2019年高中化學 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥課時訓練 魯科版必修1.doc

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2019年高中化學 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥課時訓練 魯科版必修1 1．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、收集氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(　　) A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2 解析：氣體可用堿石灰干燥，故C、D兩項錯誤；能用向下排空氣法收集氣體，故B項錯誤；用防倒吸裝置吸收，說明在水中溶解度非常大，故A項正確。 答案：A 2．下列說法中不正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，所以它是農業(yè)上常用的氮肥 B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時O2和N2反應都屬于氮的固定 C．大型中央空調的制冷劑可用液氨 D．銨鹽易溶于水，且可與強堿發(fā)生復分解反應 解析：在農業(yè)中常用氯化銨或硫酸銨做氮肥，由于氨氣極易揮發(fā)，故不用氨水做氮肥。 答案：A 3. 氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離(　　) A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 解析：NaCl和NH4Cl兩種物質中都含Cl－，故加AgNO3溶液或加酸都起不到分離的作用；加入NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，但達不到分離的目的；利用銨鹽的不穩(wěn)定性及NH3的化學性質進行分離，應選用加熱法。 答案：C 4．(雙選題)下列說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中濃度最大的含氮粒子是NH3 C．氨水顯堿性是因為氨氣電離出少量氫氧根離子 D．氨水不需要保存在棕色試劑瓶中，但需要密封保存 解析：氨水呈堿性的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨少量電離產生了氫氧根離子，故C項錯誤；溶于水中的氨氣大部分以NH3H2O形式存在，故B項錯誤；氨水中的一水合氨易分解而使氨氣揮發(fā)，故氨水需要密封保存，但氨水在光照條件下不分解，不需要棕色試劑瓶盛裝，故D項正確。 答案：BC 5. (雙選題)下列離子方程式正確的是(　　) A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．氨水與鹽酸反應：NH3H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O 解析：A項，正確的離子方程式應為2NH＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D項，正確的離子方程式應為NH3H2O＋CO2===NH＋HCO。 答案：BC 6．將NH4HCO3置于試管中加熱，把產生的混合氣依次通過足量的Na2O2和濃硫酸，最后收集到的氣體為(　　) A．NH3 B．CO2 C．H2O D．O2 解析：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，混合氣體成分為NH3、CO2、H2O，通過足量Na2O2時發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，混合氣體變成NH3、O2，再通過濃硫酸時：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故最后收集到的氣體為O2。 答案：D 7．若要得到干燥的NH3，應選擇的干燥劑為(　　) A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．CaCl2 D．P2O5 解析：NH3是堿性氣體，與濃H2SO4、P2O5反應，故A、D兩項不符合要求；雖然CaCl2是中性干燥劑，但會吸收NH3生成[Ca(NH3)8]Cl2，故C項也不符合要求。 答案：B 8．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題： (1)三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是(　　) A．氨氣難溶于水　　　　　B．氨氣極易溶于水 C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小 E．氨氣密度比水大 F．氨氣密度比水小 (3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________(選填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是______________________(用化學方程式表示)。 (4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(　　) A．聞到有氨氣逸出 B．棉花被氣體沖出 C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍 D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅 (5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(選填“甲”、“乙”或“丙”)。 解析：(1)三位同學都是利用了實驗室制法制取氨氣，反應的方程式都為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)由于氨氣極易溶于水中且密度比空氣小，故收集氨氣只能用向下排空氣法。(3)氨氣是一種堿性氣體，能被硫酸吸收，故乙收集不到氨氣，反應的方程式為2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。(4)檢驗氨氣常用的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍；或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若生成白煙，則證明氨氣存在。(5)碳酸氫銨分解得到氨氣、水、二氧化碳，故通過堿石灰時水和二氧化碳被吸收，只剩余氨氣。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)BD　(3)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(4)C　(5)丙 1．某白色晶體X與濃H2SO4共熱放出氣體Y，與濃NaOH溶液共熱放出氣體Z，Y、Z相遇又結合成X，則X可能是(　　) A．NH4Cl B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．Na2CO3 解析：NH4Cl與濃H2SO4共熱生成HCl，與濃NaOH溶液共熱生成NH3，NH3與HCl相遇可生成NH4Cl。 答案：A 2．如下圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(　　) A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B．水、氨氣 C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 解析：試管①內的水立刻沸騰說明該試管中的壓強降低，故在試管②中氣體B能溶于液體A中或者能與液體A發(fā)生化學反應，A中CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，B中氨氣能溶于水中，D中NO2能與水反應，而NO不能與氫氧化鈉反應，故選C項。 答案：C 3. A是一種白色晶體，受熱分解能生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，也能生成氣體B。用圓底燒瓶分別收集干燥的氣體B和C，然后將集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A的化學式是__________。 (2)收集氣體B的方法是__________。 (3)B與C兩氣體相遇時，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。 (4)寫出A與濃NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。 解析：由題意知，B溶于水顯堿性，則B為NH3，A與濃NaOH溶液共熱生成B，則A為銨鹽，C溶于水顯酸性，且與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，則C為HCl，故A為NH4Cl。 答案：(1)NH4Cl (2)向下排空氣法 (3)產生大量白煙 (4)NH＋OH－NH3↑＋H2O