2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案2（新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案2（新版）新人教版 (I) 課題 原子的構(gòu)成（2） 主備人 授課人 集體備課內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)用真實(shí)質(zhì)量表示原子質(zhì)量的弊端； 2、學(xué)會(huì)用簡(jiǎn)捷方便的方法表示原子的質(zhì)量———相對(duì)原子質(zhì)量； 3、學(xué)會(huì)原子的真實(shí)質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化。 重點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量 難點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 預(yù) 習(xí) 指 導(dǎo) 一、復(fù)習(xí)提問(wèn)： 1、 原子的構(gòu)成微粒有哪些？如何構(gòu)成原子？ 2、 原子中各微粒數(shù)有什么關(guān)系？ 二、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課： 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 三、新課： 1、講解： 不同的原子因構(gòu)成不同，質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．99310-26千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克 即2．65710-26千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克 即9．28810-26千克 2、強(qiáng)調(diào)：這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。 3、相對(duì)原子質(zhì)量： 集 體 備 課 內(nèi) 容 學(xué)生活動(dòng) 導(dǎo) 學(xué) 及 探 究 過(guò) 程 定義： 標(biāo)準(zhǔn)是： 4、計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量Ar＝————————— 5、例：1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710－26Kg，計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 解：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝ ＝ ＝ 注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè) ， 原子的實(shí)際質(zhì)量，單位為 6、對(duì)應(yīng)訓(xùn)練： （1）1個(gè)氫原子的質(zhì)量是1.6710－27Kg，計(jì)算氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （2）1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310－26Kg，計(jì)算碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （3）1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.28810－26Kg，計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 拓 展 延 伸 （4）1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量是1.672610－27Kg，計(jì)算質(zhì)子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （5）1個(gè)中子的質(zhì)量是1.674910－27Kg，計(jì)算中子的相對(duì)原子質(zhì)量。 7、應(yīng)用： （1）已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310－26Kg。求：一個(gè)鋁原子的質(zhì)量。 （2）已知一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的2倍，求鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。 8、利用課本最后附錄查找相對(duì)原子質(zhì)量： 氫： 碳： 氮： 氯： 銅： 9、觀察下表，說(shuō)說(shuō)從表中可以獲得哪些信息？ 原子種類 核電荷數(shù) 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 鈉 11 11 12 11 23 氯 17 17 18 17 35 鐵 26 26 30 26 56 （1） （2） （3） （4） 四、拓展延伸： 為什么會(huì)存在相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)？ 學(xué)生活動(dòng) 課 堂 達(dá) 標(biāo) 訓(xùn) 練 1、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26 Kg/12 2、碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3、已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個(gè)數(shù)最多的是（ ） A.銅 B.鐵 C.鎂 D.無(wú)法確定 4、已知一種銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192，其質(zhì)子數(shù)為77，則該原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ） Ａ．77 Ｂ．115 Ｃ．38 Ｄ．269 5、不同原子之間的本質(zhì)區(qū)別是（ ） Ａ．相對(duì)原子質(zhì)量不同Ｂ．核內(nèi)中子數(shù)不同Ｃ．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同Ｄ．原子的真實(shí)質(zhì)量不同 6、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子藪為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( 　　) A．50 　　B．86 　　C．136 　　D．222 7、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述中，正確的是（ ） A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量。 B．相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比。 　　 C．相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。 　D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克。 8、著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)的放射出一些固定的 粒子。一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷出放射出的粒子一定 有（ ）A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核 9、我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。 銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核內(nèi)中子為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164 10、以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已 知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92， 則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。 11、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下 三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子； ②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同； ③原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是 （填序號(hào)）。 12.在化學(xué)的發(fā)展發(fā)面，很多科學(xué)家作出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)把科學(xué)家名字的序號(hào)填在后面的橫線上。 科學(xué)家：①拉瓦錫 ②湯姆生 ③道爾頓 ④阿伏加德羅 （1）提出近代原子學(xué)說(shuō)的是 ； （2）提出分子的概念的是 ； （3）發(fā)現(xiàn)電子的是 。 反 思