高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第二章 課時(shí)1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課時(shí)1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類(lèi)的說(shuō)法正確的是 ()。A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物解析12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。答案B2(2013南通調(diào)研)下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 ()。A酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)B酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)D氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)解析B項(xiàng)，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常溫下為固態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如NO、CO等不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應(yīng)，也不跟堿反應(yīng)；D項(xiàng)，酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)，還有一些氧化物如Na2O2、NO2等與水的反應(yīng)不是化合反應(yīng)。答案A3英國(guó)物理學(xué)家約翰丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的是 ()。雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水A B C D解析是膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)槭羌儍粑?，不是分散系。答案D4(2013濟(jì)寧一模)下列說(shuō)法正確的是 ()。A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化B可通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，故也能通過(guò)電解熔融A(yíng)lCl3來(lái)制取 鋁C鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物DNa2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物解析B項(xiàng)AlCl3是共價(jià)化合物，熔融A(yíng)lCl3不導(dǎo)電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)明礬是純凈物，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)氯化鎂中不含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。答案A5Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 ()。A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D當(dāng)有光線(xiàn)透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析FeCl3溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案C6(2013長(zhǎng)沙質(zhì)檢)若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類(lèi)。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類(lèi)的物質(zhì)是 ()。A濃硫酸 B氯化氫 C純堿 D生石灰解析若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類(lèi)，最準(zhǔn)確的分類(lèi)依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑。答案D7已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是 ()。選項(xiàng)ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O解析若X為AlCl3，W為NH3H2O，則Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(13分)汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀(guān)過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是_ _。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_ _。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)?；瘜W(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)從微觀(guān)的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_。解析(1)根據(jù)圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都屬于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，屬于化合物，而氮?dú)馐怯赏N元素構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)。(3)根據(jù)圖示直接寫(xiě)出化學(xué)方程式即可。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化過(guò)程中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變，元素的種類(lèi)和質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)發(fā)生了改變。答案(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N元素構(gòu)成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化學(xué)變化中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可)9(14分)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。(1)右圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。(4)呼吸面具中用作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為：_ _。(5)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_。解析(1)常見(jiàn)的分類(lèi)法有兩種：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法，圖為樹(shù)狀分類(lèi)法。(2)酸可填寫(xiě)H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一種，堿可填寫(xiě)KOH、NaOH、NH3H2O中的一種，鹽可填寫(xiě)K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。答案(1)樹(shù)狀分類(lèi)法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)(5)CaCO3 稀鹽酸把生成的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO210(15分)用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類(lèi)法可將其表示為：根據(jù)這一分類(lèi)方法請(qǐng)回答：(1)25 將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)方案進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類(lèi)是否合理？為什么？_。在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)_ _。在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類(lèi)。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)解決這一難題：_。解析(1)pH>7時(shí)顯堿性，pH7時(shí)顯中性，pH<7時(shí)顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類(lèi)物質(zhì)；區(qū)分K和Na的方法為焰色反應(yīng)；Na2CO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，NaCl與H2SO4不反應(yīng)；可利用酸堿中和反應(yīng)的原理。答案(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類(lèi)來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽類(lèi)利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaClH2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液(合理即可)11(16分)(2013黃石模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類(lèi)型)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別_。(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明_，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)。向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_，向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_ _。提純此分散系常用的方法是_。解析堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)陰極附近顏色加深，說(shuō)明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠體粒子帶負(fù)電荷；加入電解質(zhì)(NH4)2SO4飽和溶液后，膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；加入稀硫酸，開(kāi)始電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，使沉淀溶解；膠粒不能通過(guò)半透膜，而小分子、離子等可以通過(guò)半透膜，因此可用滲析法提純膠體。答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(棕)黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷電泳產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開(kāi)始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)又使沉淀溶解滲析法