2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 金屬元素及其化合物課時(shí)達(dá)標(biāo)自測(cè)（含解析）.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 金屬元素及其化合物課時(shí)達(dá)標(biāo)自測(cè)（含解析） 1．(xx威海模擬)下列有關(guān)說法，錯(cuò)誤的是(　　) A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物質(zhì) B．工業(yè)合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都屬于氮的固定 C．一定條件下，鎂能與一些非金屬氧化物反應(yīng)，鋁能與一些金屬氧化物反應(yīng) D．玻璃中含有硅酸鈉和二氧化硅 解析：選B　氮的單質(zhì)生成氮的化合物的反應(yīng)，才是氮的固定，用NH3制化肥(NH4)2SO4不屬于氮的固定。 2．(xx江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 解析：選A　本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，意在考查考生的識(shí)記能力。二氧化硅能溶于氫氟酸，B錯(cuò)誤。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣能與氫氧化鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤。氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，無法電解，若電解其水溶液則得到氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤。 3．（雙選）下列推斷正確的是(　　) A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同 B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) 解析：選AD　Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)正確；向足量氯水中加入少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO易與空氣中的O2反應(yīng)，NO2易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，二者在空氣中都不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．（雙選）氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．NO在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng) B．氮、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均具有很強(qiáng)的氧化性 C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2 D．四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫 解析：選AD　NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A正確；稀H2SO4的氧化性較弱，B錯(cuò)誤；S2－的還原性強(qiáng)于Cl－，電解時(shí)陽極上先析出單質(zhì)硫，C錯(cuò)誤。 5．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 解析：選C　A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，SO2使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)品紅溶液②不褪色說明沒有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有CO2，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。 6.(xx江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是(　　) ①C、CO?、贏lCl3、Al(OH)3?、跱2、NO?、躍、SO2　⑤NaOH、Na2CO3 A．①②⑤　　　　　　　　 B．②③⑤ C．③④ D．①②④ 解析：選A　①轉(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故③錯(cuò)誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。 7．(xx太原模擬)SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng) B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維 C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高 解析：選C　圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 8．(xx廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均不正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸發(fā)生鈍化 C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 解析：選D　鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和H2，而不是紅色的Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(xx鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　) 選項(xiàng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 A SiSiO2Si B NO2HNO3NO2 C FeFeCl3Fe D SSO2S 解析：選C　不管氯氣是否過量，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，Cu和Fe3＋反應(yīng)只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C項(xiàng)符合題意。 10．（雙選）(xx鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有還原性 解析：選BD　SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，SO2顯示還原性，D項(xiàng)正確。 11．某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。 在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析： (1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。 (2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________ (3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述)_______________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，證明Na2SO3具有還原性。 (2)b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O。 (3)滴入酚酞溶液變紅是因?yàn)镾O發(fā)生了水解反應(yīng)而使溶液顯堿性：SO＋H2OHSO＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋與SO反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，反應(yīng)消耗了SO使其濃度減小，水解平衡向左移動(dòng)，OH－濃度減小，紅色褪去。 答案：(1)還原性　(2)SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O (3)在Na2SO3溶液中，SO水解顯堿性：SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入 BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去。 12．(xx寧夏一中高三第四次考試)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 溶液呈藍(lán)色 第二份試液 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖 請(qǐng)回答下列問題： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。 (2)寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。 (3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個(gè)過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________ ______________________________。 (5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。 解析：(1)由第一份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有NO，因酸性條件下SO不能與NO共存，故試液中沒有SO；由第二份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有SO，沒有Ba2＋；由第三份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有Al3＋、NH。故該酸雨中肯定不存在的離子是SO、Ba2＋，不能確定的離子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉KI溶液時(shí)，I－被氧化為I2、NO被還原為NO。(3)第三份試液中OH－分別與H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)Cl－時(shí)，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液將SO除去以排除干擾，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可轉(zhuǎn)化為HNO3，稀HNO3氧化SO最終得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成過程中作催化劑。 答案：(1)SO、Ba2＋　Na＋、Cl－ (2)6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O (3)H＋＋OH－===H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(任寫兩個(gè)) (4)取少量試液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置取上層澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl－ (5)催化劑 13．(xx北京高考)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化； b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ① 實(shí)驗(yàn)a的目的是______________________________________________________。 ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實(shí)驗(yàn)分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，因?yàn)榘嘴F中混有SO2時(shí)也能滿足實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性　(3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾?、诎嘴F中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4?、赟O2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ B卷(強(qiáng)化選做卷) 1．(xx大連模擬)化學(xué)與人類的衣食住行以及能源、信息、材料、環(huán)境、醫(yī)藥、資源密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．鋼鐵制品生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 C．酸雨是pH小于7的雨水 D．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 解析：選C　選項(xiàng)A，食醋中含有乙酸，而乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢(主要成分為CaCO3)反應(yīng)，使之溶解，A正確；選項(xiàng)B，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，鋼鐵制品生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，B正確；選項(xiàng)C，正常雨水中由于溶解有CO2，所以pH＜7，而酸雨是指pH＜5.6的雨水，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，鉻為重金屬，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)使人中毒，D正確。 2．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　) 　 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析:選C　碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO，CO繼續(xù)燃燒就得CO2，鎂在CO2中燃燒又可以得碳，符合題意，C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na；B項(xiàng)，Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu；D項(xiàng)，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。 3．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是(　　) A．X元素可能為Al B．X元素可能為Si C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 解析：選D　從框圖可以看出元素X應(yīng)該有變價(jià)，反應(yīng)①和②都屬于氧化還原反應(yīng)，Al和Si均無變價(jià)，反應(yīng)①和②分別在堿性和酸性條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，元素X可能為氯、溴、碘等元素。 4．（雙選）僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)操作或玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作或玻璃儀器 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶 用0.01 mol/L的稀鹽酸標(biāo)定未知NaOH溶液的濃度 B 分液漏斗、錐形瓶、干燥管、導(dǎo)管、集氣瓶 用堿石灰和濃氨水制備少量NH3 C 將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水中，石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)SO的存在 解析：選AB　C項(xiàng)中SO2有干擾，D項(xiàng)中Ag＋有干擾。 5．（雙選）(xx安徽模擬)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑ B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3 C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 D．溶液X的主要成分為NaCl和NaOH 解析：選BD　根據(jù)流程圖可知，電解時(shí)的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，正確的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A錯(cuò)；堿石灰無法除去NH3，C錯(cuò)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。 6.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( ) A． X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：選D　由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A不正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。 7．（雙選）下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到不同的氯化物 B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同 D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物 解析：選AB　A項(xiàng)，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確；B項(xiàng)，淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，則原溶液中含有碘離子，正確；C項(xiàng)，二氧化碳、二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)庵苯雍脱鯕夥磻?yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，錯(cuò)誤。 8．(xx甘肅甘谷月考)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇 D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn) 解析：選D　根據(jù)題意可知，X是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀。由于在酸性溶液中CO2的溶解度很小，所以Z氣體中含有CO2和NO。但由于NO極易被空氣氧化生成NO2，所以正確的答案為D。 9．(xx南昌模擬)某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應(yīng)后，固體CuO質(zhì)量減少1.6 g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是(　　) A．X一定只由CO組成 B．X一定只由H2和CO2組成 C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成 D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2組成 解析：選D　由反應(yīng)后混合氣體全部導(dǎo)入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合氣體中碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CaCO3)＝10 g100 gmol－1＝0.1 mol，即混合氣體中存在CO、CO2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質(zhì)的量或一種含碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.1 mol，由此判斷A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)；假設(shè)混合氣體中含碳?xì)怏w只有CO2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的CuO后，CuO質(zhì)量減少1.6 g可知，氫氣的物質(zhì)的量n(H2)＝1.6 g16 gmol－1＝0.1 mol，即其質(zhì)量為0.2 g，C項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)D中氫氣和CO均能還原CuO，二者“奪取”的CuO中的O為0.1 g2 gmol－1＋1.4 g28 gmol－1＝0.1 mol，與CuO減少的1.6 g氧原子相符，同時(shí)n(C)＝1.4 g28 gmol－1＋2.2 g44 gmol－1＝0.1 mol，D項(xiàng)正確。 10．(xx衡水模擬)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　) A．0.24 mol　　　　　　 B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol 解析：選C　硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12 L4 molL－1－1.344 L22.4 Lmol－1)2＝0.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。 11．(xx南昌模擬)硅及其化合物對(duì)人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： (1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。 (2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。 ①長江三峽水泥大壩?、谑⒐鈱?dǎo)纖維　③陶瓷坩堝?、芷胀úＡА、莨杼柲茈姵? A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ (3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是________；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。 (4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0) ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________. ②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．3v逆(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4) C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 ③在某條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達(dá)到平衡時(shí)，H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。 解析：(1)硅原子的原子核內(nèi)含14個(gè)質(zhì)子，原子核外有3個(gè)電子層，每個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2個(gè)、8個(gè)和4個(gè)，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)長江三峽大壩 的水泥中含有硅酸鹽，石英光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，陶瓷坩堝中含有硅酸鹽，玻璃中含有硅酸鹽，硅太陽能電池中含有單質(zhì)硅的成分，不含硅酸鹽。(3)由SiCl4的沸點(diǎn)低的性質(zhì)可以選擇蒸餾的方法純化，但因?yàn)镾iCl4能夠水解，所以必須選擇無水(無水蒸氣)的環(huán)境進(jìn)行該操作；SiCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空氣中遇到水蒸氣產(chǎn)生白霧。(4)①因氮化硅是固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝。②同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小與其計(jì)量系數(shù)成正比，選項(xiàng)A給出了正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B給出的是不同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率的關(guān)系，其關(guān)系在沒有達(dá)到平衡的時(shí)候也存在，B項(xiàng)錯(cuò)；選項(xiàng)C，密閉容器的容積不變，而根據(jù)化學(xué)方程式可知，在達(dá)到平衡前，由于生成固體氮化硅，故容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量減小，所以密度減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的生成與消耗相等，混合氣體的質(zhì)量不再變化，密度恒定，C項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度與化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)之間沒有聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)。③由給出的反應(yīng)方程式中的ΔH＝ a kJ/mol(a<0)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以H2與HCl的物質(zhì)的量之比變小。 答案：(1) (2)D (3)干燥條件下蒸餾　SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸氣產(chǎn)生白霧 (4)①K＝　②AC?、? 12．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)： (1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。 ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 打開活塞a之前___________________________________________________； 打開活塞a之后___________________________________________________。 ②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。 (2)實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)： ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。 ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。 解析：(1)①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；有O2存在時(shí)，Cu與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。 ②SO2的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，所以B裝置中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出。 (2)①用排液體法測(cè)氣體體積，為了減小誤差，氣體的溶解度應(yīng)盡可能的小，選擇飽和NaHSO3溶液。 ②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5，應(yīng)選擇變色范圍接近的指示劑，以減小滴定誤差，故選擇甲基橙作指示劑。設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：a mol/Lb10－3 L＝ab10－3 mol。 H2SO4?。?NaOH===Na2SO4＋2H2O 　1　　　　　2 n ab10－3 mol 故n＝ mol，即原余酸的物質(zhì)的量為 mol。 答案：(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O?、? (2)①飽和NaHSO3?、诩谆取u(OH)2開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時(shí)溶液中的Cu2＋會(huì)和NaOH反應(yīng)，Cu(OH)2的藍(lán)色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷　 13．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。 (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。 (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號(hào))。 ①d→c→e?、赽→c→d?、踑→c→e?、躣→c→a (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 解析：(1)H2O2具有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為H2O2＋SO2===2H＋＋SO，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子。 (2)步驟③將沉淀過濾洗滌、干燥后稱重。 (3)在滴加Ba(OH)2溶液的過程中，溶液的溫度不變，Ksp不變，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)c(SO)不變，故c(SO)逐漸減小。由于溫度不變，所以c(Ba2＋)、c(SO)均在曲線上。 (4)根據(jù)S元素守恒有：SO2～BaSO4。據(jù)此可知SO2的物質(zhì)的量為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%＝100%。 答案：(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO　1.2041024　(2)洗滌　干燥　(3)不變?、邸?00%