2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題練 （新版）新人教版.doc

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課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx四川廣安岳池三模)室溫時(shí),氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(用逐滴滴入的方式),混合溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7 B.滴入溶液體積為5 mL 時(shí),向溶液中加幾滴紫色石蕊溶液,溶液呈紅色 C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15 mL 時(shí),溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH D.該圖像表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 2.(xx安徽合肥二模)下圖為氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法不正確的是(　　) A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目減少 B.該反應(yīng)屬于中和反應(yīng) C.甲表示Na+ D.反應(yīng)前后元素的種類沒有改變 能力提升全練 拓展訓(xùn)練 1.圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化,其中可能符合圖Ⅱ所示變化關(guān)系的是(　　) 圖Ⅰ　　　　　　　　　圖Ⅱ A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁 2.向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(jì)(用來精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下: 加入稀鹽酸 的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為　　　　mL時(shí),NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 (2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 mL時(shí),溶液呈　　　色;當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 mL時(shí),溶液呈　　　　色。 (3)當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí),溶液中的溶質(zhì)有　　　　　　　　(指示劑除外)。 三年模擬全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx甘肅定西月考,7,★☆☆)下列各組物質(zhì)的反應(yīng),需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是 (　　) A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀硫酸 C.NaOH溶液和稀鹽酸 D.澄清石灰水和CO2 2.(xx北京門頭溝一模,20,★★☆)向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) 五年中考全練 拓展訓(xùn)練 1.(xx四川自貢中考,9,★☆☆)肉類的鮮度可以通過測(cè)試pH來判斷。有資料顯示,pH與肉類新鮮度的關(guān)系如下表,則新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性如何變化(　　) 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.不變　　　　　B.變強(qiáng) C.變?nèi)酢　　　　.無法確定 2.(xx山東德州中考,13,★☆☆)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如下圖所示: (1)在滴加的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (3)圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是　　　　　(填化學(xué)式)。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓(xùn)練 稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,老師在課堂上欲帶領(lǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (1)化學(xué)反應(yīng)過程中通常有能量變化,查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),劉梅同學(xué)提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的變化情況以達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。這一方案立即被其他同學(xué)認(rèn)為不完善,你認(rèn)為方案不完善的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。大家一起討論了實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案,大家都認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論需要控制相等的量是　　　　　　　　　　　　　　。隨后大家根據(jù)科學(xué)的方案重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中溫度隨滴加稀硫酸體積的變化情況記錄如下表: 稀硫酸 體積(mL) 0 2 4 5 6 7 8 9 10 溫度(℃) 20 20.5 24 24.8 25.2 24.3 23.6 21 20 分析以上數(shù)據(jù),氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸的體積是　　　　mL;繼續(xù)滴加稀硫酸,溫度降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種不同的實(shí)驗(yàn)方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 基礎(chǔ)闖關(guān)全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　D　氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí),溶液顯中性,溶液的pH等于7;滴入溶液體積為5 mL 時(shí),溶液的pH為2,顯酸性,向溶液中加幾滴紫色石蕊溶液,溶液呈紅色;當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15 mL 時(shí),溶液的pH為14,顯堿性,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH;起始溶液的pH<7,呈酸性,因此是向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液。 2.答案　A　由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變;氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水;由微觀示意圖可知,甲表示鈉離子;反應(yīng)前后元素的種類沒有改變。 能力提升全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　D　圖Ⅱ中pH從大于7逐漸減小到小于7,說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中,故只有丁符合。 2.答案　(1)10　(2)紅　無　(3)氯化鈉、氯化氫 解析　由表中數(shù)據(jù)可知:當(dāng)加入稀鹽酸10 mL時(shí),溶液呈中性,酸、堿恰好完全反應(yīng);當(dāng)加入稀鹽酸3 mL時(shí),溶液顯堿性,溶液為紅色;當(dāng)加入稀鹽酸14 mL時(shí),溶液顯酸性,溶液為無色;當(dāng)加入稀鹽酸12 mL時(shí),溶液的pH=2.1,鹽酸過量,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外有氯化鈉和氯化氫。 三年模擬全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　C　鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,鐵絲表面有紅色固體附著,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;Zn和稀硫酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生,現(xiàn)象明顯;氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)是否發(fā)生;澄清的石灰水和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,會(huì)觀察到澄清的石灰水變渾濁,現(xiàn)象明顯。 2.答案　D　A項(xiàng),由于稀鹽酸中有水,隨著稀鹽酸的加入,水的質(zhì)量會(huì)一直增加,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液的pH會(huì)隨著稀鹽酸的加入而減小,但不會(huì)小于或等于2,只會(huì)接近2,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加,當(dāng)反應(yīng)停止后不變,但是其質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于稀鹽酸的加入,會(huì)先增大后減小,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小直至為0,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)不斷減小直至為0,故正確。 五年中考全練 拓展訓(xùn)練 1.答案　C　pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng)。分析表格中數(shù)據(jù)可知,新鮮肉在變質(zhì)過程中pH逐漸增大,酸性逐漸變?nèi)酢? 2.答案　(1)減小　(2)放熱　(3)NaCl 解析　(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液的pH會(huì)逐漸減小;(2)由題圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓(xùn)練 答案　(1)氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來干擾 反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同　6　硫酸過量,存在熱傳遞 (2)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(合理即可) 解析　本題通過對(duì)酸、堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)的探究,考查了能進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn),能尊重事實(shí)和證據(jù)的核心素養(yǎng)。(1)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,所以不能利用向氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸來測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的變化情況來證明二者發(fā)生了反應(yīng);該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論需要控制反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同;通過分析題表中的數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸體積是6 mL;繼續(xù)滴加稀硫酸,硫酸過量,存在熱傳遞,導(dǎo)致溫度降低。