2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯(cuò)6 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯(cuò)6 課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 一、判斷下列說(shuō)法的正誤 1．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1() 2．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝2283.0 kJmol－1(√) 3．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱() 4．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變(√) 5．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同() 6．某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，則正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol－1(√) 7．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJmol－1() 8．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)() 9．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(√) 10．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 () 11．吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生() 12．Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱() 13．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱() 二、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJmol－1。 2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJmol－1，寫(xiě)出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJmol－1。 3．已知H—H鍵能436 kJmol－1，H—N鍵能391 kJmol－1，NN鍵能945.6 kJmol－1，試寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1。 4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJmol－1 N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJmol－1 NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJmol－1 寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a)kJmol－1。 5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJmol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 試寫(xiě)出HF電離的熱化學(xué)方程式HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJmol－1。 6．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)—F鍵能為160 kJmol－1，S—F鍵能為330 kJmol－1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJmol－1。 7．適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g) ===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJmol－1。 8．SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJmol－1。 9．右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJmol－1。