2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)肥料教案 湘教版.doc
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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)肥料教案 湘教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。 2、初步認(rèn)識鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng),能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 3、知道一些常用化肥的名稱和作用。 4、初步學(xué)會運用比較、分類等方法認(rèn)識鹽和化肥的分類。 【教學(xué)重點】常見鹽(碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等)的性質(zhì)和用途。 【教學(xué)難點】用離子的觀點認(rèn)識鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。 【教學(xué)手段】實驗、交流討論。 【教學(xué)課時】2課時 【教學(xué)用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導(dǎo)電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。 【第1課時】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實驗探究→學(xué)生討論歸納→實驗探究→教師解答或?qū)嶒灐鷼w納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2、4,分三步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)4 C.鞏固目標(biāo)1、2 、4。 教學(xué) 流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 設(shè)問引入新課 生活中的“鹽”與化學(xué)中的“鹽” 是一種物質(zhì)嗎?石灰石是鹽嗎? 什么是鹽? 學(xué)生討論 聯(lián)系生活實際,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,引入新課。 投影 生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉) 觀看教學(xué)片斷 A.實驗與探究 指導(dǎo)課本P18“請你嘗試”與“分析歸納”。 引導(dǎo)分析鹽的組成和分類。 用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導(dǎo)電實驗。 填寫P18 “分析歸納”。 鹽:由金屬離子和酸根離子組成的化合物, 完成P19“交流討論”。 通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問題的能力。 我國古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理,你還知道鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?反應(yīng)有什么規(guī)律? 認(rèn)識常見的鹽的主要性質(zhì),進(jìn)行如下實驗: 1.測定蒸餾水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH值。 2.把一枚光亮鐵釘放入試管中,然后倒入硫酸銅溶液。 3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。 4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。 5.氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。 完成實驗并觀察記錄現(xiàn)象。 完成課本P20“分析歸納”。 培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和分析問題的能力,并學(xué)會應(yīng)用在生活中。 指導(dǎo)、點評 交流討論:對CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 進(jìn)行分類。 自主、合作探索使學(xué)生體驗合作、協(xié)作的樂趣。 B.歸納 1、鹽溶液能導(dǎo)電,不顯示電性,溶液中有自由移動的離子。 2、鹽溶液會呈現(xiàn)酸、堿、中性。 3、鹽與酸堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。 酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。 讓學(xué)生體會化學(xué)與生活的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。 C.補充實驗鞏固目標(biāo)1、2、4 含硫酸根離子+氯化鋇(稀硝酸)→白色沉淀 含氯離子+硝酸銀(稀硝酸)→白色沉淀 觀察并完成化學(xué)方程式 歸納:1、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應(yīng),生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化鋇(稀硝酸)鑒別。 3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀(稀硝酸)鑒別。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)知識的能力。 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計】 單元3 鹽 化學(xué)肥料 一、鹽 1、鹽的電離方程式 NaCl CuSO4 2、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名 3、常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 硫酸銅 物理性質(zhì) 用途 制備 特點 4、鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 規(guī)律:在金屬活動順序中(鉀、鈣、鈉除外),排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 (2)鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 (3)鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 【第2課時】 【教學(xué)流程】導(dǎo)入新課→實驗探究→合作交流、討論歸納→實驗探究→教師解答→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3、4,分兩步完成:A.達(dá)成目標(biāo)3、4 B.鞏固目標(biāo)3、4 教學(xué) 流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 導(dǎo)入 A.達(dá)成目標(biāo)3、4 提供幾種氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料 對照實物,完成P23“交流討論”。 觀察:①根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。 ②根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。 課前布置分組完成調(diào)查表(見附表) 引導(dǎo)討論 交流討論本地使用的化肥種類及其作用。 討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。 通過對肥料的認(rèn)識,了解化學(xué)對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要性,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約、愛惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意識。 指導(dǎo)P25 “請你嘗試” 實驗1~4 完成實驗并記錄 掌握銨根離子的鑒別方法 認(rèn)識銨態(tài)氮肥的施用方法 加深對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。 通過實驗分析氮肥和堿性物質(zhì)一起施用時為什么肥效會降低。 分析引導(dǎo) 比較化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的特點。 學(xué)會計算幾種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量。 閱讀P24~25的“拓寬視野” 根據(jù)調(diào)查的化肥價格計算100元錢購買哪種化肥更經(jīng)濟(jì)? B.鞏固目標(biāo)3、4 1、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成,應(yīng)該給農(nóng)作物施用( ) A. 尿素 B. 氯化鉀 C. 過磷酸鈣 D. 硝酸銨 2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是( ) A. 硝酸銨 B. 碳酸氫銨 C. 硝酸鉀 D. 碳酸鉀 3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后,有氣體產(chǎn)生的是 ( ) A. 氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸銨 D. 磷酸鈣 鞏固知識 教 學(xué) 后 記 附表 訪問本地農(nóng)民對農(nóng)作物施用化學(xué)肥料的情況,填寫調(diào)查表 : 調(diào) 查 表 學(xué)校 班級 調(diào)查人 調(diào)查日期 名稱 類別 價格 如何判斷農(nóng)作物什么時候應(yīng)施用該化肥? 施用方法 保存方法 【板書設(shè)計】 二、化學(xué)肥料 1、氮肥 作用: 類別:尿素 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨 使用時注意的問題: 2、磷肥 作用: 類別:普鈣 鈣鎂磷肥 重過磷酸鈣 磷礦粉 3、鉀肥 作用: 類別:硫酸鉀 氯化鉀 草木灰 4、復(fù)合肥 類別:硝酸鉀 磷酸二氫鉀 磷酸二氫銨 5、農(nóng)家肥 作用: 類別: 三、銨根離子的鑒別方法 參 考 答 案 單元3 鹽 化學(xué)肥料 1.B 2.C 3.尿素>硝酸銨>氯化銨>硫酸銨>碳酸氫銨 4.C 專題7 初識酸堿鹽復(fù)習(xí)課 第1課時 課堂練習(xí) 1.(1)酸,堿;鹽 (2)堿;酸、鹽 2.A 3.測溶液的pH值;測量溶液的溫度變化等。 4.鹽酸和鐵銹發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成鹽和水,鹽酸除鐵銹時要特別注意除鐵銹時間不宜過長,因為鐵銹反應(yīng)完,鹽酸就會和鐵反應(yīng)而腐蝕鐵。 5.(1)稀硫酸中的H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 (3)K2SO4等硫酸鹽 (4)硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。 6.(1)H2SO4 40 MgO (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CaO+2HCl CaCl2+H2O 7.(1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;(2)能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣;(3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 8.(1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成,氣體通入紫色石蕊試液會使溶液變色;(2)不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起,當(dāng)加熱煮沸后,HCl揮發(fā),碳酸分解,無法判斷石蕊試液變色的原因。 課外作業(yè) 1.B 2.(1)1 2 (2)①小于 ②大于 (1)能;氨水是一種堿,酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水 (2)濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和水,NH4Cl懸浮在空氣中形成白煙 (3)靠近蘸濃鹽酸的 (4)NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 復(fù)分解反應(yīng) 第2課時 課外練習(xí) 1.(1)Na+,H+ (2)不是,硫酸氫鈉溶解于水時解離生成兩種陽離子:Na+,H+ 。不是全部陽離子為H+。 2.濃硫酸、生石灰、苛性鈉;濃鹽酸、濃硝酸;生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1)氫氧化鈣 碳酸鈣 CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca (OH)2+CO2 CaCO3+H2O (2)放熱;①將塊狀的固體B加入水,用溫度計測量溶液溫度的變化;②在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體B放于燒杯中溶解,抬起燒杯,觀察木塊是否會落下。③在試管中盛水,試管中套上一只裝有塊狀固體B的氣球,將塊狀固體B倒入試管,觀察氣球是否膨脹。 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物 方案 現(xiàn)象和結(jié)論 在塊狀固體內(nèi)滴加稀鹽酸;將塊狀固體溶于水,取溶液滴加FECl3溶液,觀察 有無色氣體生成,證明有碳酸鈣;有紅褐色沉淀生成,證明有氫氧化鈣生成 5.碳酸氫銨受熱易分解;會與堿反應(yīng)生成氨氣。 6.氮 Ca(OH)2,酸性 刺激性 熟石灰 小亮用干燥的pH試紙,無法測氣體的酸堿性,氨氣的水溶液才呈堿性。 7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液; (2)將物質(zhì)兩兩反應(yīng),若有白色沉淀生成,則證明這兩種溶液是BaCl2溶液和Na2CO3溶液,而剩余的則為鹽酸,將鹽酸分別滴加入這兩種溶液,有氣體生成的是Na2CO3溶液,無明顯現(xiàn)象的是BaCl2溶液。 8.(1)Na2SO4+HCl不能發(fā)生反應(yīng) (2)BaCl2+H2CO4 BaSO4↓+2HCl (3)KNO3+HCl 不能發(fā)生反應(yīng) (4)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl (5)CuSO4+Fe(OH)3不能發(fā)生反應(yīng) (6)NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 (7)CaCO3+NaCl 不能發(fā)生反應(yīng) (8)Cu+H2SO4 不能發(fā)生反應(yīng) (9)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag (10)Cu+AgCl 不能發(fā)生反應(yīng)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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