2019年高考化學一輪復習 專題6《化學反應與能量變化》第1單元 化學反應中的熱效應課時訓練 蘇教版.doc

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2019年高考化學一輪復習 專題6《化學反應與能量變化》第1單元 化學反應中的熱效應課時訓練 蘇教版 課時訓練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘) 測控導航表 考點 易 中 放熱反應與吸熱反應、能源 1,2,3 熱化學方程式 4,5 反應熱及計算 6,7 10,11,13,14 綜合考查 8,9 12,15,16 基礎過關 1.(xx浙江嘉興模擬)尋找清潔能源一直是化學家努力的方向,下列關于能源的說法錯誤的是(　D　) A.氫氣熱值高,其燃燒產物是水,是一種理想的清潔燃料 B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 C.煤的氣化技術在一定程度上實現了煤的高效、清潔利用 D.石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用 解析:石油為化石燃料,屬于不可再生能源。 2.(xx棗莊高三期中)下列有關能量的敘述錯誤的是(　C　) A.化學反應均伴隨著能量的變化 B.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能,為人類利用 C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值 D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應 解析:化學反應中舊鍵的斷裂需要吸收能量,新鍵的形成釋放能量,故化學反應均伴隨著能量的變化,A項正確;物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用,B項正確;合成新物質不僅需要放熱反應,而且需要吸熱反應,C項錯誤;需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應,D項正確。 3.下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　A　) A.鐵與硫粉在加熱條件下的反應 B.灼熱的碳與二氧化碳反應 C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D.碳酸鈣的分解 解析:鐵與硫粉加熱反應生成硫化亞鐵是放熱反應,符合題意,A項正確;C與CO2反應是吸熱反應,B項錯誤;Ba(OH)2 和NH4Cl反應是吸熱反應,C項錯誤;碳酸鈣分解是吸熱反應,D項錯誤。 4.(xx黑龍江雙鴨山一中模擬)已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJg-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　D　) A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJmol-1 B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJmol-1 C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJmol-1 D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJmol-1 解析:題目中給出的數據意義是:燃燒1 g的甲烷放出55.625 kJ的熱量,應該換算成燃燒1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ。熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJmol-1,其他化學計量數與熱量相對應的方程式均正確。答案選D。 5.(xx三明一中期末)已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-546.6 kJmol-1,下列說法正確的是(　A　) A.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ C.該反應的逆反應是放熱反應 D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示 解析:該反應為放熱反應,在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量,A項正確;1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6 kJ,B項錯誤;該反應的逆反應是吸熱反應,C項錯誤;D項表示的是吸熱反應,故D項錯誤。 6.(xx年重慶理綜)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJmol-1,P4具有正四面體結構,PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是(　C　) A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH C.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1 D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1 解析:選項A,由于P—P鍵的鍵長大于P—Cl鍵的鍵長,鍵長越短鍵能越大,故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能,A錯誤;選項B,由于不知道PCl5(g)PCl5(s)的ΔH,所以不能求得Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH,B錯誤;選項C,設Cl—Cl鍵的鍵能為x,將題中已知的兩個式子按順序依次編號為①、②,將②-①可得4Cl2(g)+4PCl3(g)4PCl5(g)　ΔH=(b-a)kJmol-1,由于化學反應中斷鍵吸熱、成鍵放熱,可得4x+431.2c kJmol-1-45c kJmol-1=(b-a)kJmol-1,解得x= kJmol-1,C正確;D項,設 P—P鍵的鍵能為y,將①5-②3可得:2P4(g)+12PCl5(g)20PCl3(s)　ΔH=(5a-3b)kJmol-1,可得26y+125c kJmol-1-2031.2c kJmol-1=(5a-3b)kJmol-1, 解得y= kJmol-1,故D錯誤。 7.(xx漳州七校聯考)在一定條件下,已知: C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2 C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　D　) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH2-ΔH1 解析:按題干順序給3個熱化學方程式編號,根據蓋斯定律②-①=③,即:ΔH3=ΔH2-ΔH1。 8.(xx河南洛陽模擬)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　B　) A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b,則a>b D.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)　ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 解析:燃燒熱定義中強調1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物,液態(tài)水的穩(wěn)定性強于氣態(tài)水,A項錯誤;醋酸是弱酸,電離時要吸收能量,B項正確;1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,即aΔH2 D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2。則反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2 解析:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,A項正確;根據熱化學方程式生成1 mol液態(tài)水放出286 kJ熱量,則該電池的轉化率為100%=80%,B項正確;CH3COOH是弱酸,弱電解質電離是吸熱的,故ΔH1<ΔH2,C項錯誤;根據蓋斯定律,D項正確。 10.(xx年福建理綜)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下: mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列說法不正確的是(　C　) A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化 C.如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-C+2H2O 解析:由①、②兩個反應過程可知,CeO2沒有消耗,因此A項正確;由題中信息可知該過程實現了太陽能向化學能的轉化,B項正確;依據蓋斯定律可知,ΔH1=-(ΔH2+ΔH3),C項錯誤;書寫電池電極反應式時,要注意電解質溶液的影響,在堿性條件下生成的CO2會與OH-反應生成C,D項正確。 11.(xx溫州八校模擬)符合如圖所示的轉化關系,且當X、Y、Z的物質的量相等時,存在焓變ΔH=ΔH1+ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是(　A　) ①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O?、蹵lCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2?、轓aOH、Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥ 解析:考查蓋斯定律的應用。1 mol S轉化為1 mol二氧化硫,需要氧氣是1 mol,但1 mol SO2轉化為三氧化硫需要0.5 mol氧氣,且硫一步不能直接轉化為三氧化硫,②不正確;同樣分析可知,1 mol鈉生成氧化鈉是0.5 mol,所以X、Y的物質的量不相等,③不正確;1 mol氫氧化鈉生成碳酸鈉是0.5 mol,X、Y的物質的量不相等,所以⑥不正確,因此選A。 12.(xx北京東城區(qū)高三模擬)碘與氫氣反應的熱化學方程式是 ①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJmol-1 下列說法正確的是(　C　) A.①的產物比②的產物穩(wěn)定 B.I2(s)I2(g)　ΔH=+17.00 kJmol-1 C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低 D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應時放熱9.48 kJ 解析:兩個反應的產物完全相同,穩(wěn)定性相同,A錯誤;由②-①可得:I2(s)I2(g)　ΔH=+35.96 kJmol-1,B錯誤;由于反應為可逆反應,1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應物不可能完全反應,故反應放熱小于9.48 kJ,D錯誤。 能力提升 13.(xx江西上高模擬)在298 K、1.01105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　C　) A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJmol-1 B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJmol-1 C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJmol-1 D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq); ΔH=-(8x-2y) kJmol-1 解析:根據反應CO2+NaOHNaHCO3、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,則22 g CO2通入750 mL 1 molL-1 NaOH溶液中充分反應產物為NaHCO3、Na2CO3的混合物。設參加反應生成NaHCO3的CO2物質的量為a,參加反應生成Na2CO3的CO2物質的量為b,則a+b=0.5 mol,a+2b=0.75 mol。解得:a=b=0.25 mol。即上述反應中生成0.25 mol NaHCO3放出的熱量為(x-0.25y) kJ,即生成1 mol NaHCO3放出的熱量為4(x-0.25y)kJ=(4x-y)kJ。故選C項。 14.(xx湖北部分重點中學聯考)已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJmol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　A　) A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q 解析:由方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJmol-1可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ,轉化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3在同一條件下只能轉化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則Q>Q1>Q2。 15.(高考題組合)(1)(xx年廣東理綜節(jié)選)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應為: 　　2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)　ΔH1 　　4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)　ΔH2 則電池反應的ΔH=　　　　。 (2)(xx年天津理綜節(jié)選)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。 已知:溫度過高時,WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g): WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJmol-1 WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJmol-1 則WO2(s)WO2(g)的ΔH=　 。 (3)(xx年海南化學節(jié)選)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。 已知:①N2(g)+2O2(g)N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJmol-1 ②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJmol-1 寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式: 　。 解析:(1)給已知的兩個反應分別標號為①、②,根據蓋斯定律(①-②)可得2Li(s)+I2(s)2LiI(s)　 ΔH=。 (2)給已知的兩個反應分別標號為①、②,利用蓋斯定律:由①-②可以得到目標熱化學方程式,則 ΔH=ΔH1-ΔH2 =+66.0 kJmol-1-(-137.9 kJmol-1) =+203.9 kJmol-1。 (3)利用蓋斯定律,②2-①可以得到2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) 則ΔH=ΔH22-ΔH1=-1 048.9 kJmol-1。 答案:(1)　(2)+203.9 kJmol-1 (3)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 048.9 kJmol-1 16. (xx福建師大附中模擬)(1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32 gmol-1。畫出編號為2的原子的結構示意圖:　　　　。 (2)已知1.0 molL-1 NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 　(用離子方程式表示)。 (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應,生成1 mol NH3和O2時的能量變化值為 382.5 kJ,達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為 　。 T/K 303 313 323 NH3生成量/(10-1 mol) 4.3 5.9 6.0 解析:(1)根據M的球棍模型,結合每個M分子含18個電子,其摩爾質量為32 gmol-1推知,M為N2H4,其編號為2的原子為N。(2)Cl2將HS氧化,其反應的離子方程式為HS+Cl2+H2OS+2Cl-+3H+。(3)生成4 mol NH3時的能量變化值為:382.5 kJ4=1 530.0 kJ,生成NH3的量隨溫度的升高而增大,故N2與H2O反應生成NH3與O2的反應為吸熱反應。 答案:(1) (2)HS+Cl2+H2O3H++S+2Cl- (3)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1 530.0 kJmol-1