（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習(xí).doc
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第九單元 溶液 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元是中考命題中的必考重點，主要考點有：溶液的概念與性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的互求、溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)計算也是中考考查的熱點，對溶液、飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的考查在中考試題中也經(jīng)常出現(xiàn)，溶液的配制以及溶液的有關(guān)計算，特別是溶液的化學(xué)方程式綜合計算題在中考命題中都含涉及。預(yù)計2019年畢節(jié)中考命題將更加突出實踐性和時代性，體現(xiàn)學(xué)以致用，活學(xué)活用的思想。 xx 溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 填空、計算題 19（2）、23 5 xx 乳化現(xiàn)象、溶解度、溶液的有關(guān)計算 選擇、填空、計算題 7、19、24 12 xx 溶解度曲線 計算題 24 4 xx 溶解度及溶解度曲線、溶液的有關(guān)計算 填空、計算題 20、24 10 xx 溶解度及溶解度曲線 選擇題 5 3 知 識 清 單 溶液的形成 1.溶液 （1）溶液：一種或 幾種 物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一的 、 穩(wěn)定的 混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 （2）特征 ①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都完全相同。 ②穩(wěn)定性：外界條件不變（如溫度、溶劑的量、氣體壓強），溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。 ③混合物 （3）組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 ①溶質(zhì)：被溶解的 物質(zhì)?。梢允菤怏w、固體，也可以是液體）。 ②溶劑：能溶解其他 物質(zhì) 的物質(zhì)。最常見的溶劑是 水 ，酒精、汽油等液體做溶劑，溶劑一般是液體。兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。 特別提醒 無色透明的液體不一定是溶液，如冰，溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液。 2.物質(zhì)溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象 常見物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個過程放熱、吸熱 NaOH 溫度 升高 放熱 NH4NO3 溫度 降低 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 特別提醒 濃H2SO4溶于水也放熱，CaO固體與H2O反應(yīng)，也放熱。 3.乳化現(xiàn)象 （1）乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 （2）應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的 乳化 作用。 特別提醒 用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是與油脂發(fā)生了反應(yīng)。 飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液：在 一定溫度 下，向 一定量溶劑 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能 繼續(xù)溶解 時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 不飽和溶液 。 特別提醒 飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2.判斷飽和溶液和不飽和溶液 （1）根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 （2）根據(jù)析出的晶體判斷 （3）歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 特別提醒 甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 （1）溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) （2）溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)[如Ca（OH）2] 特別提醒 飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca（OH）2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4.溶質(zhì)結(jié)晶 （1）結(jié)晶起點：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達到飽和時開始的（溶液達到飽和的兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑）。 （2）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（濃縮結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCl。 （3）降低溫度結(jié)晶（降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。如：KNO3。 （4）降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小，可將A中的B分離出來（或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A）。 溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度 （1）固體的溶解度表示在 一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 g 溶劑里達到 飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量。 四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質(zhì)量。 （2）影響固體溶解度的因素 內(nèi)因：a. 溶質(zhì) 的性質(zhì)，b. 溶劑 的性質(zhì)；外因：c.溫度。 2.氣體的溶解度 （1）氣體的溶解度，表示該氣體在壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：a. 溶質(zhì) 的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強，d.溫度。 （3）氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系 ①壓強越大，溶解度 越大 ； ② 溫度 越高，溶解度越小。 3.溶解度曲線 （1）定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 （2）應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況（下面以例題進行分析）。 例?、俨檎椅镔|(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達到飽和。 如圖所示（②③④⑤后同），t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 g，t3℃時將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為 g，是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 【解析】根據(jù)曲線圖t3℃對應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，則查找的溶解度為50 g。t3℃時100 g水中溶解50 g甲達到飽和，50 g水中溶解25 g甲達到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75 g，是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小。 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為 。 【解析】t1℃時，對應(yīng)甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。 【解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出溶質(zhì)甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時的溶解度；t1℃時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算： 甲溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%<乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%，故質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲。 特別提醒 在不知道t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。 如圖所示，將t2℃時甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時，所得的溶液為甲、乙的 ?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保? 【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 特別提醒 Ca（OH）2的變化曲線向下，說明Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法。 如圖所示，從甲的飽和溶液中分離出甲，應(yīng)采用 方法；從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用 方法；若甲中含有少量的乙，則提純甲應(yīng)采用 方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液（甲飽和，乙不飽和），降低溫度時甲結(jié)晶，而乙（因為乙的含量少，在溶液中始終不飽和）始終不結(jié)晶，得到的結(jié)晶中只含有甲。 溶液的有關(guān)計算 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中 溶質(zhì) 的質(zhì)量與 溶液 的質(zhì)量之比。 （2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 100%＝100% （3）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)＝100% 2.溶液的配制 溶質(zhì)為固體時的溶液的配制（如氯化鈉溶液的配制） ①儀器： 托盤天平 、 藥匙 、燒杯、 量筒 、 膠頭滴管 、玻璃棒。 ②步驟： 計算 、稱量、 量取 、 溶解 、裝瓶。 ③注意事項：a.天平使用時應(yīng) 左物右碼 ，普通固體（如氯化鈉）稱量時需在托盤的兩端各放一張等質(zhì)量的紙，但是稱量氫氧化鈉時則需要裝入玻璃器皿中。b.量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒液體 凹液面的最低點水平 。c.燒杯應(yīng)該干燥。d.玻璃棒的作用—— 攪拌 ，加速 溶解 。 ④誤差分析： 質(zhì)量分數(shù)偏?。簭娜苜|(zhì)角度分析： 溶質(zhì)不純、天平稱量時左碼右物（使用游碼）等 。 從溶劑角度分析： 仰視量筒讀數(shù)、燒杯不干燥等 。 3.溶液的稀釋 溶液稀釋后的計算：稀釋前后 水 的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的 溶質(zhì) 質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計算結(jié)果。 特別提醒?、偃芤旱捏w積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。②沒有溶解的質(zhì)量（沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等），不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 體 驗 中 考 乳化現(xiàn)象 1.（xx畢節(jié)第7題）生活和生產(chǎn)中的一些實際問題可用化學(xué)知識分析、解釋。下列說法錯誤的是（ D ） A.金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果 B.綜合運用沉淀、過濾、蒸餾幾項操作凈水效果更好 C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，是利用了洗滌劑的乳化原理 D.人體缺少必需微量元素會得病，因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑 溶解度及溶解度曲線 2.（xx畢節(jié)第19題）根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30 ℃時，NaCl的溶解度是 36.3 g。 （2）NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是 NaCl 。 （3）20 ℃時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40 ℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是 KNO3 。 3.（xx畢節(jié)第24題）如圖是某物質(zhì)甲的溶解度曲線。求： （1）t1℃，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。 （2）t2℃，B點對應(yīng)的溶液是否飽和？ 解：（1）t1℃時甲的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g的甲，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%≈16.7%。 （2）t2℃，B點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液。 4.（xx畢節(jié)第20題）物質(zhì)甲、乙的溶解度隨溫度變化圖像如圖所示，據(jù)圖回答問題： （1）由圖你能獲得哪些信息？ ① 甲的溶解度隨溫度升高而增大??； ② 乙的溶解度隨溫度升高而減小 。 （2）20 ℃時，將50 g甲溶于100 g水中，所得溶液為 飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （3）40 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲 ＞?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┮?。 5.（xx畢節(jié)第5題）如圖所示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ B?。? A.60 ℃時，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的質(zhì)量為200 g B.40 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C.20 ℃時甲的溶解度大于乙的溶解度 D.采用降溫的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 溶液的有關(guān)計算 6.（xx畢節(jié)第19題節(jié)選）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下圖為氯化鈉注射液的標(biāo)簽說明。 請結(jié)合標(biāo)簽說明回答下列問題： （2）若要配制1 000 mL該氯化鈉注射液需稱取 9 g氯化鈉，稱量時氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的 左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”）上。 解：1.0 g/cm31 000 mL0.9%＝9 g。 7.（xx畢節(jié)第23題）已知KNO3在20 ℃時的溶解度是31.6 g，求此溫度下將15.8 g KNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水 50 g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 24%?。ńY(jié)果精確至1%）。 解：15.8 g＝50 g 100%≈24% 8.（xx畢節(jié)第24題）早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應(yīng)。請計算： （1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果精確至0.1%）？ 解：（1）設(shè)反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56 160 152 64 2.8 g x y z ＝＝＝ x＝8 g，y＝7.6 g，z＝3.2 g。 答：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g。 （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%＝20%。 答：反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。 （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈19.2%。 答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.2%。 9.（xx畢節(jié)第24題）200 g稀硫酸恰好與26 g鋅完全反應(yīng)，試計算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 26 g y x ＝＝ 解得x＝0.8 g，y＝39.2 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝19.6%。 充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g。 （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 （3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為225.2 g。 重 難 突 破 乳化現(xiàn)象 例1?。▁x衡陽中考）對下列事實的解釋正確的是（ ?。? 選項 事實 解釋 A 氧氣用于切割金屬 氧氣有可燃性 B 洗潔精可用于除油污 洗潔精能溶解油污 C 大多數(shù)物質(zhì)受熱膨脹 隨溫度升高分子體積變大 D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合 【解析】A.根據(jù)氧氣助燃，不能燃燒進行解答；B.根據(jù)去污原理進行解答；C.根據(jù)分子之間有間隔進行解答；D.根據(jù)一氧化碳的毒性進行解答。 1.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ B?。? A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盤子中的水果渣 D.用醋洗去水壺中的水垢 2.在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。 （1）下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是 c?。ㄌ钚蛱枺?。 a.泥土 b.食用油 c.碳酸鈉 （2）以下現(xiàn)象不屬于乳化作用的是 ABC?。ㄌ钚蛱枺?。 A.用汽油除去油污 B.用潔廁靈洗馬桶 C.用酸洗滌瓷磚上的水銹 D.用洗滌劑去除碗筷上的油污 溶解度及溶解度曲線 例2 如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）X中含有少量Y，應(yīng)采用 的方法提純X。 （2）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是 。 （3）t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。 （4）t3℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質(zhì)量沒有變化的是 。 【解析】（1）因為X物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結(jié)晶。（2）根據(jù)t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度曲線的高低可知，溶解度大小關(guān)系是Y>X＝Z。（3）t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1 ℃，有晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%＝20%。（4）t3 ℃時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，只有Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，故Z溶液質(zhì)量沒有變化。 溶液的有關(guān)計算 例3 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下，根據(jù)標(biāo)簽計算。 （1）HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 （結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。 （2）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 g。 （3）現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 g，需要這種濃鹽酸 瓶。 【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析解答。（2）利用標(biāo)簽，讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度，然后根據(jù)m＝ρV計算該瓶溶液的質(zhì)量。（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答。 3.20 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是 甲 （填“甲”或“乙”）溶液。 （2）圖2中P點表示的意義是 30 ℃時，M、N的溶解度相同 。 （3）圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是 N?。ㄌ睢癕”或“N”）。 4.根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： （1）t1 ℃時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是 降溫（或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等） 。 （2）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 A>B>C（或C下載提示(請認真閱讀)
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