣泡時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并將帶火星的木條伸入試管。 ④待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作。 帶火星的木條復(fù)燃 有氧氣放出 課堂討論 上述實(shí)驗(yàn)中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應(yīng)中起什么作用？ 歸納總結(jié) 通過以上實(shí)驗(yàn)可知：在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完，可重復(fù)使用。將反應(yīng)后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的二氧化錳與反應(yīng)前的二氧化錳質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變。 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 知識(shí)拓展 催化劑的理解及注意事項(xiàng)： ①催化劑的特點(diǎn)：“一變兩不變”?！耙蛔儭笔侵浮澳芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率”；包括加快和減慢兩個(gè)方面。“兩不變”是指“催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變；是“化學(xué)性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”。 ②催化作用的結(jié)果只影響反應(yīng)速率，并不能增加或減少生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)。 ③催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變，但在化學(xué)反應(yīng)過程中可能會(huì)改變。催化劑雖然可以參加化學(xué)反應(yīng)過程，但催化劑不是反應(yīng)物。 ④催化劑是針對(duì)某反應(yīng)而言的。如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的過程中，能夠起催化作用；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。 ⑤催化劑不是萬能的，也不是唯一的。對(duì)某一反應(yīng)，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。 探究點(diǎn)二 分解過氧化氫制取氧氣 提出問題 如何在實(shí)驗(yàn)室中通過分解過氧化氫的方法制取氧氣？ 討論交流 閱讀教材結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作討論歸納。 歸納總結(jié) 1．反應(yīng)原理： 2．實(shí)驗(yàn)裝置： 3．實(shí)驗(yàn)步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。①組→組裝儀器；②查→檢查裝置的氣密性；③裝→向反應(yīng)容器中裝入固體藥品(二氧化錳)；④塞→塞緊雙孔膠塞； ⑤滴→向反應(yīng)容器中滴加過氧化氫溶液；(因過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)較劇烈，常將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗，并注意滴加過氧化氫溶液的速率)；⑥收→收集氣體。 4．注意事項(xiàng)： ⑴反應(yīng)容器口的導(dǎo)管應(yīng)剛過橡膠塞。 ⑵若用長(zhǎng)頸漏斗添加過氧化氫溶液，其下端管口應(yīng)伸到液面以下，以防止制得的氧氣沿長(zhǎng)頸漏斗逸出。 ⑶用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。 (4)用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因?yàn)閯傞_始放出的氣體中混有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時(shí)再收集。 知識(shí)拓展 1.檢查裝置氣密性 ①注液法：先用彈簧夾將導(dǎo)管口夾住，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，水在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成水柱，若移開彈簧夾水流下，說明裝置氣密性良好。 ②注射器法：先將長(zhǎng)頸漏斗下端浸入水中，在導(dǎo)管一端連上一注射器，將注射器活塞往里推，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，或往外拉動(dòng)注射器活塞，長(zhǎng)頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡，說明裝置的氣密性良好。 2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 反應(yīng)原理： （1）高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 （2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 探究點(diǎn)三 分解反應(yīng) 提出問題 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？ 交流討論 比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式討論歸納。 歸納總結(jié) 1．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 2．特點(diǎn)：“一變多”，可表示為：AB→A+B。 探究點(diǎn)四 氧氣的工業(yè)制法 提出問題 工業(yè)上是如何大量制取氧氣的，也是用化學(xué)藥品反應(yīng)制取的嗎？ 交流討論 閱讀教材討論歸納。 歸納總結(jié) （1）分離液態(tài)空氣法 （2）原理：利用液態(tài)空氣中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸點(diǎn)的不同，采用蒸發(fā)的方法將二者分離開來。 （3）過程： 知識(shí)拓展 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；工業(yè)上制取氧氣，將空氣成分分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。 板書設(shè)計(jì) 課時(shí)2 過氧化氫分解制取氧氣 一、催化劑和催化作用 二、過氧化氫分解制取氧氣 1．反應(yīng)原理：過氧化氫 水 + 氧氣 2．實(shí)驗(yàn)裝置： 3．操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收 4．注意事項(xiàng)： 三、分解反應(yīng) 1.定義： 2.公式：AB→A+B “一變多” 四、工業(yè)制法： 1.原理：根據(jù)各成分沸點(diǎn)的不同 2.方法：分離液態(tài)空氣（物理變化） 教學(xué)反思 成功之處 本堂課融入生活中的問題，幫助學(xué)生了解一些基本常識(shí)，并學(xué)會(huì)勇于面對(duì)生活中的實(shí)際問題，積極鉆研、探索。充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改內(nèi)涵和理念。 不足之處 本堂課內(nèi)容稍多，可能會(huì)托堂，催化劑是本節(jié)課的難點(diǎn)，應(yīng)提前讓學(xué)生搜集相關(guān)的資料。