2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 （新版）新人教版 (I) 知識與技能 1．進一步認識化學方程式的含義。 2．掌握有關反應物、生成物的簡單計算。 過程與方法 通過多層次的練習，提高學生的解題技巧，培養(yǎng)學生的思維能力，加深學生對化學知識的認識和理解。 情感、態(tài)度與價值觀 通過有關化學方程式含義的分析和計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學習習慣。 重點　解題的格式和步驟。 難點　體會化學計算題的格式與物理、數(shù)學學科的區(qū)別。 課件及相關練習題 一、導入新課 師：根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。 二、推進新課 師：前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1。 師：投影展示例題1。 例題1：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ 分析：這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 解：設加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2158　　　　　　　　　　　32 6．3 g　　　　　　　　　　　　x ＝　　　　x＝＝0.6 g 答案：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 師：根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解，說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步。 生：根據(jù)化學方程式計算的解題步驟 1．設未知量； 2．寫出反應的化學方程式并配平； 3．寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； 4．列出比例式，求解； 5．簡明地寫出答案。 師：剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。 1．設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。 2．寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。 3．相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。 4．比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即：＝ 還可以采用橫列，即2158∶32＝6.3 g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法使計算非常簡便，即＝。 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。 師：在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 例題2：工業(yè)上，煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ 解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 x　　　　5.6 t ＝　　　　x＝＝10 t 答案：需要碳酸鈣10 t。 師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？ 師：投影展示課堂練習： 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 師：題中是已知什么求什么？(反應物或者生成物) 生：已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2?。l22HCl 2　　　　71　　　73 100 g x y ＝，　　　x＝＝3550 g， ＝，　　　y＝＝3650 g。 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 師：1.因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。 2．仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。 3．不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出： ＝，　　　　代入x＝3550 g， ＝，　　　　解得y＝3650 g 師：由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學方程式計算共有四種類型。 師：化學方程式計算的四種類型： 1．已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 2．已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量； 3．已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量； 4．已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 師：通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？ 生：化學方程式計算的三個要領和三個關鍵： (1)三個要領： ①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。 (2)三個關鍵： ①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。 師：應注意什么呢？ 生：1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 2．計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。 課題3　利用化學方程式的簡單計算 1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟 (1)根據(jù)題意設未知數(shù) (2)寫出化學方裎式 (3)求有關物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量 (4)列比例式，求解 (5)簡明寫出答案 2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型 (1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 (2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量 (3)已知—種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量 (4)已知—種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量 3．根據(jù)化學方程式進行計算的三個要領和三個關鍵 (1)三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確 (2)三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量 本節(jié)課主要通過講解例題和做練習的形式，引導學生通過討論、對比、辨析、交流掌握新知。課堂教學時應以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在不知不覺中獲取新的知識，掌握新的技能。