九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 （新版）新人教版.doc

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課題3　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 (1)掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 (2)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。 (3)掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。 過程與方法 (1)通過學(xué)生小組討論尋找正確解決問題的方法與正確解題的格式。 (2)知道化學(xué)方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)認(rèn)識(shí)定量研究與化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。 (2)在進(jìn)行計(jì)算的過程中，讓學(xué)生形成一種辯證的思想。 (3)了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 難點(diǎn) 解題的格式規(guī)范化。 教學(xué)準(zhǔn)備 “教材例題”、“根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟”投影片 教學(xué)流程 — ↓　　　　↓ — ↓　　　　↓ — ↓　　　　↓ — 教學(xué)設(shè)計(jì) 續(xù)表 板書設(shè)計(jì) 教師隨筆 備課資料 1．中考點(diǎn)擊 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)發(fā)展的重大作用。主要考查角度有： ①根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)間的質(zhì)量比；②已知某一反應(yīng)物的質(zhì)量或生成物的質(zhì)量計(jì)算生成物或另一反應(yīng)物的質(zhì)量；③反應(yīng)物或生成物不純的計(jì)算；④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一成分質(zhì)量的相等，進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比的無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)計(jì)算；⑤有關(guān)天平平衡的計(jì)算；⑥有關(guān)函數(shù)圖像、數(shù)據(jù)分析的計(jì)算；⑦有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。 今后中考命題走向是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算和有關(guān)天平問題、無數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)、圖像題或數(shù)據(jù)分析題及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題。題型主要有選擇題、填空題、計(jì)算題及實(shí)驗(yàn)計(jì)算題等。此外，將實(shí)驗(yàn)探究和化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合的綜合題也是中考命題的熱點(diǎn)之一。 2．思想方法 利用化學(xué)方程式計(jì)算的過量問題討論 在現(xiàn)實(shí)生活中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物之間往往不是恰好完全反應(yīng)，而存在某種物質(zhì)過量的問題，即這個(gè)時(shí)候，實(shí)際使用的各反應(yīng)物的質(zhì)量之比，不等于化學(xué)方程式中各反應(yīng)物之間的質(zhì)量比。尤其當(dāng)題目中同時(shí)給出了兩種或兩種以上反應(yīng)物的質(zhì)量，題目中又沒有說明該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，在這種情況下，我們不能隨便使用其中一個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，而必須先判斷反應(yīng)物中哪種物質(zhì)過量，然后以完全反應(yīng)的物質(zhì)作為計(jì)算的依據(jù)。若無法確定哪種物質(zhì)過量，就需要進(jìn)行討論。 例：將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 給定氧氣的質(zhì)量 2 g 8 g 14 g 生成五氧化二磷的質(zhì)量 3.55 g 7.1 g 7.1 g 　　通過計(jì)算回答： (1)這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？________為什么？________________。 (2)第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成5.1 g五氧化二磷？___________________。 (3)第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成11.1 g五氧化二磷？______________________。 解析：任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，在三次實(shí)驗(yàn)中，均提供了兩種反應(yīng)物P和O2的質(zhì)量，但它們是否是恰好完全反應(yīng)，我們先寫出該化學(xué)方程式，并列出各物質(zhì)質(zhì)量比進(jìn)行判斷：4P,124)＋,)5O2,160),)2P2O5,284)，若恰好完全反應(yīng)，P和O2的質(zhì)量比應(yīng)該是124∶160＝31∶40，而這三次實(shí)驗(yàn)中P和O2的質(zhì)量比都不等于31∶40，這說明雖然遵守質(zhì)量守恒定律，但有的反應(yīng)物過量，沒有全部參加反應(yīng)。第一次實(shí)驗(yàn)的3.1 g P和2 g O2，經(jīng)過計(jì)算，2克O2只需要P的質(zhì)量為＝1.55 g，說明P過量，還有1.55 g未參加反應(yīng)；第二次實(shí)驗(yàn)的3.1 g P和8 g O2，經(jīng)過計(jì)算，3.1 g P只需O2質(zhì)量為＝4 g，說明O2過量。 答案：(1)均符合；反應(yīng)中有的物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式計(jì)算，2克O2只需1.55克磷，還有1.55克磷沒有參加反應(yīng)。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式計(jì)算，3.1克紅磷只需4克O2，還有4克O2沒有參加反應(yīng)。 3．化學(xué)趣味資料 化學(xué)方程式計(jì)算的順口溜 一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能差； 準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假； 所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。