2019-2020年九年級化學全冊 5.1.3 金屬的性質和利用學案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 5.1.3 金屬的性質和利用學案（新版）滬教版 【學習目標】1、熟悉金屬活動性順序的相關試題類型 2、掌握金屬與酸發(fā)生置換反應時的坐標系圖示問題 【學習重點】熟悉金屬活動性順序的相關試題類型 【學習難點】金屬與酸發(fā)生置換反應時的坐標系圖示問題 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 [舊知回顧]：書寫金屬鋁、鎂、鋅、鐵分別與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式 排列上述金屬的活動性(及活潑程度)強弱順序為______________________。 【新知導學】： 金屬鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應中，生成2份質量的氫氣需要的金屬的質量分別是 、 、 ；等質量的金屬鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的量由多到少的順序是 ＞ ＞ ；等質量的金屬鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的量與金屬的相對原子質量的關系是： 。等質量的金屬鎂、鋅、鐵、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的量由多到少的順序是 ＞ ＞ ＞ ； 若將稀硫酸改為稀鹽酸情況又怎樣？ 二、合作、研討與點撥 活動一:現(xiàn)有等質量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，根據(jù)要求畫出其它三種金屬的圖像相關坐標圖。 思考交流：用相同質量的鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，能夠正確表示反應情況的是圖中的 圖，A表示 的反應情況，B表示 的反應情況。 活動二：等量酸與足量金屬反應 等質量稀硫酸分別與足量鋅、鐵、鎂、鋁反應生成氫氣的質量由多到少的順序是 現(xiàn)有等質量稀硫酸分別與足量鋅、鐵、鎂、鋁反應，根據(jù)要求畫出其它三種金屬的圖像相關坐標圖。 思考交流：將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題． （1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式　 ?。摲磻幕绢愋蜑椤? 　反應； （2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? ①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余 ③反應結束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等 ⑤反應結束后所得溶液質量相等． 活動三：定性判定金屬活動性的強弱的相關實驗設計問題 自主導學：根據(jù)下列實驗設計思考相關問題 實驗序號 實驗內容 實驗現(xiàn)象 1 分別將1g的鎂粉、鐵粉分別浸入相同質量且濃度為15%的稀鹽酸中 前者產生氣泡速率快 2 分別將1g的鐵塊、鐵粉分別浸入相同質量且濃度為15%的稀鹽酸中 后者產生的氣泡速率快 3 將兩只1g的鐵塊分別浸入相同質量且濃度分別為5%、15%的稀鹽酸中 后者產生的氣泡速率快 合作探究：從上述實驗中可以看出反應的速率與哪些因素有關？ 交流思考：1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是 （ ） 選項 實驗設計 現(xiàn)象 結論(金屬的活動性) A 將鋁絲放人硫酸銅溶液中 無現(xiàn)象 Cu>Al B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒得更劇烈 Mg>Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快 Zn>Fe D 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現(xiàn)象 Fe>Cu 三、總結、反思與提升 1.請設計相關實驗來驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性大??？設計中需要注意什么問題？ 2.相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（ ） 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 1.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右下圖所示。 金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)； 相對原子質量是M比N的 （填“大”或“小”）。 2．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗下列說法正確的是 （ ） A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響 C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響 【課后訓練】 1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是 （ ） 選項 實驗設計 現(xiàn)象 結論(金屬的活動性) A 將鋁絲放人硫酸銅溶液中 無現(xiàn)象 Cu>Al B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒得更劇烈 Mg>Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快 Zn>Fe D 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現(xiàn)象 Fe>Cu 2.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 （ ） A．甲的活動性比乙強 B．甲的相對原子質量一定比乙小 C．反應消耗等質量的硫酸 D．反應消耗等質量的金屬 3. 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。 【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢? 【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸中： 【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。 【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 。 【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中： 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 。 【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。 （2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 。