2019-2020年中考化學大題狂做系列專題12根據(jù)化學方程式的計算含解析.doc

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2019-2020年中考化學大題狂做系列專題12根據(jù)化學方程式的計算含解析 1．【 陜西省西安市未央?yún)^(qū)xx學年度第一學期期末聯(lián)考】向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中，加入100g稀硫酸充分反應后，恰好完全反應，燒杯內物質的質量為115.6g。 ⑴產(chǎn)生氫氣的質量。 ⑵計算黃銅中含銅的質量。 ⑶計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。 【答案】（1）0.4 ；（2）13g ；（3）19.6% 【解析】（1）⑴產(chǎn)生氫氣的質量為：16g+100g-115.6=0.4g； （3）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為： . 答：產(chǎn)生氫氣的質量為0.4g；黃銅樣品中銅的質量為13g； 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。 2．【 山東省菏澤市曹縣xx屆九年級5月質量檢測（三模）】定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它可以解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題。 ⑴將20g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的PH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 ⑵實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質質量分數(shù)在36%-38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（只寫結果，不寫計算過程） 【答案】（1）10%；（2）濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5% ，該濃鹽酸為合格藥品 【解析】（1）20g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：20g4%=0.8g，設稀鹽酸中HCl的質量為x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g ，解得： =0.73g，稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為： ；（2）設該濃鹽酸的質量分數(shù)為y 2gy=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品。 答：（1）所用稀鹽酸溶質質量分數(shù)為10%；（2）該濃鹽酸為合格藥品。 3．【 山東省濟寧市嘉祥縣xx屆九年級上學期期末】為測定樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不與水反應）的含量，某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25 0g樣品粉碎放入燒杯中， 加入一定質量分致的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如下圖所示：（簡單寫出必要的計算過程）。 （1）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 （2）完全反應后燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(結果精確到0．1%) 【答案】（1）80％；（2）14.1％ 【解析】（1）由圖示信息可知，生成二氧化碳氣體的質量為8.8g，設樣品中碳酸鈣質量為x，（2）完全反應后燒杯內溶液中溶質的質量為y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 x y8.8g ，解得x=20.0g，y=22.2g 所以，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ，完全反應后燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)為： 。 答：（1） 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80.0%； （2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數(shù)為14.1%。 4．【 安徽省阜陽市第九中學xx屆上學期期末考試】將10.0g碳酸鈣樣品(含雜質6％，雜質不溶于水，且不參加反應)，投入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，得到40mL密度為1.5g/cm3的溶液，請回答下列問題： （1）樣品中含有的碳酸鈣質量為______。（2）計算所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為_________。 【答案】 9.4g 17.4% （2）設生成氯化鈣的質量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 9.4g x x=10.434g 40mL約為40 cm3。溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為100％=17.4% 答：（1）樣品中含有的碳酸鈣質量為9.4g ；（2）所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為17.4%。 5．【 天津市武清區(qū)、寶坻區(qū)等五區(qū)xx屆九年級上學期期末】某實驗小組的同學稱取一定質量的氯酸鉀與二氧化錳混合，總質量為6.9g，充分加熱后，冷卻，稱得剩余固體質量為4.98g，計算： （1）生成氧氣的質量； （2）所稱取氯酸鉀的質量是多少？ 【答案】（1）1.92g；（2）4.9g 【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為：6.9g-4.98g=1.92g （2）設所稱取氯酸鉀的質量是x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 1.92g =，解得x=4.9g 6．【 重慶育才初中xx級九年級上第二次月考】某工廠，高溫燃燒12.5t石灰石（主要成分是），完全反應后可生成5.6t生石灰（）固體和二氧化碳氣體（已知石灰石中的雜質都是固體且都不參與反應）。試計算： （1）中鈣元素與氧元素的質量比（最簡整數(shù)比）。 （2）該工廠所用石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ （3）完成反應后，所得固體產(chǎn)品的總質量是多少？ 【答案】（1）5:6；（2）80％；﹙3﹚8.1t 【解析】本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算。 （1）CaCO3中鈣元素與氧元素的質量比是：40：（163）=5：6， （2）設該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質量為x，生成二氧化碳質量為y， CaCO3高溫CaO+CO2↑ 100 56 44 x 5.6t y x=10t，y=4.4t， 該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是： 100%=80%， （3）完全反應后，所得固體產(chǎn)品的總質量是：12.5t-4.4t=8.1t， 答：該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是80%；完全反應后，所得固體產(chǎn)品的總質量是8.1t。 7．【 山東省淄博市沂源縣xx屆九年級中考二?！繛榱藴y定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），興趣小組進行了如下圖所示的是實驗，請你分析并計算： （1）恰好完成反應時可觀察到的現(xiàn)象； （2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù). 【答案】（1）溶液由紅色變成無色；（2）84.8％ Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 8g =，解得x=84.8％ 8．【 廣東省江門市第二中學xx屆九年級下學期3月月考】某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣(假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應)的質量分數(shù)，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下： 實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量(g) 剩余固體的質量(g) ① 20 16.25 ② 40 12.50 ③ 60 m ④ 80 5.00 ⑤ 100 n 請細心觀查表格和圖象，回答下列問題： （1）第______次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢； （2）表格中m= ______g，n=______g； （3）計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質量為______． 【答案】 ④ 8.75 5.00 6.6g 100 44 15g x 解之得：x=6.6g 9．【 山東省樂陵市實驗中學xx---xx九年級第一學期期末】 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可求： （1）生成氧氣的質量為多少克？ （2）固體殘余物中含有什么物質？ （3）質量各為多少？ 【答案】⑴0.96g；⑵二氧化錳、氯化鉀、氯酸鉀;⑶1g、1.49g、0.55g 【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，反應后固體減少的質量是生成氧氣的質量：3g+1g-3.04g=0.96g。 （2）設生成0.96g氧氣時，消耗氯酸鉀的質量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g =，解得x=2.45g，故氯酸鉀沒有完全反應，固體殘余物中含有剩余的氯酸鉀、作催化劑的二氧化錳、生成的氯化鉀。 （3）設反應生成氯化鉀的質量為y。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 y 0.96g =，解得y=1.49g 剩余氯酸鉀的質量為：3g-2.45g=0.55g,二氧化錳在化學反應前后質量不變，還有1g的二氧化錳，故固體殘余物中含有剩余的氯酸鉀0.55g、作催化劑的二氧化錳1g、生成的氯化鉀1.49g。 10．【 內蒙古北京八中烏蘭察布分校xx屆九年級上學期期末】小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： （1）表中a的數(shù)值為__________。 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是________________。 （3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)是________________。 【答案】 3.2 68% 18.25% 100=68% （3）設10g稀鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 7.5g-5.0g x = ，解得x= 1.825g 鹽酸中溶質的質量分數(shù)是： 100%=18.25% 11．【 湖北省十堰市xx屆九年級上學期期末調研考試】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸充分混合，一段時間后，二者恰好完全反應(雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應；假設生成的氣體全部逸出)。試計算： （1）生成二氧化碳的質量。 （2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 【答案】（1） 4.4g （2） 11.1% 【解析】石灰石中碳酸鈣的質量為12.5g80%=10g；設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈣的質量為y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y x （1） ，x=4.4g；（2） ，y=11.1g，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為。 答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為11.1%。 12．【 廣東省華南師范大學第二附屬中學xx屆九年級上學期第二次月考】取干燥的二氧化錳和氯酸鉀的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質量不再減少為止，冷卻后稱量固體質量為21.4克。計算： （1）能制得氧氣多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？ （3）反應后剩余的固體中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？(保留小數(shù)點后一位) 【答案】（1）9.6g；（2）24.5g．（3）30.4% 【解析】待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=31g-21.4g=9.6g；設完全反應時消耗氯酸鉀的質量為 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 9.6g =24.5g；二氧化錳在剩余固體中的質量分數(shù)=。 答：（1）制取氧氣的質量9.6g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g；（3）二氧化錳在剩余固體中的質量分數(shù)為30.4%。 13．【 山東省慶云縣xx屆九年級上學期期末練兵考試】化學興趣小組為探究某黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，取該樣品50g置于燒杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸100g，使計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。 【答案】87% 【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為： 50g+100g?159.9g=0.1g 設反應消耗鋅的質量為x； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 6598 x100g9.8% ，解得： =6.5g 黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是： 。 答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是87%。 14．【 山東省臨沂市平邑縣xx屆九年級上學期期末考試】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量,取25g 貝殼,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖所示(已知雜質不參與反應,也不溶于水)請計算: （1）由圖像可知，貝殼中雜質的質量,充分反應后,固體減少的質量。 （2）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。 （3）25g 貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出具體的計算步驟)。 【答案】（1）5;20；（2）80%；（3）20％ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 11144 20g xy ，解得x=22.2g，y=8.8g。 （3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)=。 答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%；（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。 15．【 湖南省婁底市新化縣xx屆九年級上學期期末】新化縣石灰石資源豐富，某化學興趣小組稱取30g石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數(shù)據(jù)如下 請計算： （1）100g稀鹽酸能與多少克碳酸鈣恰好完全反應。 （2）求30g該石灰石樣品完全反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量（寫出計算過程）。 【答案】（1）10g ；（2）10.56g 【解析】（1）由表可知，第1次加入100g稀鹽酸，反應了10g碳酸鈣，第2次加入稀鹽酸時固體質量繼續(xù)減少，說明第1次反應中稀鹽酸完全反應，故100g稀鹽酸能與10克碳酸鈣恰好完全反應； 答：100g稀鹽酸能與10克碳酸鈣恰好完全反應；30g該石灰石樣品完全反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為10.56g。 16．【 安徽省涇縣二中xx學年下學期開學考】養(yǎng)魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種增氧劑，其反應原理是2CaO2＋2H2O === 2Ca(OH)2＋O2↑，現(xiàn)將2.88g過氧化鈣放入盛有200升水的魚缸中。請計算： （1）CaO2中Ca為+2價，則O的化合價。 （2）當過氧化鈣完全反應后，可得氧氣多少克？ 【答案】（1）-1 ； （2）0.64g 【解析】（1） CaO2中Ca為+2價，設CaO2中O的化合價為a，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零，+2+2a=0，a=-1價；（2）設2.88gCaO2完全反應生成O2的質量為， 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 14432 2.88gx x=0.64g 答：（1） CaO2中Ca為+2價，則O的化合價為-1價；（2） 當過氧化鈣完全反應后，可得氧氣0.64克。 17．【 廣東省深圳市南山區(qū)xx屆九年級上學期期末】實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．某化學探究小組將常見氣體制備裝置置于電子天平上進行相關的實驗，測得數(shù)據(jù)如下流程所示： （1）當反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾查的質量為　 　g； （2）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為　 　g； （3）請計算參加反應的過氧化氫的質量，并要求寫出必要的計算過程． 【答案】（1）1.0；（2）1.6；（3）參加反應的過氧化氫的質量為3.4g． 【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳難溶于水，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量是二氧化錳的質量，反應前后二氧化錳的質量不變，其質量為1.0g； （2）由質量守恒定律，制備裝置內減少的質量即生成的氧氣的質量，反應生成氧氣的質量為68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g； （3）設參加反應的過氧化氫的質量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 答：濾查的質量為1.0；生成氧氣的質量為 1.6g；參加反應的過氧化氫的質量為3.4g。 18．為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入盛有稀硫酸的錐形瓶中(如下圖)，發(fā)生反應。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： （1）生成氫氣的質量。 （2）該合金中鋅的質量分數(shù)。 【答案】（1） 0.4 g；（2） 81.25% 【解析】（1）依題意可得，氫氣的質量=342.10g+16.00g?357.70g=0.4g； （2）設該合金中鋅的質量分數(shù)為x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 16.00gx 0.4g x=81.25% 答：（1）生成氫氣的質量0.4g，（2）該合金中鋅的質量分數(shù)為81.25%。 19．【 遼寧省營口中學xx學年九年級化學上學期期末】化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g。請計算： （1）反應生成二氧化碳的質量 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留到0.1%） 【答案】（1）11 g； （2）96.2% 【解析】（1）生成二氧化碳的質量=26g+90g?105g=11g；（2）設：樣品中CaCO3的質量為， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 11g 解得： =25g 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是： 答：（1） 反應生成二氧化碳的質量11g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是96.2%。 20．【 江蘇省南京市xx屆九年級上學期期末】（1）用200g 質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要水的體積為_____mL（水的密度為1.0g/ mL）。 （2）用3g氫氣在氯氣中完全燃燒，生成氯化氫氣體的質量是多少？寫出計算過程。____ 【答案】 530 109.5g （2）設生成氯化氫氣體的質量為y， H2+Cl22HCl 2 73 3g y y=109.5g。