2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第2講

《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第2講》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第一章 第2講（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第2講　物質的分離和提純 [考綱要求]　1.了解物質分離、提純的意義和方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 考點一　物質分離、提純的常用物理方法 1．物質分離、提純的區(qū)別 (1)物質的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質的提純 將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。 2．物質分離、提純的常用物理方法 試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容。 　　　　 圖1　　　　　　圖2　　　　圖3 　　　 圖4　 　　　　　　 圖5 (1)如圖1，方法、裝置的名稱：

2、過濾。 適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。 注意事項：①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內壁。②若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣 2 / 26 。 (2)結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，采用冷卻飽和溶液的方法。 如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結晶。 適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。 注意事項：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局

3、部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。 (3)如圖3，方法、裝置的名稱：分液。 適用范圍：①萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。 注意事項：①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質不反應。 (4)如圖4，方法、裝置的名稱：蒸餾。 適用范圍：沸點相差較大的液體混合物 注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處； ②蒸餾燒瓶內要加沸石；③冷凝管水流方向應為“逆流”。 (5)如圖5，方法、裝置的名稱：

4、升華。 適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。 深度思考 分液漏斗是萃取、分液操作中必須用到的儀器，在使用前必須檢查是否漏液，如何檢查分液漏斗是否漏液？ 答案　關閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉180，然后倒置觀察是否漏水。 題組一　分離、提純原理和方法的考查 1．下列分離物質的方法中，利用了物質的沸點的是 (　　) A．蒸餾 B．萃取 C．重結晶 D．蒸發(fā) 答案　A 解析　萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質沸點不

5、同將物質進行分離。 2．物質的分離、提純是中學化學的重要操作，請應用物質分離、提純知識，分離下列 各組混合物。 混合物 分離方法 操作過程 1 從草木灰中提取可溶性物質 2 KNO3和NaCl混合物 3 乙酸乙酯和乙酸混合物 4 由乙醇溶液制無水乙醇 答案　 混合物 分離方法 操作過程 1 從草木灰中提取可溶性物質 溶解、過濾 將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾 2 KNO3和NaCl混合物 結晶、過濾 將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3晶體析出，趁熱過

6、濾 3 乙酸乙酯和乙酸混合物 分液 在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液 4 由乙醇溶液制無水乙醇 蒸餾 加入一定量的生石灰，然后蒸餾 　依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) 題組二　分離、提純裝置的識別 3．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是 (　　) 答案　D 解析　A項為蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B項為滲析操作，用于膠體的凈化；C項為過濾操作，用于固體

7、和液體的分離；D項為配制一定物質的量濃度的溶液中的移液操作，不屬于分離物質的操作。 4．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是 (　　) 答案　B 解析　B選項中溫度計的水銀球位置應與蒸餾燒瓶的支管口對齊。 題組三　分離、提純操作過程 5．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖： (1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。 a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈 (2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___

8、_____，③__________。 (3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是 (　　) A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。 (5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下， 原因可能是____________________________________

9、____________。 (6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下 面實驗裝置圖中的錯誤之處： ①_____________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________。 (7)進行上述蒸餾操作時，使用水

10、浴加熱的原因是____________________________， 最后晶態(tài)碘在________里聚集。 答案　(1)cdef　(2)①過濾?、圯腿　?3)B　(4)分液漏斗　普通漏斗　(5)紫紅　分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通　(6)①缺石棉網?、跍囟扔嫴宓搅艘后w中?、劾淠苓M出水的方向顛倒　(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高　蒸餾燒瓶 　過濾操作中的?？紵狳c案例 在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。 1．需要濾液時，如何提取母液中的成分 案例1　在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(濾渣)后，怎樣從母液中

11、獲取NaCl固體？ 提示　加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 案例2　若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？ 提示　加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾。 2．需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣 案例3　在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問： (1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？ 提示　取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。 (2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗

12、滌沉淀的目的)? 提示　洗去可溶性雜質(Na＋、Cl－等)。 (3)沉淀的洗滌方法？ 提示　沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2～3次。 (4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 提示　取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。 考點二　物質分離、提純的化學方法 方法 原理 雜質成分 沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成弱堿的陽離子 氣化法 將雜質離子轉化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉純法 將雜質轉化為需要提純的物質 雜質中含不同價態(tài)的

13、相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離 如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質 含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液 題組一　除雜試劑及方法的選擇 1．除去下列常見物質中的雜質，完成表格： 序號

14、 原物質 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 ① N2 O2 灼熱的銅網 用固體轉化氣體 ② CO CO2 NaOH溶液 洗氣 ③ CO2 CO 灼熱的CuO 用固體轉化氣體 ④ CO2 HCl 飽和NaHCO3溶液 洗氣 ⑤ Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣 ⑥ CO2 SO2 飽和NaHCO3溶液 洗氣 ⑦ 碳粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾 ⑧ Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 ⑨ NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化 ⑩ NaCl溶液 NaHCO3 HCl

15、加酸轉化 ? FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化 ? FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉化 ? I2晶體 NaCl 無 加熱升華 ? NaCl晶體 NH4Cl 無 加熱分解 ? 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 ? 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 ? 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸餾 題組二　物質的分離、提純在物質制備中的應用 2．下列是制備CuO的流程圖： 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO45H2O―→……―→CuO (1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作

16、是________________________________。 (2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_________________ _______________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是_____________________________

17、 ______________________________________________________________________， 過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是___________________________________。 答案　(1)溶解，過濾 (2)使Fe3＋可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉化為Cu(OH)2沉淀 (3)將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現時，停止加熱　受熱均勻，溫度易于控制在100 ℃以下 解析　(1)不溶性雜質由于不溶于水，采用過濾的方法除去。(2)步驟Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2

18、，發(fā)生反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，此時溶液的pH<3.5，而pH＝3.5時，Fe(OH)3沉淀易形成，故此時要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H＋，控制pH＝3.5，同時加熱煮沸，使Fe3＋水解趨于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同時抑制Cu2＋的水解，過濾除去Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。 (3)通過蒸發(fā)溶劑、冷卻結晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干時溫度不能超過100 ℃，且需溫度恒定，以防溫度過高使硫酸銅分解，因此采用水浴加熱。 　　　　　　　分離和提純物質遵循的原則 (1)不引入新雜質的原則。如果引入雜質則在后續(xù)操

19、作中必須除雜。 (2)不損耗、不減少被提純物質的原則。 (3)實驗操作要簡便易行的原則。 (4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。 3．(2012山東理綜，30)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備 MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。 (2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是___

20、_____。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________。高溫焙燒 時，用于盛放固體的儀器名稱是________。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用 下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________。 F中試劑的作用是________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。 答案　(1)B　(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁　(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩堝　(4)除去HCl氣體　吸收水蒸氣(或防止水蒸汽進入E)　堿石灰(或

21、NaOH與CaO混合物) 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)用CCl4提取溴水中的Br2 (√) (2012天津理綜，4A) 解析　CCl4和水不互溶，分層，采取分液的方法分離。 (2)除去乙醇中的苯酚 () (2012天津理綜，4B) 解析　乙醇和苯酚混溶，不能采取過濾的方法。 (3)從KI和I2的固體混合物中回收I2 () (2012天津理綜，4C) 解析　該裝置無法回收氣態(tài)碘且蒸發(fā)皿加熱不需墊石棉網。 (4)用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 () (2012江蘇，6B

22、) 解析　NH4Cl加熱易分解。 (5)用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl () (2012江蘇，6A) 解析　除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水。 (6)將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 () (2011廣東理綜，10C) 解析　過濾時，應使用玻璃棒引流。 (7)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl () (2012廣東理綜，9D) 解析　混有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液產生CO2，形成雜質且Cl2也能被溶液吸收。 (8)受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和

23、硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理 () (2012浙江理綜，8D) 解析　受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用3%～5%碳酸氫鈉溶液處理。 (9)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 (√) (2011浙江理綜，8D) 解析　SO2具有還原性，可被KMnO4溶液氧化而除去。 2．(2012北京理綜，8)下列試驗中，所選裝置不合理的是 (　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

24、C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 答案　A 解析　解答本題主要從物質的性質、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應選擇分液法將其分離，因此選③，A錯；用CCl4提取碘水中的碘，應選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。 3．(2009廣東理基，24)下列除去雜質的方法正確的是 (　　) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B．除去B

25、aCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 答案　C 解析　CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯；鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，過量的鐵過濾即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。 4．(2008廣東，19)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，

26、提純工藝流程如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為______________________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是___________________________________________。 (3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________ _________________________________________________________(寫出一種)。 (4)若“母液”循環(huán)使用，可

27、能出現的問題及其原因是_______________________ _____________________________________________________________________。 (5)已知：Na2CO310H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJmol－1 Na2CO310H2O(s)===Na2CO3H2O(s)＋9H2O(g)　　ΔH2＝＋473.63 kJmol－1 寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________________。 答案　(1)Mg(OH)2

28、、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長 (3)用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)產品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl－與SO累積，導致產品含NaCl和Na2SO4雜質 (5)Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJmol－1 解析　(1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，當加水溶解時，首先生成CaCO 3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe3＋與NaOH反應分別生成Mg(OH)2和F

29、e(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。 (2)Na2CO310H2O和Na2CO37H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度太低時，會析出它們的晶體，故需趁熱過濾。 (3)要在實驗室達到趁熱過濾的目的，可以用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。 (4)因為母液中存在Cl－和SO，當母液循環(huán)使用時，母液中Cl－和SO累積，導致產品中含有NaCl和Na2SO4雜質，制備的產品不純。 (5)根據蓋斯定律，將題中反應①－②得： Na2CO3H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJmol－1 5．[2012江蘇，19(1)

30、(3)]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下： (1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是______________________________________ (用化學方程式表示)。 ②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_____________________________________________________________________。 (3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2

31、－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL－1 HNO3、1.0 molL－1 NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為： ①____________________________________________________________________； ②_____________________________

32、________________________________________； ③過濾； ④_____________________________________________________________________； ⑤過濾、洗滌、干燥； ⑥900 ℃煅燒。 答案　(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O ②加熱(至沸) (3)①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應 ②滴加1.0 molL－1 NaOH溶液，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ④向濾液中滴加1.0 molL－1 NaOH，

33、調節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使 Zn2＋沉淀完全 解析　(1)①Cu與稀H2SO4不發(fā)生反應，加入H2O2的目的是溶解銅，化學方程式為Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。 ②H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成H2O和O2，可通過加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。 (3)除去銅的濾液中含有Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋等，若制備ZnO應除去Fe3＋和Fe2＋。由表中信息可知，Fe2＋和Zn2＋開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3＋與Zn2＋開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30% H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再滴加NaOH溶液

34、，調節(jié)溶液的pH(3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全，此時Zn2＋不產生沉淀，充分反應后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH(8.9≤pH≤11)，使Zn2＋產生Zn(OH)2沉淀，并對Zn(OH)2沉淀進行洗滌、干燥、煅燒，即可得到ZnO。 1．為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是 (　　) 物質 試劑 分離方法 ① 硝酸鉀(氯化鈉) 蒸餾水 降溫結晶 ② 二氧化碳(氯化氫) 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 ③ 乙醇(水) 金屬鈉 蒸餾 ④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 過濾 A.①③ B．①④

35、 C．只有② D．③④ 答案　B 解析　硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結晶的辦法除去氯化鈉，①正確；二氧化碳中混有的氯化氫應通過飽和碳酸氫鈉溶液除去，②錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，故③錯誤；Na 2S溶液和AgCl反應，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S，④正確。 2．現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．

36、分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 答案　C 解析　植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。 3．下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是 (　　) A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀H2SO4和NaHCO3溶液 C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液 答案　A 解析　將氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。 4．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶

37、液，可以使用的方法為 (　　) A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 答案　D 解析　A項中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質，不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子是新的雜質，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，達到實驗

38、目的。 5．下列說法不正確的是 (　　) A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 答案　A 解析　本題考查化學實驗，意在考查學生對基本實驗操作中注意事項的掌握。變色硅膠含有CoCl2，無水CoCl2為藍色，因此干燥劑呈藍色時表

39、示其具有吸水干燥功能，A錯；制備硝基苯時溫度計插入水浴中控制溫度，但水銀球不能與燒杯內壁或底部接觸，B對；中和滴定時，容量瓶和錐形瓶洗滌后無需干燥或用溶液潤洗，但滴定管和移液管洗滌后必須干燥或用待裝試劑潤洗后方可使用，C對；CO2、SO2的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中，SO2被吸收，再通入濃硫酸中，水蒸氣被吸收，最后可得到干燥的CO2，D對。 6．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是 (　　) A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 答案　D 解

40、析　加入NH3H2O、NaOH及Na2CO3，最后溶液中混有新雜質；溶液呈酸性，加入MgCO3后，H＋被消耗，溶液堿性增強，Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，雜質CO可以用鹽酸除去。 7．下列除去雜質的操作方法不正確的是 (　　) A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒 B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥 D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液 答案　C 解析　在空氣中充分灼燒，NH4Cl分解為氨氣和氯化氫，可以得到純凈的S

41、iO2，A正確；Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應，生成可溶性物質進入溶液，而銅不與HCl反應，可得到純凈的銅，B正確；CO2和SO2均為酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應，C錯；NaOH溶液能與Br2反應生成可溶于水的NaBr和NaBrO，然后分液可以得到純凈的苯，D正確。 8．下列分離方法不合理的是 (　　) A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油 B．用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質 C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純 D．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質 答案　B 解析　存在大量CO2，少量CO時無法

42、點燃，B錯；Cu可以置換出AgNO3溶液中的Ag，并生成Cu(NO3)2，D對。 9．以下實驗裝置一般不用于分離提純物質的是 (　　) 答案　C 解析　A為蒸發(fā)，分離溶液中的溶質；B為蒸餾，分離沸點不同的液體物質；C為配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于分離物質；D為分離氣體中的雜質。 10．如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的餾分。 請回答下列問題： (1)儀器a的規(guī)格和名稱__________，儀器b、c的名稱：b________，c________。 (2)實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是__

43、_______________________。 (3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。 (4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向 ____________________________________________________________________。 答案　(1)250 mL蒸餾燒瓶　冷凝管　錐形瓶 (2)最大量程為350 ℃的溫度計　(3)防止液體暴沸　(4)B口進，A口出 解析　本題考查化學實驗基本操作和注意事項。 (1)實驗所用的儀器a中盛放了100 mL石油，故其規(guī)格應該是

44、250 mL，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶、b是冷凝管、c是錐形瓶。 (2)圖中所用溫度計的最大量程為100 ℃，而實驗需要收集最高沸點為300 ℃的餾分，所以應該選用最大量程大于300 ℃的溫度計，一般選用最大量程為350 ℃的溫度計。 (3)在蒸餾燒瓶中加少量碎瓷片的目的是防止液體暴沸。 (4)冷凝管中的冷卻水應該從B口進，A口出。 11．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉?，F有如下設計方案： (1)操作①可選擇的主要儀器是____________、__________儀器。 (2)操作②不用硝酸鋇溶液的理由是________________

45、____________________。 (3)操作④的目的是_________________________________________________。 答案　(1)坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)　酒精燈 (2)選用Ba(NO3)2溶液會引入新的雜質離子NO (3)驅趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl 解析　本題考查了學生對分離和提純原理的理解和掌握情況，考查學生思維的嚴謹性和表達的準確性。 12．柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br

46、－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程： 請根據以上流程，回答相關問題： (1)操作①是________；操作②是________；操作③是________________________； 操作④所需要的玻璃儀器有_____________________________________________。 (2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體____________________(填“A”或“B”)。 (3)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾

47、，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是_____________________________________________________________________。 答案　(1)萃取　分液　蒸餾　玻璃棒、漏斗、燒杯　(2)冷水　B　(3)快速過濾 解析　最開始加的氧化劑將Br－氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取劑萃取 Br2，所以操作①是萃?。粚Cl4層和水層分開的過程叫做分液；利用蒸餾(操作③) 從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴。由溶解度圖像知，將得到的溶液進行蒸發(fā)濃縮至90 ℃后進行結晶，再將固液不相溶的物質進行分離的操作叫過濾，此時所用的玻璃儀器有玻璃棒

48、、燒杯、漏斗；在90 ℃時得到的固體A為MgSO4，而30 ℃時得到的固體B為KCl，所以應用冷水洗滌固體B，才可以得到較純凈的氯化鉀。在減壓條件下進行過濾，可使過濾的速度加快。 13．為了除去某氯化鈉固體樣品中含有的少量硫酸鈉、氯化鈣雜質，設計了以下實驗流程： 請回答： (1)操作Ⅲ的名稱是________。 (2)試劑A是________，試劑B是________，A和B都要稍過量的原因分別是____________________________________________________________________。 (3)試劑C是__________，加C的目的

49、是________，為什么要調節(jié)濾液的pH？____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)操作Ⅲ得到的濾渣的成分是________。 (5)最后得到的氯化鈉與試樣中的氯化鈉質量是否相等？ 答案　(1)過濾 (2)BaCl2溶液　Na2CO3溶液　A除去Na2SO4雜質，B除去CaCl2雜質和過量的A (3)稀鹽酸　除去CO　節(jié)省試劑，避免過量鹽酸在蒸發(fā)時揮發(fā)出HCl，污染環(huán)境 (4)BaSO4、CaCO3、BaCO3 (5)不相等 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！