2019-2020年九年級化學 8.3《溶液的酸堿性》學案二 粵教版.doc

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2019-2020年九年級化學 8.3《溶液的酸堿性》學案二 粵教版 【實驗1】1．在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2-3滴酚酞試液，溶液變?yōu)? 色，顯 性；插入一支溫度計，測量溶液的溫度。記錄為T1。 2．用 吸取鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊用 攪拌，當燒杯中溶液剛好變成 色時，停止加入鹽酸，此時溶液顯 性；測量溶液溫度為T2。則T1 T2。 【實驗2】取上述實驗中少量溶液于試管中，另取一支膠頭滴管加1滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色變?yōu)? 色，說明 。 【實驗3】取實驗1所得的少量溶液于 中，加熱至干，看到 ，說明 ◇ 1。注意事項 （1）加入酚酞的作用是： 證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，同時便于控制反應終點 。 （2）用玻璃棒不斷攪拌是為了 讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應 。如果不用玻璃棒攪拌，會導致溶液混合不均勻，鹽酸容易過量。同樣鹽酸逐滴加入也是為了控制鹽酸不至于過量。 ◇ 2。上述實驗說明，氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應，反應時放出 。當?shù)稳氲柠}酸量較少時，溶液中 有剩余，溶液呈 性；當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈 性；當?shù)稳氲柠}酸過量時， 有剩余，溶液呈 性。該反應方程式為： 屬于 反應。酸與堿反應的結果是酸和堿各自的特性都消失，生成 ，這一反應又稱為 反應。 ◇ 3。下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖 （1）鹽酸中的主要微粒 、 ，則顯 性；氫氧化鈉溶液中的主要微粒 、 ，則顯 性；兩種溶液混合恰好完全反應后，所得溶液中微粒有 、 、 ，即為 溶液，顯 性。 （2）由此可見，中和反應的微觀實質是 ◇ 3．如圖所示，進行中和反應實驗： （1）在A的實驗中，滴入酚酞試液的量一般在 。 （2）C的無色溶液中可能存在NaOH、HCl、NaCl三種物質中的 。 （3）D上的白色固體是C溶液中的 。 ◇4。 中和反應的應用 （1）改良酸性土壤用 （2）處理廢水 有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水 (NH3H20)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨[(NH4)2S04]。試寫出反應的化學方程式： （3）醫(yī)藥 ①被螞蟻、蚊子叮咬了，昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上 或 可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎? 。 ②中和胃酸方法： 用氫氧化鋁可以治療，寫出化學方程式 精講精練 1．能與稀硫酸發(fā)生中和反應的是 （ ） A．氧化鈣 B．純堿 C．燒堿 D．鋅粒 3．用稀鹽酸跟滴有酚酞指示劑的氫氧化鈉溶液進行中和反應時，判斷反應完成的實驗依據(jù)是（ ） A、溶液中OH-剛好被加入的H+完全結合 B、溶液的顏色剛剛變?yōu)闊o色 C、溶液的顏色剛剛變?yōu)樗{色 D、溶液的PH等于7 4．往氫氧化鈉溶液中加入２滴酚酞試液后，逐漸滴加稀鹽酸直至過量，下列說法正確的是 （ ）　　　　　　　　　　　　 　　 Ａ．溶液由無色變?yōu)榧t色，并保持紅色，此時溶液的pH＞7 Ｂ．溶液由紅色變?yōu)闊o色，并保持無色，此時溶液的pH＜7 Ｃ．溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時溶液的pH=7 Ｄ．溶液由無色變?yōu)榧t色，此時溶液的pH=7 5．30 g 20%的氫氧化鈉溶液與20 g 30％的鹽酸混合，充分反應后，滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色為 ( ) A．藍色 B．紅色 C．紫色 D．無色 pH pH pH pH m(HCl) m(HCl) m(HCl) m(HCl) A B C D 6．向10g質量分數(shù)為2％的苛性鈉溶液中逐滴加入10g質量分數(shù)為2％的鹽酸，反應過程中，溶液的pH隨加入鹽酸的質量［m(HCl)］的變化而發(fā)生變化，下列四種圖像中，能正確反應這種情況的是 （ ） 7．中和反應中的溫度變化 向10mL溶質的質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中滴加溶質的質量分數(shù)為10％的鹽酸溶液(室溫時)，反應中溫度變化情況如圖所示。(橫坐標表示滴加鹽酸的體積mI，縱坐標表示溶液溫度上升的情況△／℃) (1)圖中A、B、C三點中，表示氫氧化鈉 溶液與鹽酸恰好完全反應的是哪一點? (2)根據(jù)曲線分析溶液溫度變化的原因。