2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（15）溶液中粒子濃度大小比較課件 蘇教版.ppt

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高考提分微課(15)溶液中粒子濃度大小比較,判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系,是高考?？碱}型,一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查,其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù),電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù),該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)成分及其量的關(guān)系,以及離子的電離程度和水解程度的大小。,一、重溫兩大理論,構(gòu)建比較依據(jù),二、抓住三種守恒,建立粒子濃度的定量關(guān)系,3.質(zhì)子守恒在電解質(zhì)溶液中,由于電離、水解等過程的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(H+)的得失,但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移圖示如下:它們之間有如下守恒關(guān)系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。,三、分門別類,理清解題思路,四、分類示例,各個(gè)擊破1.單一溶質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較典例1下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度表述正確的是(),答案D,2.混合溶液中粒子濃度大小比較典例2(2017江蘇化學(xué),14)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是()A.濃度均為0.1molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2molL-1HCOOH與0.1molL-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2molL-1CH3COONa與0.1molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),,混合后為等濃度的CH3COONa、CH3COOH及NaCl的混合溶液,由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)>c(CH3COOH),電離和水解均很微弱,故c(H+)小于c(CH3COOH),D項(xiàng)正確。答案AD,3.不同溶液中同一粒子濃度大小比較典例3有4種混合溶液,分別由下列溶質(zhì)的等體積的0.1molL-1的兩種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序中正確的是()A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COOH):①>④>③>②C.c(CH3COO-):②>④>③>①D.溶液中c(H+):①>③>②>④,解析與③相比,④中還存在能發(fā)生水解的,故④的堿性強(qiáng)于③,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于④中兩種陰離子水解相互抑制,故水解生成的醋酸分子比③中的少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;④中CH3COO-濃度比③中的大,②中CH3COO-的水解受到NaOH的強(qiáng)烈抑制,使得溶液中CH3COO-的濃度最大,①中兩種溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,醋酸為弱電解質(zhì),故其電離程度較小,溶液中CH3COO-的濃度最小,C項(xiàng)正確;②的溶液堿性最強(qiáng),即②中c(H+)最小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C,答案AD,易錯(cuò)警示規(guī)避等量關(guān)系中的3個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c()的系數(shù)2表示一個(gè)帶2個(gè)負(fù)電荷,不可漏掉。(2)物料守恒式中,離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]中,系數(shù)2表示c(Na+)是溶液中各種含硫粒子總濃度的2倍。(3)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。,跟蹤訓(xùn)練1.(2018山東聊城月考)常溫下,下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(),答案,解析,2.(2019廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高三期中)25℃時(shí),將濃度均為0.1molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a→c過程中水的電離程度始終增大B.b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)C.c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小D.相同溫度下,Ka(HA)>Kb(BOH),答案,解析,答案,解析,4.(2017課標(biāo)全國Ⅱ,12)改變0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=下列敘述錯(cuò)誤的是()A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案,解析,