2019-2020年高考化學(xué) 1阿伏伽德羅常數(shù)綜合測(cè)試.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 1阿伏伽德羅常數(shù)綜合測(cè)試 1.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.常溫下，4g CH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵 B.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 C.1L 0.1.mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3— D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個(gè)O原子 2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子 3.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A.1mol甲苯含有6nA個(gè)C－H鍵 B.18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 高考備考策略： 在復(fù)習(xí)時(shí)一定要弄清以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，還要熟悉一些常見元素及化合物的化學(xué)性質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的知識(shí)， 學(xué)會(huì)利用相關(guān)概念去分析問(wèn)題。 近四年的阿伏伽德羅常數(shù)題4個(gè)選項(xiàng)基本上是由下面4個(gè)考查方向所組成：1.一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含微粒數(shù) ；2.一定體積的物質(zhì)中所含微粒數(shù)； 3.一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； 4.一定體積和一定濃度溶液中所含電解質(zhì)微粒數(shù)； 注意問(wèn)題： 1.一定質(zhì)量具有相同最簡(jiǎn)式的混合物質(zhì)的微粒數(shù)計(jì)算可以看成一種物質(zhì)或者原子團(tuán)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；要注意所給物理量是質(zhì)量時(shí)與條件無(wú)關(guān)。 2.對(duì)于涉及氣體體積的選項(xiàng)， 一定要注意是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是否是氣體。 3.溶液方面：要注意是否水解或弱電解質(zhì)的部分電離問(wèn)題；只給濃度，未給體積，所以無(wú)法完成相應(yīng)計(jì)算。 4.電子轉(zhuǎn)移數(shù)：要注意進(jìn)行過(guò)量計(jì)算；要注意反應(yīng)的可逆性。 常考的有：Na2O2+H2O(或CO2)、 Cl2+NaOH(或H2O)、 NO2+H2O、Fe+Cl2、Cu+S、Na+O2生成Na2O和Na2O2混合物。 5.易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：D2O、T2O 的摩爾質(zhì)量；二氧化氮與四氧化二氮之間轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵問(wèn)題；Zn、Cu與濃硫酸反應(yīng)的問(wèn)題等。 試題匯編 阿伏伽德羅常數(shù) （xx廣州調(diào)研） 4．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．1L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中含有0.1nA個(gè)NH4+ B．常溫常壓下，18g H2O含有10nA個(gè)電子 C．1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2nA個(gè)SO2分子 D．常溫常壓下，11.2L的CO含有nA個(gè)原子 （xx廣州一模） 5．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子 B．常溫常壓下，18g H2O含有3nA個(gè)原子 C．1L 0.1 molL－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3－ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子 （xx廣州二模） 6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．1mol Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 B．常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子 C．1L 0.5 molL－1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42- D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子 （xx潮州二模） 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．常溫下，9gH2O中含NA個(gè)O–H鍵 B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子 D．0.1molL–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO42－ （xx東莞一模） 8．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，22.4L N2含有14nA個(gè)質(zhì)子 B．1L1molL－1的鹽酸中有nA個(gè)Cl－ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g含有D2O中含有個(gè)2nA分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子 （xx佛山一模） 9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nA B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5nA C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA個(gè)NH4+ D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為nA （xx佛山二模） 10．下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，8克O3含有0.5NA個(gè)氧原子(相對(duì)原子質(zhì)量O:168) B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—數(shù)目為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子 （xx惠州一模） 11．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA B．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA D．1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA （xx惠州二模） 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)況下，11.2L乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA B．標(biāo)況下，22.4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA C．常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA D．常溫下，1 L 0.1molL－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數(shù)為0.1NA （xx江門調(diào)研） 13．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個(gè)C-H鍵 B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子 C．0.5 molL－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個(gè)Cl－ D．常溫下，22g CO2含有nA個(gè)氧原子 （xx江門一模） 14．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA B．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2nA C．1 L 0.1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2nA D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA （xx揭陽(yáng)一模） 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．10gNH3含有4NA個(gè)電子 B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè) D．1L 0.1 molL－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA個(gè)CO32－ （xx揭陽(yáng)二模） 16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA B．過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA D．一定條件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA （xx茂名一模） 17．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．22.4L O2與O3混合物含有3nA個(gè)氧原子 B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nA D．17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA （xx茂名二模） 18．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫下，44 g CO2含有nA個(gè)C原子 B．1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1 nA個(gè)S2— C．0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 nA個(gè)電子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的CCl4含有4 nA個(gè)Cl原子 （xx清遠(yuǎn)一模） 19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．1mol Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5 NA C．常溫常壓下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA D．1 L 0.1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NA （xx清遠(yuǎn)二模） 20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對(duì)原子量：H—1 C—12） A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA （xx汕頭一模） 21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對(duì)原子量：H—1 C—12） A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA （xx汕頭二模） 22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA D．4.0 g H2與足量N2完全反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA （xx韶關(guān)一模） 23．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 A．1 L 1 mol/L氯化銅溶液中含有NA個(gè)Cu2+ B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA C．1 mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D．1 mol H3O+所含電子數(shù)為8NA （xx韶關(guān)二模） 24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64) A．18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子 （xx深圳一模） 25．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是 A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NA D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA （xx深圳二模） 26．NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．1L 1.0molL-1NH4Cl與2L 0.5molL-1NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同 D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA （xx湛江一模） 27．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汽油含有NA個(gè)分子 B. 5.6 L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA D．1mol Fe完全反應(yīng)，失去2 NA個(gè)電子 （xx湛江二模） 28．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 己烷中，分子數(shù)為0.1NA B．22.4LCl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA （xx肇慶一模） 29．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子 D．1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA （xx梅州一模） 30、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為nA B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nA 答案1A.2A.3B.4B.5B.6A.7A.8B.9A.10A. 11D.12B.13D.14D.15B.16A.17D.18A.19C.20C. 21C.22B.23C.24A.25D.26D.27C.28C.29C.30D.