九年級化學下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示同步練習 (新版)粵教版.doc
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7.3 溶液濃稀的表示 小試身手 1[基礎題] 某溫度時,將20 g NaCl溶解在一定量的水中配成100 g NaCl的飽和溶液。下列關于該飽和溶液的敘述中,正確的是( ?。? A.m(溶質)∶m(溶劑)=20∶100 B.此時溶液中溶質的質量分數為20% C.再加入少量NaCl固體,溶質的質量分數變大 D.蒸發(fā)溶劑析出晶體后,溶液變成不飽和溶液 2[基礎題] 農業(yè)生產中,常需要用質量分數為l6%的氯化鈉溶液來選種。下列操作中不可能配成所需溶液的是( ?。? A.一定量氯化鈉固體溶于適量水中 B.一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋 C.15%的氯化鈉溶液與13%的氯化鈉溶液按一定比例混合 D.18%的氯化鈉溶液與10%的氯化鈉溶液按一定比例混合 3[提高題] 現有60 g溶質的質量分數為10%的NaNO3溶液,欲將其溶質的質量分數增大一倍,應采用的方法是( ) A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入6 g NaNO3晶體 C.把溶劑蒸發(fā)掉30 g D.加入20%的NaNO3溶液30 g 4[提高題] 固體A、B的溶解度曲線如圖7-3-12所示。 (1)10 ℃時,10 g 水中分別溶解A、B達到飽和狀態(tài),溶解得更多的物質是 。 (2)當A、B的飽和溶液中溶質的質量分數相同時,溶液的溫度是 。 (3)把100 g 溶質質量分數為10%的B溶液從30 ℃降溫到10 ℃,此B溶液的質量分數是 。 5[提高題] 實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50 g。 (1)計算:需要氯化鈉的質量為???????。 (2)某同學按如圖7-3-13所示步驟依次操作。 其中操作錯誤的步驟是 (填字母序號);B中儀器的名稱為 ;E中玻璃棒的作用是 。 (3)若圖A中砝碼的質量為5 g,游碼為2.5 g,則小明稱得的氯化鈉質量實際為 。 6[提高題] 小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數:取該石灰石樣品10 g,把40 g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數據如下表:(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應) 實驗次數 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據實驗數據計算: (1)表中a的數值為 。 (2)樣品中碳酸鈣的質量分數是 。 (3)稀鹽酸中溶質的質量分數。 直擊中考 7[廣州中考] 將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶質的質量分數為( ?。? A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6% 8[福州中考] 實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質的質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液,下列說法中正確的是( ) A.用50 mL量筒量取水 B.將固體放于托盤天平的右盤稱取 C.將固體直接投入量筒中溶解 D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖7-3-14)的試劑瓶中,塞好瓶塞 9[鄂州中考] 取四份20℃時一定質量的飽和硝酸鉀溶液,分別進行如下實驗后,所得結論正確的是( ?。? A.保持溫度不變,蒸發(fā)10 g水后,溶液中溶質的質量分數增大 B.保持溫度不變,加入10 g硝酸鉀后,溶液中溶質的質量分數增大 C.保持溫度不變,蒸發(fā)10 g水后,硝酸鉀的溶解度增大 D.降溫至10℃時,硝酸鉀的溶解度減小 10[荊門中考] 如圖7-3-15是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法中錯誤的是( ?。? A.t2 ℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等 B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C.分別將t3 ℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ℃,則所得的三種溶液中溶質質量分數的大小關系是乙>甲>丙 D.t1 ℃時,丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40% 詳解詳析 1 B ,解析)該飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為20∶80;向飽和溶液中加入溶質,不能繼續(xù)溶解,溶質的質量分數不變;蒸發(fā)溶劑析出晶體后,溶液仍然為飽和溶液。 2 C ,解析)兩種濃度小的溶液混合不可能得到濃度比二者都大的溶液。 3 C ,解析)原溶液中含有的溶劑質量為60 g(1-10%)=54 g,溶劑蒸發(fā)掉一半,即蒸發(fā)掉27 g水,則溶液的質量分數為100%=18.2%,不符合題意;加入6 g硝酸鈉晶體后溶液的溶質質量分數為100%=18.2%,不符合題意;蒸發(fā)掉30 g溶劑后溶液中溶質的質量分數為100%=20%,符合題意;加入30 g 20%的硝酸鉀溶液后溶質的質量分數變?yōu)?00%=13.3%,不符合題意。 4 (1)A (2)20 ℃ (3)10% ,解析)(1)10 ℃時A物質的溶解度大于B,所以等量的水中可溶解更多的物質是A。(2)溶解度相等時,對應的飽和溶液中溶質的質量分數相同,故溶液溫度為20 ℃。(3)10 ℃時B物質的溶解度為30 g,即該溫度下飽和溶液中溶質的質量分數為100%=23.1%>10%,說明降溫到10 ℃時,溶液仍不飽和,所以溶質的質量分數不變,仍為10%。 5 (1)7.5 g (2)AB 量筒 攪拌,以加速溶解 (3)2.5 g 6 (1)3.2 (2)68% (3)解:設10 g稀鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2.5 g x = x=1.825 g 稀鹽酸中溶質的質量分數為100%=18.25%。 答:稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。 ,解析)前兩次減少的固體的質量均為2.5 g,這說明10 g稀鹽酸和2.5 g碳酸鈣恰好完全反應,而第三次只減少1.8 g,說明此時碳酸鈣已反應完全,故可以判斷a的值為3.2,進而可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數,然后根據2.5 g碳酸鈣與10 g稀鹽酸恰好完全反應可以計算出10 g稀鹽酸中氯化氫的質量,求出鹽酸中溶質的質量分數。 7 A ,解析)所得溶液中溶質的質量分數為100%=9.8%。 8 D ,解析)由計算可知需要水97.0 mL,則應用100 mL量筒量取;稱量時左物右碼,物體放在左盤;固體應在燒杯中溶解。 9 D 10 D ,解析)t1 ℃時,丙物質的溶解度為40 g,則此時丙的飽和溶液中溶質的質量分數為100%=28.6%≠40%。- 配套講稿:
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