2019-2020年中考化學復習 滾動小專題三 溶解度曲線.doc

《2019-2020年中考化學復習 滾動小專題三 溶解度曲線.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年中考化學復習 滾動小專題三 溶解度曲線.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學復習 滾動小專題三 溶解度曲線 1．[xx北京]25 ℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解，則①中溶液的質量為(　　) 圖G3－1 A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g 2．[xx天水]甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖G3－2所示，下列說法正確的是(　　) 　 圖G3－2 A．t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 B．乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度 C．t2 ℃時，乙物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t2 ℃時，30 g甲物質能溶解于50 g 水中形成80 g 溶液 3．甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖G3－3所示。下列說法正確的是(　　) 圖G3－3 A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶液溶質質量分數(shù)一定相等 C．t1 ℃時，甲、乙兩物質各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到溶液的質量都是140 g D．t2 ℃時，等質量甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時甲比乙需要的水多 4．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖G3－4所示，下列說法不正確的是(　　) 　圖G3－4 A．t1 ℃時，甲的溶解度為25 g B．t1 ℃時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定不大于20% C．t2 ℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù) D．t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙 5．[xx孝感]甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖G3－5所示。下列說法正確的是(　　) 圖G3－5 A．t1 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2 ℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體 C．乙溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃，乙溶液中溶質的質量分數(shù)會發(fā)生改變 D．t3 ℃時，50 g水中加入40 g甲物質充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液 6．[xx益陽]圖G3－6為a、b、c三種物質的溶解度曲線，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液溫度由50 ℃降到30 ℃，析出晶體最多的是(　　) 圖G3－6 A．a B．b C．c D．a和b 7．[xx懷化]甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖G3－7所示。下列說法不正確的是(　　) 圖G3－7 A．t1 ℃時，甲和丙的溶解度都為20 g B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C．采用降溫結晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙 D．t2 ℃時，將70 g 甲放入100 g 水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，且溶液的總質量為150 g 　 8．[xx湘潭]圖G3－8是a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列有關說法不正確的是(　　) 圖G3－8 A．P點表示t1 ℃時a和c的溶解度均為20 g B．t2 ℃時，溶質的質量分數(shù)為30%的a溶液是飽和溶液 C．從a和c的混合溶液中提純a，可采用降溫結晶的方法 D．將t1 ℃時a、b、c的飽和溶液分別升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小順序為b>a>c 9．[xx無錫]根據(jù)如圖G3－9所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　　) 圖G3－9 A．50 ℃時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大 B．60 ℃時，把40 g硝酸鉀和40 g氯化鉀分別加入50 g水中，充分攪拌，降溫至10 ℃，剩余晶體的質量氯化鉀多 C．70 ℃時，50 g硝酸鈉飽和溶液與100 g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為1∶2 D．80 ℃時，向100 g氯化鉀飽和溶液中加入150 g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250 g溶液 10．圖G3－10是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) 圖G3－10 A．t1 ℃時，將20 g甲物質放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70 g B．20 ℃時，甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 C．將20 ℃時等質量的三種物質的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，乙析出晶體最多，丙無晶體析出 D．a、b兩點表示乙溶液的質量分數(shù)相同 11．向盛有等質量水的三個燒杯中分別加入某固體物質10 g、25 g、25 g，如圖G3－11中甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，圖乙所示是該固體物質與另一種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　　) 圖G3－11 A．三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B．燒杯②③的溶液中溶質的質量分數(shù)相等 C．Y代表該固體物質，X代表另一種物質 D．分別將100 g X、Y的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，所得溶液質量：Y>X 12．[xx重慶A]兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖G3－12(一)所示，結合圖(二)判斷下列說法正確的是(　　) 圖G3－12 A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C．X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，溶質的質量分數(shù)變大 D．t3 ℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X>Y 13．如圖G3－13為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。 圖G3－13 (1)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______________?！? (2)將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采取的一種方法是________________?！? (3)t3 ℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配成飽和溶液，所需水的質量最多的是__________。 (4)當甲中含有少量乙時，可采用______________的方法提純甲物質。 (5)將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序為________________。 14. [xx涼山州]圖G3－14是a、b、c三種物質(不含結晶水)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線交于P點。請據(jù)圖回答： 圖G3－14 (1)P點的含義是______________________________________________________。 (2)將t1 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2 ℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是________(填字母)。 A．c＝a>b B．a＝b>c C．a>b>c D．b>a>c 15．[xx菏澤]20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖G3－15(一)所示，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖(二)所示。請回答下列問題。 圖G3－15 (1)圖(一)中一定為飽和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。 (2)圖(二)中P點表示的意義：______________________________________________。 (3)圖(二)中表示乙物質溶解度曲線的是________(填“M”或“N”)。 16．[xx婁底]分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 31.6 63.9 110 169 這兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖G3－16所示： 圖G3－16 (1)A表示的是____________(填“NaCl”或“KNO3”)的溶解度曲線。 (2)P點的含義是________________________________________________________________________。 (3)t2 ℃時，將等質量的A和B的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的質量關系是A____(填“<”“>”或“＝”)B。 17．[xx龍東]如圖G3－17是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題。 圖G3－17 (1)P點含義：________________________________________________________________________。 (2)t2 ℃時，將15 g A物質放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為________g。 (3)若A物質中含有少量的B物質，提純A物質的方法是______________(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。 (4)t3 ℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為__________。 18．[xx常州]圖G3－18甲是小明在20 ℃時進行的系列實驗示意圖，①～⑤表示實驗所得溶液；圖乙是NaCl、KNO3的溶解度曲線，請回答下列問題。 圖G3－18 (1)20 ℃時，KNO3的溶解度為________；⑤是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)50 ℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)(ω1)與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)(ω2)的大小關系是ω1________(填“>”“＝”或“<”)ω2。 (3)小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50 ℃時，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)。下列敘述正確的是_______(填序號)。 a．①②均為不飽和溶液 b．②→③的過程中溶質質量分數(shù)變大 c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9 g (4)除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加入適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→________→過濾→洗滌→干燥→KNO3。 19．[xx武漢]R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G3－19中甲所示。某化學興趣小組同學進行了如圖乙所示實驗。 圖G3－19 (1)t1 ℃時，氯化銨的溶解度為________g。 (2)①的溶液中溶質質量分數(shù)為________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(填名稱或化學式均可)。 (4)關于圖乙中燒杯內的物質，下列說法中正確的有________(填字母)。 A．①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法 C．①和②的溶液中，溶質質量相等 D．①的溶液中溶質質量分數(shù)一定比③的上層清液中的溶質質量分數(shù)小 20．[xx呼和浩特]t2 ℃時，將甲、乙各80 g分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2 ℃，現(xiàn)象如圖G3－20中(一)，甲和乙的溶解度曲線如圖(二)。請結合圖示回答下列問題。 圖G3－20 (1)固體甲對應的溶解度曲線是________(填“a”或“b”)。 (2)M點的含義是________________________________________________________________________。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為“全部溶解”的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)將t2 ℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，所得溶液的有關說法正確的是________(填字母)。 a．甲溶液仍為飽和溶液 b．兩溶液質量：甲＜乙 c．兩溶液中溶劑質量：甲＝乙 d．兩溶液中溶質的質量分數(shù)：甲＞乙 參考答案 1．D　[解析] 25 ℃時，100 g水中加入10 g KCl未達到飽和，KCl可以完全溶解，所以溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量＝100 g＋10 g＝110 g。 2．A　[解析] t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線有交點，說明兩者的溶解度在t1 ℃時是相等的；在溫度高于t1 ℃時，乙的溶解度小于甲的溶解度；降低溫度時乙的溶解度會減小，t2 ℃時，乙物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時會有乙晶體析出，乙溶液依然為飽和溶液；在溫度為t2 ℃時甲的溶解度為50 g，則50 g水中最多能溶解甲的質量為25 g，此時溶液的總質量為25 g＋50 g＝75 g。 3．C　[解析] t1 ℃時，甲、乙的溶解度都是40 g，即100 g水中最多都能溶解40 g溶質，故t1 ℃時，甲、乙兩物質各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到溶液的質量都是100 g＋40 g＝140 g。 4．D　[解析] t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ℃時，因為沒有指明原溶液的質量相等，故無法比較析出晶體的質量。 5．B　[解析] t1 ℃時，乙的溶解度曲線在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙的溶解度；t2 ℃時，乙的溶解度最大，此時乙的飽和溶液升溫或降溫其溶解度都變小，都會析出晶體；乙在t1 ℃和t3 ℃時溶解度相同，乙溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃，溶液中溶質的質量沒有改變，所以溶液中溶質的質量分數(shù)不會發(fā)生改變；t3 ℃時甲物質的溶解度為40 g，即100 g水中最多溶解40 g甲物質，所以50 g水中最多溶解20 g甲物質，得到70 g甲的飽和溶液。 6．A　[解析] 從圖中可以看出，c的溶解度隨溫度降低而增大，故c的飽和溶液降低溫度會形成不飽和溶液，不會析出晶體；a和b的溶解度都隨溫度降低而減小，而a的溶解度受溫度變化的影響大，b的溶解度受溫度變化的影響小，故等質量的a、b的飽和溶液溫度由50 ℃降低到30 ℃時，析出的a最多。 7．B　[解析] 比較溶解度的大小必須要指明溫度，否則無法比較。 8．B　[解析] 由圖可知，t1 ℃時a和c的溶解度相等，均為20 g；t2 ℃時，a飽和溶液的溶質質量分數(shù)為100%≈33.3%；a的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，可用降溫結晶的方法提純a；從t1 ℃升溫至t2 ℃，a、b的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，c的溶解度下降，有晶體析出，溶液中溶劑質量不變，溶質質量減小，溶質的質量分數(shù)減??；相同溫度下溶解度大的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大，t1 ℃時b的溶解度大于a，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小順序為b>a>c。 9．C　[解析] 50 ℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，配成飽和溶液時，等質量的硝酸鉀和氯化銨，硝酸鉀需要的水少，形成的飽和溶液的質量小；10 ℃時硝酸鉀的溶解度是20 g，50 g水中最多溶解硝酸鉀10 g，剩余30 g硝酸鉀晶體，同樣10 ℃時，氯化鉀的溶解度是30 g，50 g水中最多溶解氯化鉀15 g，剩余25 g氯化鉀晶體，硝酸鉀晶體剩余的多；70 ℃時，硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相同，所以兩種飽和溶液中溶質和溶劑的比是相等的，現(xiàn)溶液質量比為50 g∶100 g＝1∶2，所以溶劑質量之比也是1∶2；80 ℃時，硝酸鈉的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解150 g硝酸鈉，而100 g氯化鉀飽和溶液中溶劑水的質量小于100 g，所以150 g硝酸鉀不能全部溶解。 10．D　11. D 12．D　[解析] 由圖(一)知，硝酸銨溶于水時吸熱，Y飽和溶液降溫，析出晶體，說明Y的溶解度隨溫度的降低而減小，溶解度曲線為圖(二)中的a曲線；氫氧化鈉溶于水時放熱，X飽和溶液升溫，析出晶體，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線為圖(二)中的b曲線；X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，變成了不飽和溶液，但溶質和溶液的質量不變，溶質的質量分數(shù)也不變；由圖(二)知，t3 ℃時，Y的溶解度大于X的溶解度，X、Y的飽和溶液，如果質量相等，則溶質質量XY。　 13．(1)丙＞乙＞甲 (2)加入丙物質(或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度) (3)丙　 (4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶) (5)丙＜甲＜乙 14．(1)t1 ℃時，a、c兩種物質的溶解度相等　(2)D [解析] (1)通過觀察溶解度曲線可知，在t1 ℃時a、c兩物質的溶解度曲線相交于P點，表示的是t1 ℃，a、c兩種物質的溶解度相等為30 g。(2)t1 ℃時，三種物質的飽和溶液中，b的溶質質量分數(shù)最大，a等于c且都小于b；溫度升高到t2 ℃時，a、b的溶質質量分數(shù)不變，c的溶質質量分數(shù)變小，故三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是b>a>c。 15．(1)甲 (2)在30 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同 (3)N [解析] (1)由圖(一)可知，甲固體未完全溶解，則甲溶液一定為飽和溶液。(2)由圖(二)可知，P點是M、N兩條溶解度曲線的交點，其意義應該是在該溫度下，甲、乙兩種物質的溶解度相同。(3)由于20 ℃時相同質量的甲、乙兩種物質在相同質量的水中，乙溶解的多，所以20 ℃時乙的溶解度大，再根據(jù)圖(二)可知，20 ℃時N曲線對應物質的溶解度大，由此確定N代表的是乙物質的溶解度曲線。 16．(1)KNO3 (2)t1 ℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同 (3)< [解析] (1)由表格數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，則A表示的是KNO3。(2)P點時，兩曲線相交于一點，表示t1 ℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同。(3)KNO3的溶解度受溫度影響較大，隨著溫度的降低而減小，由t2 ℃降溫至t1 ℃，硝酸鉀飽和溶液有較多晶體析出，溶液的質量減少較大；NaCl的溶解度受溫度影響較小，由t2 ℃降溫至t1 ℃，NaCl晶體析出較少，溶液的質量減少較少，因此溶液的質量大小關系為AA>C [解析] (1)P點是t1 ℃時A、C物質溶解度曲線的交點，表示t1 ℃時，A、C兩物質的溶解度相等。(2)t2 ℃時A物質的溶解度是20 g，即t2 ℃時50 g水中最多能溶解10 g A，形成溶液的質量是60 g。(3)由于A物質的溶解度受溫度變化影響較大，B物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以當A物質中含有少量的B物質時，應采用降溫結晶的方法提純A物質。(4)t3 ℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，由于A、B兩種物質的溶解度隨溫度的降低而減小，當降溫至t1 ℃時，B的溶解度最大，所以它的溶質質量分數(shù)也最大，而C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，由t3 ℃時降溫到t1 ℃時，C變成了不飽和溶液，它的溶質質量沒有發(fā)生變化，而t1 ℃時A的溶解度比t3 ℃時C的溶解度大，所以t1 ℃時A的溶質質量分數(shù)比C的大，故t3 ℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序應為B>A>C。 18．(1)31.6 g　飽和　 (2)<　(3)b　 (4)降低溫度 [解析] (1)由溶解度曲線可知，20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g；圖甲各步驟中溶劑都是100 g 水，加入20 g＋30 g＋30 g＝80 g的硝酸鉀，最后冷卻到20 ℃，得到溶液⑤，20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀，所以溶液⑤是飽和溶液，且降溫過程中有晶體析出。(2)50 ℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，在飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝100%；則50 ℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)(ω1)小于飽和KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)(ω2)。(3)20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀，溶液①100 g 水中溶解了20 g硝酸鉀，為不飽和溶液，再加入30 g硝酸鉀得到溶液②，硝酸鉀不能完全溶解，②為飽和溶液；②→③升溫的過程中，未溶解的硝酸鉀又溶于水，溶液的溶質質量分數(shù)變大；再加入30 g硝酸鉀固體得到溶液④，此時100 g水中加入了80 g硝酸鉀，而50 ℃時硝酸鉀的溶解度為85.5 g，所以此時溶液為不飽和溶液，然后將溶液降低溫度到20 ℃，得到溶液⑤，則此過程中析出KNO3晶體的質量為80 g－31.6 g＝48.4 g。(4)KNO3固體的溶解度受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl可進行如下實驗操作：加入適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→使溶液快速降溫→過濾→洗滌→干燥→KNO3。 19．(1)40　 (2)25%　 (3)硝酸鉀(或KNO3)　 (4)BC [解析] (1)由溶解度曲線可知，t1 ℃時氯化銨的溶解度為40 g。(2)t1 ℃時180 g水中加入60 g固體全部溶解，則①的溶液中溶質質量分數(shù)為100%＝25%。(3)①的溶液蒸發(fā)80 g 水，在t2 ℃時沒有固體析出，說明該溫度下，100 g 水中最少能溶解該物質60 g，由此可知物質R是硝酸鉀(KNO3)。(4)①的溶液蒸發(fā)80 g水后溶劑質量為100 g，在t2 ℃時硝酸鉀的溶解度為60 g，因此①為不飽和溶液，②為飽和溶液，③中上層清液是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，采用加水或升溫的方法可使③中的固體溶解；①→②蒸發(fā)水后②溶液中沒有晶體析出，所以①和②的溶液中溶質質量相等；③溶液未指明溫度，①的溶液中溶質質量分數(shù)不一定比③的上層清液中的溶質質量分數(shù)小。 20．(1)a　 (2)t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 (3)甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大 (4)abd [解析] (1)t2 ℃時，相同質量的甲、乙分別加入100 g水中，甲全部溶解而乙未完全溶解，說明該溫度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此可知，曲線a為甲的溶解度曲線。(2)M點為a、b兩曲線的交點，表示在t1 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同。(3)在燒杯①中繼續(xù)加入甲物質，發(fā)現(xiàn)甲先全部溶解后又有部分晶體析出，結合影響固體溶解度的外部因素只有溫度，則推知甲物質在溶解時放熱，溫度升高后甲的溶解度增大，甲固體全部溶解；當溫度降至常溫時，甲的溶解度減小，析出部分甲的固體。(4)將t2 ℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，由于甲的溶解度減小，故溶液變?yōu)閠1 ℃時甲的飽和溶液且有部分晶體析出；在t2 ℃時，甲、乙飽和溶液的質量相等，當降溫至t1 ℃時，甲析出部分晶體而乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，則甲溶液的質量將小于乙溶液的質量；t2 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則該溫度下相同質量的甲、乙飽和溶液中乙所含溶劑的質量大于甲，故當溫度降至t1 ℃時兩溶液中乙的溶劑質量大于甲的溶劑質量；降溫到t1 ℃時，甲為飽和溶液而乙為不飽和溶液，由于t1 ℃時甲的溶解度大于t2 ℃時乙的溶解度，則此時甲溶液中溶質的質量分數(shù)大于乙溶液中溶質的質量分數(shù)。