2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 7.1化學(xué)反應(yīng)速率.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 7.1化學(xué)反應(yīng)速率 1．已知反應(yīng)A(s)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，則某時刻下列有關(guān)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(　　) A．2v(A)＝v(B) B．2v(B)＝3v(C) C．4v(C)＝3v(D) D．v(A)＝4v(D) 解析　根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比可知選項C正確，需注意的是不能用固體反應(yīng)物的濃度變化來表示反應(yīng)速率。 答案　C 2．反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　) A．v(CO)＝1.2 mol/(Ls) B．v(NO2)＝0.3 mol/(Lmin) C．v(N2)＝0.6 mol/(Lmin) D．v(CO2)＝1.2 mol/(Lmin) 解析　由題意知N2的反應(yīng)速率為＝0.3 mol/(Lmin)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol/(Ls)，故不正確。 答案　D 3．(xx安慶聯(lián)考)在一定條件下，將A和B氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA(g)＋nB(g)2C(g)，2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A)＝0.5 molL－1s－1，v(B)＝1.5 molL－1s－1，v(C)＝1 molL－1s－1，則m和n的值分別為(　　) A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3 解析　對同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以m:n:2＝v(A)v(B)v(C)＝0.5 molL－1s－11.5 molL－1s－11 molL－1s－1＝1:3:2，故m和n的值分別為1、3。 答案　D 4．(xx宿州模考)對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，表示該反應(yīng)的速率最快的是(　　) A．vA＝0.5 molL－1s－1 B．vB＝0.3 molL－1s－1 C．vC＝0.8 molL－1s－1 D．vD＝1.0 molL－1s－1 解析　用選項所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，最大者表示該反應(yīng)的速率最快，故選B項。 答案　B 5．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反應(yīng)時間為(　　) A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．無法判斷 解析　H2O2溶液濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需要10 s，可推知降低0.5 mol/L需要5 s，但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于H2O2溶液濃度減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時間大于5 s，故選B項。 答案　B 歸納總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若>，則A表示的反應(yīng)速率比B大。 考點2 利用圖象理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響 題組訓(xùn)練 6.(xx哈爾濱三中模擬)對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是(　　) A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同 B．其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化 解析　A項，對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，錯；C項，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯；D項，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，錯。 答案　B 7．(xx福建)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 molL－1min－1 解析　在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等，A項正確；液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B項錯誤；由題給信息，無法得出該結(jié)論，C項錯誤；在20～25 min，pH＝10時R的平均降解速率為＝410－6 molL－1min－1。 答案　A 8．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖： 下列說法正確的是(　　) A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強(qiáng) D．t4時降低了溫度 解析　升溫正逆反應(yīng)速率同時升高，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些，A項不對；加壓，正逆反應(yīng)速率同時增加，C項不對；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間降低，D項不對。 答案　B 9．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是(　　) A．用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 v(X)＝0.045 mol/(Lmin) B．根據(jù)圖中信息可求得方程式中a:b＝1:3 C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫 D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫 解析　v(X)＝ ＝0.025 mol/(Lmin)，A項錯誤；系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，a:b＝(0.45－0.20):(0.50－0)＝1:2，B項錯誤；第7 min瞬間濃度不變，但反應(yīng)速率加快，可能是升溫或使用催化劑；第13 min平衡向逆反應(yīng)方向移動，而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤。 答案　C 10．(xx荊門五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實驗4和5表明，________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號，下同)。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_______。 (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。 (4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：__________________。 解析　(1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同，粉末狀態(tài)下反應(yīng)速率較快。1和2也屬于此類情況。(2)研究濃度對反應(yīng)速率的影響，必須保證其他條件一致。分析表格可知1、3、4、6、8為一組，2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開始反應(yīng)溫度也是影響反應(yīng)速率的外部因素。(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一定量的該金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。 答案　(1)固體反應(yīng)物的表面積　表面積越大　1和2 (2)1、3、4、6、8；2、5 (3)反應(yīng)溫度　6和7；8和9 (4)一定量的同種金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同