2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版.doc

《2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 新人教版 教學目標 1、知識與能力目標： （1）知道原子核外電子是分層排布的。 （2）了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點） （3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2、過程與方法目標： （1）通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。 （2）觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 （3）探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3、情感態(tài)度與價值觀目標： （1）培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。 （2）喚起學生對科學的好奇與向往。 教學難點：知道原子核外電子是分層排布的 教學重點：了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 教學過程 一、情境導入 1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。 附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。 2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 二、引導探究核外電子的排布 1學生猜想：核外電子是如何運動的？（A） 2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布） 4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。 5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料） 6．學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：（A） 7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：（A） 元素 最外層電子數(shù) 元素化學性質(zhì) 稀有氣體元素 8個（He為 2） 比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定 9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究） 三、探究離子的形成 1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（B） 2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來） 3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度） 4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆） 5．師生分析：（一邊分析，一邊板書） 6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？ 四、小結(jié)練習，誘發(fā)思考 1．小結(jié)：在本課題，我們學了什么？ 2．練習：課本習題。 附板書設(shè)計 課題2　原子的結(jié)構(gòu) （第1課時 ） 一、核外電子的分層排布 1、規(guī)律：第一層2個，第二層8個，最外層8個 2、不同種元素原子最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)的關(guān)系 二、離子的形成 以NaCl的形成為例