2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析(含解析) 1.(xx成都三診)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )。 A.每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B.Fe2+和S2O都是還原劑 C.1 mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol D.x=4 解析 A項(xiàng),該反應(yīng)的氧化劑是O2,生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子為4 mol;B項(xiàng)Fe2+和S2O都是還原劑;C項(xiàng)3 mol Fe2+反應(yīng)時(shí),被氧化的只有2 mol,此時(shí)反應(yīng)的O2為1 mol,被Fe2+還原的O2為mol,所以當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol;D項(xiàng)根據(jù)電荷守恒可知X=4。 答案 C 2.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下: ①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )。 A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑 B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C.若標(biāo)況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 解析 反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;反應(yīng)①中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體;反應(yīng)②中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯(cuò)誤;反應(yīng)①和②中,消耗2 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2 mol電子,D正確。 答案 D 3.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )。 A.氧化劑是H3AsO3 B.每生成0.1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol C.M為OH- D.SnCl是氧化產(chǎn)物 解析 H3sO3―→s,As的化合價(jià)降低,故H3AsO3是氧化劑,A正確;由A項(xiàng)分析可知,每生成0.1 mol As反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol,B正確,酸性環(huán)境中不可能生成OH-,C錯(cuò)誤;由nCl2―→nCl可知,SnCl是氧化產(chǎn)物,D正確。 答案 C 4.有下列三個(gè)反應(yīng): ①Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2 解析?、佗冖壑醒趸a(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2,A錯(cuò)誤;從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Br2>Fe3+,B錯(cuò)誤;由于還原性Fe2+>Br-,所以D錯(cuò)誤。 答案 C —————[失分防范]———————————— 正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個(gè)“不一定” (1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性,如H3PO4、SO;而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性,如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。 (2)在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,如Cl2+H2OHCl+HClO。 (3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子,如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。 (4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可能被還原,如Fe2+―→Fe。 (5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì),如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (6)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al。 (8)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。 (9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中氧化性:濃HNO3>稀HNO3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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