2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 人教新課標(biāo)版 課前預(yù)習(xí)（時(shí)段：晚自習(xí) 時(shí)間： 15min ） 1.回顧舊知：（1）化學(xué)方程式的書寫原則；（2）如何配平； 2.體驗(yàn)新知：如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量的探究？理論依據(jù)是什么？具體方法步驟？ 授課 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（2min） 1. 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算； 2. 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義； 3. 掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力 二、定向?qū)W(xué)互動(dòng)展示 自研自探環(huán)節(jié) 合作探究 展示提升環(huán)節(jié) 質(zhì)疑評(píng)價(jià)環(huán)節(jié) 歸納總結(jié)環(huán)節(jié) 導(dǎo)學(xué)一 了解步驟掌握方法 自研課本P100～101 化學(xué)方程式的意義?如何研究化學(xué)反應(yīng)中量的變化？ 由化學(xué)方程式（質(zhì)量守恒定律）可知，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)按照一定的比例進(jìn)行反應(yīng)。如： 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 36 m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=4∶32∶36；也就是說4gH2完全反應(yīng)需消耗32gO2，生成36gH2O。 思考：2gH2完全反應(yīng)需消耗O2多少克？生成H2O多少克？（5min） （1） 相互討論，了解化學(xué)方程式計(jì)算的理論基礎(chǔ)； （2） 自研課本P100例題 思考一：例題的解題方法 了解解題步驟，關(guān)注解題的關(guān)鍵點(diǎn) 思考二：仿照例2創(chuàng)設(shè)情境進(jìn)行計(jì)算練習(xí)（15min） （1） 小組成員閱讀課本，相互討論探究化學(xué)方程式的計(jì)算的方法步驟，交流解題思路； （2） 小組內(nèi)部模仿例2設(shè)計(jì)新題進(jìn)行計(jì)算體會(huì)解題方法，代表展示計(jì)算方法心得，各組比較評(píng)價(jià)。（7min） 導(dǎo)學(xué)：化學(xué)方程式所具有的意義： （1） （2） （3） 解題要領(lǐng)和關(guān)鍵： 三個(gè)要領(lǐng)：a、步驟要完整 b、格式要規(guī)范 c、得數(shù)要準(zhǔn)確 三個(gè)關(guān)鍵：a、準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式 b、配平 c、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 同類演練：【從大家自編題中選擇】 導(dǎo)學(xué)二 拓展演練 課本P101課堂練習(xí) 掌握解題步驟，尋找解題切入點(diǎn) 思考三:H2是最理想的能源，工業(yè)上可用電解水的方法制取H2，若要獲取16gH2，需電解水多少克？（5min） 相互交流解題思路，討論解題方法，尋找解題信息，抓住解題的切入點(diǎn)，進(jìn)行解題。（3min） 小組展示解題思路、方法和步驟，共同學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算，大家編題老師審核后作為同類演練（10min） 三、課堂反饋（同類演練當(dāng)堂反饋） 課后訓(xùn)練（時(shí)段：晚自習(xí) ，時(shí)間：35min） 每日一清鞏固達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 自評(píng) : 組評(píng) ： 基礎(chǔ)題： 1、在C＋O2 點(diǎn)燃 CO2的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。 2、水通電分解的化學(xué)方程式為 。如果電解3.6g水，則生成氫氣的質(zhì)量為 g，生成氧氣的質(zhì)量為 g。 3、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成18g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為（ ） A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:1 4、在A＋B＝C＋D的化學(xué)反應(yīng)中，40 g A恰好和36.5 g B完全反應(yīng)生成18 g D，則C的質(zhì)量是 。 發(fā)展題： 5、碳酸氫銨受熱分解（NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同時(shí)生成氨氣的質(zhì)量為多少？ 6、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是（ ） A、P B、H2 C、S D、C 7、(08四川攀枝花)現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( ) A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l 提高題： 8、(08四川樂山)xx年北京奧運(yùn)會(huì)的火炬“祥云”將于8月3日傳遞到樂山。團(tuán)結(jié)、互助、友愛、勇敢、堅(jiān)強(qiáng)！大災(zāi)之后，“祥云”火炬的傳遞增添了新的意義。“祥云”火炬燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化學(xué)式為 ( ) A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H8 9、在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C＋D時(shí)，5 .6g A與7 .3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC,先要制得0.4gD，所需A的質(zhì)量為 A. 5.6 g B. 27.3 g C. 11.2 g D. 14.6 g 10、將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？ （2） 原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？ 附加題 A、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表： 請(qǐng)回答下列問題： 反應(yīng)時(shí)間t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 (1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。 (2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。 (3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。 B、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.25 4.4 M (1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_______________。 (2)上表中M的數(shù)值是____________。 (3)試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 小組反思 1、 病題診斷； 2、 精題入庫(kù) 【教師寄語】新課堂，我展示，我快樂，我成功……今天你展示了嗎？ 化合價(jià)口訣:金正非負(fù)單質(zhì)零，化合總價(jià)和為零。 一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅. 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見 。一價(jià)銨根硝酸根， 氫鹵酸根氫氧根， 高錳酸根氯酸根， 高氯酸根醋酸根； 二價(jià)硫酸碳酸根， 氫硫酸根錳酸根， 除了銨根均負(fù)價(jià)， 負(fù)三價(jià)有磷酸根。