高中化學 專題3 第2單元 第1課時 溶液的酸堿性課件 蘇教版選修4.ppt
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第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性,1．水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為______________，常溫下純水中c(H＋)＝________________，c(OH－)＝________molL－1?！敬鸢浮縃2OH＋＋OH－110－7molL－1110－72．水的離子積可表達為Kw＝____________，Kw與化學平衡常數(shù)一樣，其變化只受____影響，隨____升高而增大?！敬鸢浮縞(H＋)c(OH－)溫度溫度,1．掌握溶液酸堿性與pH的關(guān)系。2．掌握溶液中pH的計算方法。,1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對大小決定的。(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈____性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈____性；(3)c(H＋)7或c(OH－)>10－7molL－1的溶液才顯堿性。因此A、B、D選項中的敘述均不正確。判斷溶液酸堿性的根本標準是溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，如C項中c(H＋)0.1molL－1。分別取10mLpH＝1的鹽酸和HA溶液，同時加水稀釋到100mL，稀釋后，鹽酸溶液中c(H＋)＝0.01molL－1，HA溶液中c(H＋)>0.01molL－1，因為加水稀釋時，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H＋，因此在稀釋后100mL鹽酸和100mLHA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。,下載提示(請認真閱讀)
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