2019春九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護習題練 （新版）新人教版.doc

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課題3　金屬資源的利用和保護 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓練 1.(xx廣西南寧二模)人類使用材料的歷史就是人類的進步史。下列物品的主要材質(zhì)在自然界以單質(zhì)形式存在的是(　　) A.青銅器　　　　　B.鑄鐵寶劍 C.黃金首飾　　　　D.鋁制炊具 2.下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中,不正確的是(　　) A.煉鐵用的設(shè)備是高爐 B.煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石 C.煉鐵得到的生鐵仍為混合物 D.煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去 能力提升全練 拓展訓練 1.下圖為實驗室模擬煉鐵的裝置,現(xiàn)將a g Fe2O3在高溫下與足量CO反應(yīng),實驗結(jié)束后測得B中產(chǎn)生6.00 g 白色沉淀,下列說法正確的是(　　) A.實驗開始應(yīng)該先打開彈簧夾① B.該實驗過程中共消耗1.68 g CO C.氧化鐵質(zhì)量為3.2 g D.硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t棕色 2.下面是某學習小組關(guān)于Ag、Au、Cu、Fe、Al這幾種金屬的學習交流。請你參與交流并回答下列問題: (1)李明同學在對上述金屬分類時,他根據(jù)金屬的某種化學性質(zhì)相同,將“Au、Cu、X”劃分為一類,你認為X為　　　　。 (2)請你寫出上述一種金屬與AgNO3溶液反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (3)王亮同學查閱到以上五種金屬還能開采年限(根據(jù)儲藏量和目前消耗速度確定)的統(tǒng)計數(shù)據(jù)(如圖所示)。請你結(jié)合圖示,提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議:　　　　　　　　　　　　　　　。 三年模擬全練 拓展訓練 1.(xx河南鄭州一模,18,★★☆)A~D是初中化學的常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已經(jīng)略去),A、C常溫下為無色氣體且組成元素相同,B、D均為黑色粉末,且D為世界上年產(chǎn)量最大的金屬。 請回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)①的化學方程式:　; (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　　　　; (3)物質(zhì)A的一種用途是　　　　　　　　。 2.(xx河北二模,28,★★☆)某化學小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖,裝置氣密性良好)。一段時間后,觀察到裝置中右側(cè)導管的液面升高,鐵釘生銹,試管底部有黑色固體物質(zhì)。請你分析并回答: (1)液面上升的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)黑色固體中一定含有碳,該結(jié)論也得到了小組同學的認可,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)相信你一定在家中做過鐵釘分別在水、食鹽水中生銹的實驗,你的結(jié)論之一是鐵釘在　　　　(填“水”或“食鹽水”)中生銹快。 五年中考全練 拓展訓練 1.(xx江蘇揚州中考,20,★★☆)銅元素有多種氧化物,如CuO、Cu2O。稱取14.4 g 僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4 g。下列說法正確的是(　　) A.裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2 B.實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,通一段時間CO C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,可以確定該固體為Cu2O D.若缺少裝置C,則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高 2.(xx吉林中考,16,★☆☆)下圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖,根據(jù)圖示回答: (1)“①”“②”“③”中,一定發(fā)生化學變化的是　　　(填序號); (2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示); (3)廢舊金屬“循環(huán)利用”的意義是　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫一點即可)。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 (xx北京豐臺一模)暖貼發(fā)熱利用了鐵粉生銹放出熱量的原理,某小組同學設(shè)計并進行實驗,探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。 Ⅰ.探究鐵生銹的條件 (1)由實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸,畫出實驗C的實驗裝置圖。 (2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.探究影響鐵生銹速率的因素 【查閱資料】暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。 【猜想假設(shè)】 1.活性炭能加快鐵粉生銹的速率。 2.食鹽能加快鐵粉生銹的速率。 【進行實驗】下表是2 g 鐵粉、5 g 水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后,在10分鐘內(nèi)溫度上升的實驗記錄。 實驗編號 活性炭/g 食鹽/g 溫度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解釋與結(jié)論】 (3)表中x的值為　　　　。 (4)對比實驗1和3,得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”,需要對比　　　　(填實驗編號)。 【反思與評價】 (6)下列說法正確的是　　　。 A.暖貼在使用前要密封保存 B.暖貼使用后剩余物可以回收利用 C.利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮 課題3　金屬資源的利用和保護 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓練 1.答案　C　金的化學性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中主要以單質(zhì)形式存在;而銅、鐵和鋁都以化合物的形式存在。 2.答案　D　工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備為高爐;工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等;工業(yè)煉鐵的主要產(chǎn)物為生鐵,是一種鐵合金,屬于混合物;工業(yè)煉鐵的主要原理是利用一氧化碳的還原性還原出鐵礦石中的鐵。 能力提升全練 拓展訓練 1.答案　C　一氧化碳具有可燃性,所以實驗開始時應(yīng)該先打開彈簧夾②,通入一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣,以免加熱時發(fā)生爆炸;設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y,由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O可知: Fe2O3~3CO~3CaCO3 160　84　300 y　　x　6.00 g 84300=x6.00g,x=1.68 g 160300=y6.00g,y=3.2 g 還原氧化鐵需要的一氧化碳的質(zhì)量為1.68 g,但是在反應(yīng)前后都需要通入一氧化碳,另外還有一部分CO通過燃燒提供熱量,所以實際通入的CO質(zhì)量大于1.68 g;一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅棕色固體變成黑色。 2.答案　(1)Ag(或銀) (2)Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag或Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag] (3)合理開采金屬礦物(或回收利用廢舊金屬或使用金屬代用品等) 解析　(1)Au、Cu均為氫后金屬,均不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),所以X應(yīng)為Ag。(2)在金屬活動性順序中,排在Ag前的Al、Fe、Cu都可與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)。(3)金屬資源是有限的,保護金屬資源的措施有:合理開采金屬礦物,回收利用廢舊金屬,使用金屬代用品等。 三年模擬全練 拓展訓練 1.答案　(1)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 (2)化合反應(yīng) (3)做燃料或冶煉金屬等 解析　根據(jù)題目中的信息,A、C常溫下為無色氣體且組成元素相同,B、D均為黑色粉末,且D為世界上年產(chǎn)量最大的金屬及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A是一氧化碳,C為二氧化碳,B是四氧化三鐵,D是鐵粉。(1)反應(yīng)①是一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳;(2)反應(yīng)②是鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);(3)物質(zhì)A是一氧化碳,可以做燃料或冶煉金屬。 2.答案　(1)鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)壓強低于大氣壓(合理即可) (2)鐵釘是鐵合金,含有碳 (3)食鹽水 解析　(1)鐵釘生銹是鐵釘與氧氣、水共同作用的結(jié)果,鐵釘生銹消耗試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)的壓強低于大氣壓,所以裝置中右側(cè)導管的液面升高。(2)鐵釘是鐵合金,含有碳,所以試管底部的黑色固體中一定含有碳。(3)食鹽水能加快鐵釘?shù)匿P蝕速率。 五年中考全練 拓展訓練 1.答案　BC　固體樣品中僅含Cu、O兩種元素,反應(yīng)不會生成水;由于一氧化碳是具有可燃性的氣體,實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,通入一段時間的一氧化碳,以便排出玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;由題意可知裝置B增重4.4 g,即反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g,由質(zhì)量守恒定律可知,銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是4.4 g324412=1.6 g,所以銅原子與氧原子的個數(shù)比是14.4g-1.6g64∶1.6g16=2∶1,則該固體為Cu2O;若缺少裝置C,裝置B增加的質(zhì)量偏大,所得Cu、O個數(shù)比偏低。 2.答案　(1)① (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)節(jié)約金屬資源,樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念(或保護金屬資源或節(jié)約能源或減少對環(huán)境的污染,只要符合題意即可) 解析　(1)鐵礦石煉成生鐵,有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學變化;(2)Fe能和CuSO4溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;(3)廢舊金屬的循環(huán)利用可以節(jié)約金屬資源,節(jié)約能源,減少對環(huán)境的污染等。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 答案　(1)　(2)A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹　(3)0　(4)食鹽能加快鐵粉生銹的速率　(5)2、3、4或1、2、3、4　(6)ABC 解析　本題通過對鐵生銹的條件及影響鐵生銹速率的因素的探究,考查了能尊重事實和證據(jù),具有獨立思考能力的核心素養(yǎng)。(1)由實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸,則C中鐵釘只與干燥的空氣接觸。(2)A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹,可證明鐵生銹需要與氧氣接觸。(3)設(shè)計實驗時要注意控制變量,故x是0。(4)對比實驗1和3,可以得出食鹽能加快鐵粉生銹的速率。(5)要得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”,可以比較2、3、4或1、2、3、4。(6)暖貼在使用前要密封保存,否則會因鐵粉發(fā)生銹蝕而失效;暖貼使用后剩余物可以回收利用;利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮。