2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題七 第一單元 弱電解的電離平衡練習(含解析).doc
《2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題七 第一單元 弱電解的電離平衡練習(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題七 第一單元 弱電解的電離平衡練習(含解析).doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題七 第一單元 弱電解的電離平衡練習(含解析) 一、選擇題 1.下列說法中不正確的是( ) ①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質 ②氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質 ③固態(tài)共價化合物不導電,熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電,熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析 BaSO4屬于難溶性電解質,溶解的部分完全電離。NH3H2O是電解質,氨水是電解質溶液,熔融的共價化合物分子中沒有離子不可以導電,熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動離子能導電。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。 答案 D 2.下列物質的電離方程式不正確的是 ( )。 A.NaHCO3===Na++H++CO B.H2CO3H++HCO,HCOH++CO C.AlCl3===Al3++3Cl- D.NaHSO4===Na++H++SO 解析 A項NaHCO3是強電解質,但HCO不能完全電離,故其電離方程式應為NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO。 答案 A 3.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加入水時,平衡逆向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動 解析 CH3COOH是弱酸,當加水稀釋時,CH3COOH的電離程度增大,平衡正向移動;加入少量NaOH固體,中和H+,使c(H+)減小,平衡正向移動;加入少量0.1 mol/L HCl溶液,由于HCl是強電解質,故溶液中c(H+)增大;雖然CH3COONa水解顯堿性,但由于CH3COO-離子濃度增大,平衡將逆向移動。 答案 B 4.常溫下,有甲、乙兩份體積為1 L,濃度均為0.1 molL-1的醋酸溶液,其pH為3,①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)閤;②乙與等體積、濃度為0.2 molL-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y(tǒng) mol,x、y的正確答案組合為 ( )。 A.3;0.1 B.5;0.2 C.3<x<5;0.1 D.3<x<5;0.2 解析 因醋酸是弱酸,稀釋過程中繼續(xù)電離,故稀釋100倍時3<pH<5;由電荷守恒知y為Na+的物質的量。 答案 D 5.下列說法正確的是 ( )。 A.SO2溶于水,其水溶液能導電,說明SO2是電解質 B.向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積不變 C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D.室溫下,將濃度為0.1 molL-1HF溶液加水稀釋,其電離平衡常數和 c(H+)/c(HF)均不變 解析 SO2水溶液能導電是因為生成H2SO3,H2SO3是電解質,SO2是非電解質,A項錯誤;外加酸堿對水的電離是抑制。加金屬鈉與水中H+反應生成H2,減小了c(H+),使水的電離平衡正向移動,c(OH-)增大,溶液呈堿性,B項錯誤;C項,加入Na2CO3消耗溶液中H+,使Cl2+H2OHCl+HClO向右移動,溶液中c(HClO)增大,正確;D項,溫度不變,平衡常數不變。加水稀釋,HF的電離平衡HFH++F-正向移動,c(HF)減少的多,c(H+)減少的少,c(H+)/c(HF)增大。另外還可以從電離平衡常數的角度分析K=,c(H+)/c(HF)=K/c(F-),K不變,稀釋過程中c(F-)減小,則 c(H+)/c(HF)增大,錯誤。 答案 C 6.關于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述不正確的是 ( )。 A.取等體積的兩種酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結果兩溶液的pH仍然相同,則m>n B.取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應,開始時反應速率:鹽酸大于醋酸 C.取等體積的兩種酸分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多 D.兩種酸中c(CH3COO-)=c(Cl-) 解析 本題考查有關弱電解質的電離問題。A項,若稀釋相同倍數,由于醋酸是弱酸,稀釋促進其電離,電離度增大,H+濃度的減小程度要小于鹽酸中H+濃度的減小程度,所以醋酸的pH會小于鹽酸的pH,現(xiàn)稀釋后溶液的pH仍相同,說明醋酸被稀釋的倍數要大于鹽酸被稀釋的倍數,對;B項,在pH相同時,雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度,但起始時H+濃度相同,所以開始時反應速率相等,錯;C項,pH相同的醋酸與鹽酸,醋酸物質的量濃度大于鹽酸,相同體積時,醋酸中所含CH3COOH的物質的量大,需要消耗的NaOH多,對;D項,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),在鹽酸中,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),pH相同的兩種溶液,其H+濃度相等,OH-濃度也相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),對。 答案 B 7.已知室溫時,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是 ( )。 A.該溶液的pH=4 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數約為110-7 D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 解析 A項,根據HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1 molL-10.1%=10-4 molL-1,所以pH=4;B項,升高溫度,促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動,所以c(H+)增大,pH會減小,B項錯;C項,平衡常數為:K==110-7 ,所以C項正確;D項,c(H+)酸電離=10-4 molL-1,所以c(H+)水電離=c(OH-)=10-10 molL-1,前者是后者的106倍,D項正確。 答案 B 二、非選擇題 8.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH++A-,回答下列問題: (1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是_______________________________________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動,溶液中c(A-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃下,將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數式表示此時溶液中NH3H2O的電離常數Kb=________。 解析 (3)由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性;電離常數只與溫度有關,則此時NH3H2O的電離常數Kb=[c(NH)c(OH-)]/c(NH3H2O)=(0.00510-7)/(a/2-0.005)=10-9/(a-0.01)。 答案 (1)逆 c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應方向移動 (2)正 減小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01) 9.老師給某學生提供了下列藥品和必要的實驗儀器:pH=2的醋酸溶液、蒸餾水和pH試紙,要求該學生設計實驗證明醋酸是弱酸。此同學思考后認為: (1)設計的理論依據是_____________________________________________________。 (2)實驗的簡要步驟是__________________________________________________。 (3)需記錄的現(xiàn)象和數據是___________________________________________________。 (4)推斷與分析:由于________,說明________,所以醋酸是弱酸。 解析 根據限用的藥品可知,只能根據弱酸在稀釋過程中電離程度增大,因而稀釋到10a倍后,溶液的pH比pH+a小來判斷。 答案 (1)弱電解質溶液稀釋到10a倍體積,pH的增大值小于a (2)將pH=2的醋酸稀釋到一定倍數(如100倍)的體積后,測量稀釋后溶液的pH (3)稀釋的倍數、稀釋后溶液的pH (4)pH=2的CH3COOH溶液稀釋到100倍后,溶液pH的增大值小于2(即pH<4) 稀釋過程中醋酸的電離程度增大 10. A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗: ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001 molL-1 x L B溶液、0.001 molL-1 y L D溶液充分反應至中性,x、y大小關系為:y<x; ②濃度均為0.1 molL-1 A和E溶液,pH:A<E; ③濃度均為0.1 molL-1 C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。 回答下列問題: (1)D溶液是________溶液,判斷理由是___________________________ ________________________________________________________________。 (2)用水稀釋0.1 molL-1 B溶液時,溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。 ① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④OH-的物質的量 (3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號) ①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E ③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率E>A ⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余 (4)將等體積、等物質的量濃度的溶液B和C溶液混合后,升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的________曲線(填寫序號)。 (5)室溫下,向0.01 molL-1C溶液中滴加0.01 molL-1D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為________________。 解析 中和酸性物質A的只有NaOH、NH3H2O,等物質的量的A與等物質的量濃度的B溶液和D溶液混合呈中性,D的用量少,說明D的堿性比B的堿性強,所以D是NaOH,則B是NH3H2O?!皾舛染鶠?.1 molL-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性”,若C為CH3COOH,則呈堿性,若C為HCl,則溶液顯中性,故C為NH4HSO4。又“濃度均為0.1 molL-1A和E溶液,pH:A<E”,則A為HCl,E為CH3COOH。 (2)NH3H2ONH+OH-,加水稀釋時平衡正向移動,OH-的物質的量增加,但其濃度減小,c(H+)和c(OH-)的乘積不變(因溫度未變),故c(H+)增大,則減小;因電離平衡常數Kb=,故=,由于Kb不變,c(NH)減小,故比值減小。選①②。 (3)OH-濃度相同,即c(H+)相等的等體積的兩份溶液A和E,E提供的H+多,故若鋅粉有剩余,只能是A中的有剩余;與Zn反應時,開始時的反應速率相等,過程中E的快,故生成等量的H2(消耗等量的鋅)時,E消耗時間少。答案為③④⑤。 (4)將等體積、等物質的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4混合后,恰好反應生成(NH4)2SO4,溶液顯酸性,升高溫度,水解平衡NH+H2ONH3H2O+H+正向移動,c(H+)增大,pH減小,選④。 (5)“向0.01 molL-1C溶液中滴加0.01 molL-1D 溶液至中性”,得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液,則c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 答案 (1)NaOH 中和酸性物質A只有NaOH、NH3H2O,等物質的量的A與等物質的量濃度的B和D混合呈中性,D的用量少,說明D的堿性比B的堿性強,所以D是NaOH溶液 (2)①② (3)③④⑤ (4)④ (5)c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) 11.(1)常溫時,初始濃度分別為1 molL-1和0.1 molL-1 的氨水中c(OH-)分別為c1和c2,則c1和c2的關系為c1________10c2。 (2)25 ℃時,醋酸的電離常數Ka=1.7510-5。 ①向該溶液中加入一定量的鹽酸,Ka是否變化?為什么? ②若醋酸的初始濃度為0.010 molL-1,平衡時c(H+)是多少?醋酸的電離度是多少? 解析 (1)設NH3H2O的電離度分別為α1、α2,則==10,溶液濃度越小,電離度越大,即α1<α2,所以c1<10c2。 (2)①Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸Ka不變。 ②設平衡時c(H+)=c(CH3COO-)=x,則c(CH3COOH)平=0.010-x,由Ka==1.7510-5進行0.010-x≈0.010處理后,解得x=4.1810-4 molL-1,α=100%=4.18%。 答案 (1)< (2)①不變,Ka僅為溫度函數不隨濃度變化而變化。 ②c(H+)為4.1810-4 molL-1,醋酸的電離度為4.18%。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學大一輪總復習 專題七 第一單元 弱電解的電離平衡練習含解析 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 專題 第一 單元 電解 電離 平衡 練習 解析
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-3256809.html